17．將分別通入下列種溶液中，有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．試管a中實(shí)驗(yàn)可以證明具有漂白性
B．試管b中溶液褪色，說明具有強(qiáng)氧化性
C．試管c中能產(chǎn)生白色沉淀，說明具有還原性
D．試管d中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀完全溶于    稀硝酸

分析 二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸�，能夠與水反應(yīng)生成亞硫酸，能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，具有漂白性，能夠使品紅褪色，具有還原性，能夠被硝酸、高錳酸鉀等氧化劑氧化，據(jù)此解答．

解答 解：A．二氧化硫具有還原性，能夠被高錳酸鉀氧化，使高錳酸鉀褪色，體現(xiàn)其還原性，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化硫使品紅溶液褪色，體現(xiàn)其漂白性，故B錯(cuò)誤；
C．二氧化硫具有還原性，通入到硝酸鋇中，被硝酸根離子氧化生成硫酸根離子，生成硫酸鋇沉淀，故C正確；
D．二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸锬軌蚺c氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，亞硫酸鋇能夠與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，硫酸鋇不溶與硝酸，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評 本題考查了元素化合物知識，明確二氧化硫酸性氧化物、漂白性、還原性的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．已知25℃時(shí)BaSO4的溶度積Ksp=1.1×10-10．求其溶解度常數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．22.4LCO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)一定是NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氬氣含有原子數(shù)為2Na
C．常溫常壓下，32g O2和O3混合氣所含氧原子數(shù)是2NA
D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-離子數(shù)為1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)原理為：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H，如表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷△H＜0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）在300℃時(shí)，將2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容積為1L的密閉容器中，此時(shí)反應(yīng)將A．
A．向正方向移動    B．向逆方向移動    C．處于平衡狀態(tài)       D．無法判斷．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．原子序數(shù)依次增大的短周期元素W、X、Y、Z，它們的最外層電子數(shù)分別為4、6、1、4．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．元素的非金屬性：X＞W(wǎng)＞Z
B．元素W最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為0
C．Y與X能形成離子化合物
D．原子半徑：Z＞Y＞X＞W(wǎng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．請?zhí)顚懴鄳?yīng)物質(zhì)的編號：①Fe2O3 ②Fe3O4 ③KAl（SO4）2•12H2O  ④Si  ⑤SiO2
水晶、瑪瑙的主要成份是⑤；常用作紅色油漆和涂料的物質(zhì)是①；易與水生成膠體，常用作凈水劑的是③．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．鐵不與冷水反應(yīng)，也不與沸水反應(yīng)，但鐵可以在高溫下與水蒸氣反應(yīng)，生成Fe3O4和H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．已知2A2（g）+B2（g）?2C3（g）△H=-akJ/mol （a＞0），在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，C3的濃度為w mol/L，放出熱量b kJ．
（1）比較a＞ b（ 填＞、=、＜）；
（2）若將反應(yīng)溫度升高到700℃，反應(yīng)的平衡常數(shù)將減�。ㄔ龃�、減小或不變）；
（3）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是bc
a、V（C3）=2V（B2）；  b、容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變  
c、V逆（A2）=2V正（B2）   d、容器內(nèi)的密度保持不變
（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是c
a、及時(shí)分離出C3氣體；  b、適當(dāng)升高溫度；  c、增大B2的濃度； d、選擇高效的催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．下列你所熟悉的物質(zhì)中，甲、乙為兩種金屬單質(zhì)，其中甲的合金用量最大；丙、丁為非金屬單質(zhì)，其中丁在常溫下是黃綠色氣體；A～E均為金屬化合物．在適當(dāng)?shù)臈l件下，它們之間可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化．

（1）NaOH的電子式為；組成單質(zhì)丁的元素的原子結(jié)構(gòu)簡圖為．
（2）寫出B與甲反應(yīng)生成A的離子反應(yīng)方程式2Fe3++Fe=3Fe2+．
（3）寫出乙與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

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