用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是
A.64 g SO2含有氧原子數(shù)為NA
B.物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L MgCl2溶液,含有Cl離子數(shù)為NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 LH2O的分子數(shù)為NA
D.常溫常壓下,14 g N2含有分子數(shù)為0.5 NA
D

試題分析:A、64 g SO2的物質(zhì)的量=64g÷64g/mol=1mol,其中含有氧原子數(shù)為2NA,A不正確;B、不能確定溶液的體積,因此物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L MgCl2溶液中,不能計(jì)算含有的Cl離子數(shù),B不正確;C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體,不能適用于氣體摩爾體積,所以22.4 LH2O的分子數(shù)一定不是NA,C不正確;D、常溫常壓下,14 g N2的物質(zhì)的量=14g÷28g/mol=0.5mol,因此其中含有分子數(shù)為0.5 NA,D正確,答案選D。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

有一種黃棕色氣體X,其體積為20毫升,完全分解后生成10毫升的氯氣和20毫升氧氣(同溫同壓下測定),判斷X為三原子分子依據(jù)的定律是(      )
①質(zhì)量守恒定律 ②能量守恒定律 ③能量最低原理 ④阿伏加德羅定律
A.①②B.①④C.②③D.②④

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列敘述中正確的是(   )
A.氣體摩爾體積是指單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。
B.摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來。
C.決定氣體體積的主要微觀因素是氣體分子的數(shù)目和氣體分子的直徑大小。
D.國際上規(guī)定,0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1摩爾。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(    )
A.22.4LCO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)一定是NA
B.常溫常壓下,32gO2和32gO3所含氧原子數(shù)都是2NA
C.1molFe與足量鹽酸反應(yīng),F(xiàn)e所失去的電子數(shù)為3NA
D.l00mL l mol/L NaCl溶液與50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl物質(zhì)的量濃度相等

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

某鹽的混合物中含有0.1mol Na+、0.6mol Mg2+、0.3mol Cl-,還有SO42-,則SO42-
A.0.1molB.0.5molC.0.3 molD.0.7mol

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列溶液中的氯離子濃度與50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是(     )。
A.150 mL 1 mol/L的NaClB.75 mL 3 mol/L的NH4Cl
C.150 mL 2 mol/L的KClD.75 mL 2 mol/L的CaCl2

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

化學(xué)計(jì)量在化學(xué)中占有重要地位,請回答下列問題:
(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72 L NH3分子中所含原子數(shù)與       mL H2O所含原子數(shù)相等。
(2)已知16 g A和20 g B恰好完全反應(yīng)生成0.04 mol C和31.76 g D,則C的摩爾質(zhì)量為          。
(3)把V L含有MgSO4與K2SO4的混合溶液分成兩等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使鎂離子完全沉淀為Mg(OH)2;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使SO42-完全沉淀為BaSO4,則原混合溶液中鉀離子的物質(zhì)的量濃度為________。(用a、b、V表示)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

將3.52克CO2和SO2混合氣體通入一定量的NaOH溶液中,氣體全部與NaOH反應(yīng)生成鹽,將反應(yīng)后的溶液減壓低溫蒸干后得到不含結(jié)晶水的固體,固體的質(zhì)量可能為
A.8.48克B.7.48克C.5.72克D.5.22克

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

1g N2中含有x個(gè)原子,則阿伏伽德羅常數(shù)是(     )
A.mol—1B.mol—1C.14xmol—1D.28xmol—1

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