在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)
X
Y
Z
初始濃度/mol·L-1
0.1
0.2
0
平衡濃度/mol·L-1
0.05
0.05
0.1
 
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50％
B．反應(yīng)可表示為X＋3Y2Z，其平衡常數(shù)值為1600
C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大
D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

A

解析試題分析：A、X的轉(zhuǎn)化率為0.05/0.1×100%=50％，正確；B、三種物質(zhì)的濃度變化量之比為1:3:2，反應(yīng)可表示為X＋3Y2Z，其平衡常數(shù)值，正確；C、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，錯(cuò)誤；D、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)，正確。
考點(diǎn)：考查轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)及其影響因素。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1．8倍，下列敘述正確的是

A．A的轉(zhuǎn)化率增大 B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．D的體積分?jǐn)?shù)變大 D．a(chǎn) < c＋d

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是

A．放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生
B．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等
C．熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)
D．非自發(fā)的反應(yīng)即不可能進(jìn)行的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

判斷反應(yīng)過(guò)程自發(fā)性的目的

A．判斷反應(yīng)的方向 B．確定反應(yīng)是否一定發(fā)生
C．判斷反應(yīng)過(guò)程發(fā)生的速率 D．判斷反應(yīng)過(guò)程的熱效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是

A．增大體系壓強(qiáng)，活化分子數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
B．加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大
C．活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞均為有效碰撞
D．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在密閉容器中，反應(yīng)X2（g）＋Y2（g）2XY（g）  ΔH<0，達(dá)到甲平衡。在僅改變某一條件后，達(dá)到乙平衡，對(duì)此過(guò)程的分析正確的是(    )

A．圖Ⅰ是增大壓強(qiáng)的變化情況
B．圖Ⅱ是一定是加入催化劑的變化情況
C．圖Ⅲ是增大壓強(qiáng)或升高溫度的變化情況
D．圖Ⅲ一定是升高溫度的變化情況

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

化學(xué)平衡常數(shù)(K)是化學(xué)反應(yīng)限度的一個(gè)重要參數(shù)，該常數(shù)表示的意義是可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度，K值越大，表示的意義錯(cuò)誤的是（  ）

A．溫度越高 B．反應(yīng)物濃度越小 
C．反應(yīng)進(jìn)行的越完全 D．生成物濃度越大 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在體積恒定的密閉容器中，充入3molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g) xC(g),達(dá)平衡后，C在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)為w。若維持溫度不變，按1.2molA、0.4molB、0.6molC為起始物質(zhì)，達(dá)平衡后壓強(qiáng)不變，C的體積分?jǐn)?shù)仍為w，則x的值為
A.1                B.2                C.4                   D.1或4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

一定溫度下，l mol X和n mol Y在體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g) + Y(g)2Z(g) + M(s)，5min后達(dá)到平衡，此時(shí)生成2a mol Z。下列說(shuō)法正確的是

A．用X表示5min內(nèi)此反應(yīng)的反應(yīng)速率是（0.1—0.2a）mol·(L·min)—1
B．當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．向平衡后的體系中加入l mol M，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D．向上述平衡體系中再充入l mol X，v(正)增大，v(逆)減小，平衡正向移動(dòng)

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