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下列說法正確的是

A．放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生
B．決定化學反應速率的主要因素是反應物的濃度、壓強、溫度、催化劑等
C．熵增加且放熱的反應一定是自發(fā)反應
D．非自發(fā)的反應即不可能進行的反應

C

解析試題分析：A、根據△G＝△H－T·△S可知，只要△G小于0，反應就是自發(fā)的。因此放熱反應在常溫下不一定很容易發(fā)生，A不正確；B、決定化學反應速率的主要因素是反應物自身的性質，其中反應物的濃度、壓強、溫度、催化劑等均是外界條件，B不正確；C、熵增加且放熱的反應，即△S＞0，△H＜0，則根據△G＝△H－T·△S可知，此時△G一定小于0，所以反應一定是自發(fā)反應，C正確；D、非自發(fā)的反應，通過改變外界條件也可以進行，因此選項D不正確，答案選C。
考點：考查反應自發(fā)性的判斷

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

硫代硫酸鈉與稀鹽酸的反應Na2S2O3+2HCl→2NaCl+S↓+SO2↑+H2O在加熱條件下反應速度加快，原因主要是

A．該反應是吸熱反應，且可逆，加熱使平衡向正向移動
B．加熱促使SO2逸出，使平衡向正向移動
C．加熱促進S2O32-與H+的碰撞，使反應加速
D．加熱促進Na+與Cl-的碰撞，使反應加速

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應速率，其中反應速率最快的是
A．υ(D)＝0.4 mol / (L·s)                B．υ(C)＝0.5 mol / (L·s)
C．υ(B)＝0.6 mol / (L·s)                D．υ(A)＝0.15 mol / (L·s)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

化學反應Ｃ(s)＋H2O(g)CO(g)+H2(g)；△H>0達到平衡，下列敘述正確的是

A．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動
B．加入固體碳，平衡向正反應方向移動
C．加入水蒸氣使容器壓強增大，平衡向逆反應方向移動動
D．減小壓強，平衡向正反應方向移

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

反應X(g)＋Y(g)2Z(g)；△H＜0，達到平衡時，下列說法正確的是：

A．減小容器體積，平衡向右移動 B．加入催化劑，Z的產率增大
C．增大c(X)，X的轉化率增大 D．降低溫度，Y的轉化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列條件：①增加反應物的物質的量 ②升高溫度 ③縮小反應容器的體積 ④不斷分離出生成物 ⑤加入MnO2，一定能使反應速率增大的是

A．② B．②③ C．①②⑤ D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在2 L密閉容器中發(fā)生反應4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，經2 min，B的物質的量減少0.6 mol，下列對該反應速率表示正確的是
A．在2 min末的反應速率：v (B)＝0.3 mol·L-1·min-1
B．用A表示的反應速率為：v (A)＝0.4 mol·L-1·min-1
C．用D表示的平均反應速率為：v (D)＝ 0.05 mol·L-1·min-1
D．分別用B、C表示的反應速率其比值為2∶3

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質
X
Y
Z
初始濃度/mol·L-1
0.1
0.2
0
平衡濃度/mol·L-1
0.05
0.05
0.1
 
下列說法錯誤的是
A．反應達到平衡時，X的轉化率為50％
B．反應可表示為X＋3Y2Z，其平衡常數值為1600
C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大
D．改變溫度可以改變此反應的平衡常數

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

相同容積的四個密閉容器中進行同樣的可逆反應：2X（g）＋Y（g）3W（g）＋2Z（g）起始時四個容器所裝X、Y的量分別為：甲（X：2mol，Y：1mol） 乙（X：1mol，Y：1mol）丙（X：2mol，Y：2mol） �。╔：1mol，Y：2mol）在相同溫度下，建立平衡時，X或Y的轉化率大小關系為

A．X的轉化率為：甲＜丙＜乙＜丁 B．X的轉化率為：甲＜乙＜丙＜丁
C．Y的轉化率為：甲＞丙＞乙＞丁 D．Y的轉化率為：�。疽遥颈炯�

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