Question

19．如圖是實驗室制取SO₂并驗證SO₂某些性質(zhì)的裝置圖．若觀察到裝置④中的有淡黃色沉淀生成，⑤中的溴水褪色（已知因含有Br₂而溴水呈紅棕色），請回答：

（1）①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO₃^2-+2H⁺═SO₂↑+H₂0．
（2）②中的實驗現(xiàn)象是石蕊變紅色．
（3）③的實驗現(xiàn)象是品紅褪色，證明SO₂有漂白性．
（4）④中SO₂做氧化劑．
（5）⑤中反應(yīng)生成兩種強酸，該反應(yīng)的離子方程式是SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+2Br^-+SO₄^2-，當(dāng)1molSO₂參與反應(yīng)時，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量是2mol．
（6）⑥的作用是吸收過量的二氧化硫，進(jìn)行尾氣處理．

Answer 1

分析 （1）濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫和水、硫酸鈉；
（2）二氧化硫為酸性氧化物，能夠與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸電離產(chǎn)生氫離子，溶液顯酸性；
（3）二氧化硫能夠與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)，具有漂白性；
（4）二氧化硫與硫化氫反應(yīng)生成硫和水，依據(jù)硫元素化合價變化判斷二氧化硫的性質(zhì)；
（5）二氧化硫與溴水反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，依據(jù)方程式計算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目；
（6）二氧化硫有毒，能夠與氫氧化鈉反應(yīng)被氫氧化鈉吸收．

解答 解：（1）濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫和水、硫酸鈉，離子方程式：SO₃^2-+2H⁺═SO₂↑+H₂0；
（2）二氧化硫為酸性氧化物，能夠與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸電離產(chǎn)生氫離子，溶液顯酸性，能夠使石蕊變紅色；
故答案為：石蕊變紅色；
（3）二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅褪色；
故答案為：品紅褪色；漂白；
（4）二氧化硫與硫化氫反應(yīng)生成硫和水，反應(yīng)中二氧化硫中+4價降為0價，體現(xiàn)二氧化硫的氧化性；
故答案為：氧化；
（5）二氧化硫與溴水反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，離子方程式：SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+2Br^-+SO₄^2-，二氧化硫中+4價硫化合價升高為+6價，反應(yīng)掉1mol二氧化硫，轉(zhuǎn)移2mol電子；
故答案為：SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+2Br^-+SO₄^2-；2mol；
（6）二氧化硫有毒，能夠與氫氧化鈉反應(yīng)被氫氧化鈉吸收，可以用氫氧化鈉吸收過量的二氧化硫，進(jìn)行尾氣處理；
故答案為：吸收過量的二氧化硫，進(jìn)行尾氣處理．

點評 本題考查了二氧化硫的制備和性質(zhì)的檢驗，明確二氧化硫制備原理和二氧化硫的還原性、弱的氧化性、漂白性、酸性氧化物的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．