Question

10．已知25℃時BaSO₄的溶度積K_sp=1.1×10^-10．求其溶解度常數(shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)BaSO₄溶液中存在的沉淀溶解平衡BaSO₄（s）?Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）可知，Ksp（BaSO₄）=c（Ba²⁺）•（SO₄^2-），且c（Ba²⁺）=（SO₄^2-），據(jù)此可計算出溶液中溶解的硫酸鋇的物質的量濃度，再根據(jù)S=$\frac{溶質的質量}{溶劑的質量}$×100g計算；

解答 解：根據(jù)BaSO₄溶液中存在的沉淀溶解平衡BaSO₄（s）?Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）可知，Ksp（BaSO₄）=c（Ba²⁺）•（SO₄^2-），且c（Ba²⁺）=（SO₄^2-），所以溶液中c（BaSO₄）=（SO₄^2-）=$\sqrt{{K}_{sp}{\;}_{（BaS{O}_{4）}}}$=1.05×10^-5mol•L^-1，設溶液的體積為1L，則溶液中水的質量約為1000g，所含有硫酸鋇的物質的量為1.05×10^-5mol，所以硫酸鋇的溶解度=$\frac{1.05×1{0}^{-5}×233}{1000}$×100g=2.44×10^-4g，
答：25℃時BaSO₄的溶解度為2.44×10^-4g．

點評 本題考查了難溶電解質的溶解平衡常數(shù)與溶解度的相關計算，難度不大，注意根據(jù)溶度積常數(shù)計算離子濃度，再利用溶解度公式計算；