8．環(huán)保意識是重要的公民意識．下列氣體不屬于空氣質(zhì)量日報監(jiān)測指標的是（　　）
A．SO2B．COC．N2D．NO2

分析 空氣日報的檢測項目是：氮氧化物、二氧化硫、一氧化碳、懸浮顆粒物等空氣的污染物，據(jù)此分析判斷即可．

解答 解：空氣質(zhì)量日報中的項目是空氣的主要污染物，空氣的污染物主要包括：氮氧化物、二氧化硫、一氧化碳、懸浮顆粒物等．
A．SO2屬于空氣污染物，故A正確；
B．CO屬于空氣污染物，故B正確；
C．N2是空氣的成分，不屬于空氣污染物，故C錯誤；
D．NO2屬于空氣污染物，故D正確．
故選C．

點評 本題考查環(huán)境污染知識，能源、信息、材料、環(huán)境是當今世界四大首要問題，特別是環(huán)保問題，現(xiàn)已經(jīng)引起了全球的高度重視，是高考的熱點問題，主要考查溫室效應(yīng)、空氣質(zhì)量日報、空氣污染來源、空氣污染的防治等，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．由基本有機化工原料A（C2H2）制備有機物D和聚異戊二烯的合成路線如圖所示：
   
完成下列填空：
（1）上述轉(zhuǎn)化步驟中與反應(yīng)①的反應(yīng)類型相同的是⑤⑥（填編號）．
（2）m與n的關(guān)系為n=2m．
（3）異戊二烯分子中最多有11個原子共平面．
（4）在異戊二烯的同分異構(gòu)體中，與A具有相同官能團且分子中有支鏈的有機物的名稱是3-甲基-1-丁炔．
（5）參照流程圖中異戊二烯的合成路線，若把步驟⑤中的反應(yīng)物丙酮改為乙醛，則經(jīng)過反應(yīng)⑤、⑥、⑦后得到的有機物是CH2=CHCH=CH2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．如圖是實驗室制取SO2并驗證SO2某些性質(zhì)的裝置圖．若觀察到裝置④中的有淡黃色沉淀生成，⑤中的溴水褪色（已知因含有Br2而溴水呈紅棕色），請回答：

（1）①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO32-+2H+═SO2↑+H20．
（2）②中的實驗現(xiàn)象是石蕊變紅色．
（3）③的實驗現(xiàn)象是品紅褪色，證明SO2有漂白性．
（4）④中SO2做氧化劑．
（5）⑤中反應(yīng)生成兩種強酸，該反應(yīng)的離子方程式是SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-，當1molSO2參與反應(yīng)時，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量是2mol．
（6）⑥的作用是吸收過量的二氧化硫，進行尾氣處理．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．草酸（H2C2O4）是一種二元弱酸，廣泛分布于動植物體中．
（1）人體內(nèi)草酸累積過多是導致結(jié)石（主要成分是草酸鈣）形成的原因之一．有研究發(fā)現(xiàn)，EDTA（一種能結(jié)合金屬離子的試劑）在一定條件下可以有效溶解結(jié)石，用化學平衡原理解釋其原因：CaC2O4（s）存在沉淀溶解平衡CaC2O4（s）?Ca2+（aq）+C2O42-（aq），EDTA結(jié)合Ca2+后，Ca2+濃度減小，導致上述平衡正向移動，結(jié)石溶解．
（2）已知：0.1mol•L-1KHC2O4溶液呈酸性．下列說法正確的是abd（填字母序號）．
a.0.1mol•L-1KHC2O4溶液中：c（K+）+c（H+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH-）
b.0.1mol•L-1 KHC2O4溶液中：c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4）
c．濃度均為0.1mol•L-1 KHC2O4和K2C2O4的混合溶液中：2c（K+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）
d.0.1mol/L KHC2O4溶液中滴加等濃度NaOH溶液至中性：c（K+）＞c（Na+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．已知氯水中存在反應(yīng)：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，取5mL飽和氯水進行如下實驗．下列說法中，正確的是（　　）
A．加5 mL水，c （H+）增大B．加少量NaCl固體，c （H+）不變
C．加少量碳酸鈣粉末，c（HClO）升高D．加少量Na2SO3固體，溶液pH升高

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要角度．請根據(jù)下圖所示，回答下列問題：
（1）Y的化學式為SO2，檢驗Y所用的試劑是品紅溶液．
（2）W的濃溶液與銅單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生化學反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（3）欲制備Na2S2O3，從氧化還原角度分析，合理的是b（填序號）．
a．Na2S+S               b．Na2SO3+S
c．Na2SO3+Na2SO4        d．SO2+Na2SO4
（4）將X與SO2混合，可生成淡黃色固體．該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法錯誤的是（　�。�
A．決定化學反應(yīng)速率的主要因素是參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)
B．升高溫度可使吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，使放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率減小
C．對于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強，反應(yīng)速率加快
D．催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而增大化學反應(yīng)速率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某同學研究濃度對化學平衡的影響，下列說法正確的是（　�。�

已知：
步驟：現(xiàn)象：

待試管b中顏色不變后與試管a比較，溶液顏色變淺．

滴加濃硫酸，試管c溫度略有升高，溶液顏色與試管a相比，變深．
A．該反應(yīng)是一個氧化還原反應(yīng)
B．待試管b中溶液顏色不變的目的是使Cr2O72-完全反應(yīng)
C．該實驗不能證明減小生成物濃度，平衡正向移動
D．試管c中的現(xiàn)象說明影響平衡的主要因素是溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．以乙烷燃料電池為電源進行電解的實驗裝置如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．燃料電池工作時，正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-═4OH-
B．a極是銅，b極是鐵時，硫酸銅溶液濃度減小
C．a、b兩極若是石墨，在同溫同壓下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的乙烷體積的7/2
D．a極是純銅，b極是粗銅時，a極上有銅析出，b極逐漸溶解，兩極質(zhì)量變化相同

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