【題目】下列各組離子在指定溶液中,可能大量共存的是
A. 加入鋁能放出H2的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、Br-
B. 水電離出的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中:Fe3+、K+、CO32-、SO32-
C. 室溫下, =0.1mol·L-1的溶液中:Al3+、Na+、SiO32-、HCO3-
D. 使石蕊變紅的溶液中:Fe2+、K+、ClO-、SO42-
【答案】A
【解析】A. 加入鋁能放出H2的溶液中顯酸性或堿性,在堿性溶液中NH4+不能大量存在,在酸性溶液中,四種離子間不發(fā)生反應(yīng),能夠大量共存,故A正確;B. 水電離出的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液顯酸性或堿性,在酸性或堿性溶液中Fe3+、CO32-能夠發(fā)生雙水解反應(yīng),不能大量共存,故B錯誤;C. 室溫下, =0.1mol·L-1的溶液顯堿性,在堿性溶液中Al3+、HCO3-不能大量存在,故C錯誤;D. 使石蕊變紅的溶液顯酸性,在酸性溶液中Fe2+、ClO-能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,故D錯誤;故選A。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】草酸鐵晶體Fe2(C2O4)3·xH2O通過相關(guān)處理后可溶于水,且能做凈水劑,在110℃可完全失去結(jié)晶水。為測定該晶體中鐵的含量和結(jié)晶水的含量,某實驗小組做了如下實驗:
步驟1:稱量4.66g草酸鐵晶體進行處理后,配制成250 mL一定物質(zhì)的量濃度的溶液。
步驟2:取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中,加稀H2SO4酸化,滴加KMnO4溶液至草酸根
恰好全部氧化成二氧化碳,同時MnO4-被還原成Mn2+。向反應(yīng)后的溶液中加入一小匙鋅粉,加熱至溶液黃色剛好消失,過濾、洗滌,將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中,此時溶液仍呈酸性。
步驟3:用0.0200 mol·L-1KMnO4溶液滴定步驟2所得溶液至終點,消耗KMnO4溶液V1 mL,滴定中MnO4-被還原成Mn2+。
重復(fù)步驟2、步驟3的操作2次,分別滴定消耗0.0200 mol·L-1 KMnO4溶液為V2、V3 mL。
記錄數(shù)據(jù)如下表:
實驗編號 | KMnO4溶液的濃度(mol·L-1) | KMnO4溶液滴入的體積(mL) |
1 | 0.0200 | V1 = 20.02 |
2 | 0.0200 | V2 = 20.12 |
3 | 0.0200 | V3 = 19.98 |
請回答下列問題:
(1)草酸鐵溶液能做凈水劑的原因_________________(用離子方程式表示)
(2)該實驗步驟1和步驟3中使用的儀器除托盤天平、鐵架臺、滴定管夾、燒杯、玻璃棒外,一定需用下列儀器中的______________ (填序號)
酸式滴定管 B.堿式滴定管 C.量筒(10 mL) D.錐形瓶
E.膠頭滴管 F.漏斗 G.250 mL容量瓶
(3)加入鋅粉的目的是______________________
(4)步驟3滴定時是否選擇指示劑_________(是或否);說明理由_________________________寫出步驟3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________
(5)在步驟2中,若加入的KMnO4溶液的量不夠,則測得的鐵含量________(填“偏低”、“偏高”或“不變”);實驗測得該晶體中結(jié)晶水的個數(shù)x為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ、在容積為2L的密閉容器中進行如下反應(yīng):A(g)+2B(g)3C(g)+XD(g),開始時A為4mol,B為6mol;5min末時測得C的物質(zhì)的量為3mol,用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(D)為0.2mol/(L·min)。計算
(1)5min末A的物質(zhì)的量濃度為______________mol/L·
(2)前5min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(B)為_________mol/(L·min)。
(3)化學(xué)方程式中X值為__________ 。
(4)此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為:①v(A)=5mol/(L·min);②v(B)=6mol/(L·min);③v(C)=4.5mol/(L·min);④v(D)=8mol/(L·min)。
其中反應(yīng)速率最快的是__________(填編號)。
Ⅱ、(1)相對分子質(zhì)量為72的烷烴,它的一氯代物只有一種,此烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為_________。
(2)某氣態(tài)烷烴和一氣態(tài)烯烴組成的混合氣體在同溫、同壓下對氫氣的相對密度為13,取標準狀況下此混合氣體4.48 L,通入足量的溴水,溴水質(zhì)量增加2.8 g,此兩種烴的組成為______________(填分子式)。
(3) 有機物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”表示,如: 可簡寫為 可簡寫為 。玫瑰的香味物質(zhì)中包含苧烯,苧烯的鍵線式如右圖,,苧烯的分子式為___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述中正確的是
A. CS2為V形的極性分子,形成分子晶體
B. ClO3-的空間構(gòu)型為平面三角形
C. NCl3的N-Cl鍵長大于NH3的N-H鍵長,由此可推知NCl3的沸點低于NH3
D. SiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化,SiF4分子呈空間正四面體,SO32-呈三角錐形
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)下列有機物中,互為同分異構(gòu)體的是____。
A.葡萄糖和果糖 B.淀粉和纖維素 C.硬脂酸和軟脂酸 D.甘氨酸和硝基乙烷
(2)芳香族化合物M()是一種醇酸樹脂,其合成路線如圖所示,其中A的核磁共振氫譜有3組峰,F(xiàn)、G中均含有兩種官能團。
已知:R-CH2-CH=CH2
(1)A的名稱是_______________。
(2)M的鏈節(jié)中的官能團有______________。
(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為______________,其核磁共振氫譜顯示為____組峰,且峰面積之比為__________。
(4)鑒別F和G可選用的試劑為_____________。
(5)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_____________。
(6)F的同分異構(gòu)體中,符合下列條件的有______種(不包括立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜的峰面積之比為1:2:2:2:1的是_______(填結(jié)構(gòu)簡式)。
a.能與FeCI3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
b.能發(fā)生水解反應(yīng)
c.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( 。
A. 1mol·L-1AlCl3溶液中,含Al3+數(shù)目小于NA
B. 標準狀況下,6.0gNO和2.24LO2混合,所得氣體的分子數(shù)目為0.2NA
C. 25℃,1LpH=1的稀硫酸中含有的H+數(shù)為0.2NA
D. 由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中,CH3COOˉ數(shù)目為NA個
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期主族元素,a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大。四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q時;x、y、z是這些元素組成的二元化合物,其中z為形成酸雨的主要物質(zhì)之一;25℃,0.01mol·Lˉ1w溶液中, 。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( 。
A. 原子半徑的大小:a<b<c<d B. 氫化物的沸點:b>d
C. x的電子式為: D. y、w含有的化學(xué)鍵類型完全相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是( )
A. 一般而言,n越大,電子離核平均距離越遠,能量越低
B. 確定的n值,l有2n+1個值
C. 確定的l值,原子軌道數(shù)為2l個
D. ms描述電子自旋狀態(tài),電子的自旋狀態(tài)與n、l無關(guān)
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