關(guān)于可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)及其圖象的說法正確的是（  ）

A．若圖象為Ⅰ，則m＋n＞p＋q
B．若圖象為Ⅱ，則m＋n＝p＋q，t2時(shí)刻改變的條件一定是使用催化劑
C．若圖象為Ⅲ，則該可逆反應(yīng)的ΔH＜0
D．若圖象為Ⅳ，且壓強(qiáng)p1＞壓強(qiáng)p2，則該可逆反應(yīng)的ΔH＞0

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間變化如下表：

時(shí)間/s
0
1
2
3
4
5
n(NO)/mol
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
 
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝   。已知：K(300℃)＞K(350 ℃)，則該反應(yīng)正反應(yīng)是  熱反應(yīng)。
（2）圖中表示NO2的變化的曲線是     。用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(O2)＝         。

（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是         。
a．v(NO2)＝2v(O2）       b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v逆(NO)＝2v正(O2）    d．容器內(nèi)密度保持不變
（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是     。
a．及時(shí)分離出NO2氣體        b．適當(dāng)升高溫度
c．增大O2的濃度             d．選擇高效催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

T℃時(shí)，在V L恒容密閉容器中加入足量的TaS2(s)和1 mol I2(g)，發(fā)生反應(yīng)TaS2(s)＋2I2(g)TaI4(g)＋S2(g)　△H＞0。t min時(shí)生成0.1 mol TaI4。下列說法正確的是

A．0～t min內(nèi)，v(I2)＝mol·L－1·min－1
B．若T℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1，則平衡時(shí)I2的轉(zhuǎn)化率為2/3
C．如圖制備TaS2晶體過程中循環(huán)使用的物質(zhì)是S2(g)
D．圖中T1端得到純凈TaS2晶體，則溫度T1＜T2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法中正確的是

A．8NH3(g)＋6NO2(g)=7N2(g)＋12H2O(g)；ΔH<0，則該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
B．提取海帶中碘元素時(shí)，為將I－完全氧化為I2，用HNO3作氧化劑比用H2O2效果好
C．原電池放電過程中，負(fù)極質(zhì)量一定減輕，正極的質(zhì)量一定增加
D．由于Ksp(MgCO3)<Ksp[Mg(OH)2]，因此水垢中MgCO3會(huì)逐漸轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知一定溫度時(shí)發(fā)生反應(yīng)Na2SO4(s)＋4H2(g) Na2S(s)＋4H2O(g)  ΔH＝－225 kJ·mol－1，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況如圖所示，在t1時(shí)改變了某種條件，反應(yīng)在t2時(shí)達(dá)平衡，改變的條件可能是（  ）

A．升高溫度 B．增大H2的濃度
C．使用催化劑 D．增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

用純凈的CaCO3與100 mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，實(shí)驗(yàn)過程記錄如圖所示(CO2的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)，下列分析正確的是（  ）

A．OE段表示的平均速率最快
B．EF段，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.4 mol·L－1·min－1
C．OE、EF、FG三段中，該反應(yīng)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率之比為2∶6∶7
D．F點(diǎn)收集到的CO2的量最多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對于化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行,下列說法中錯(cuò)誤的是(　　)

A．若ΔH<0,ΔS>0,任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行
B．若ΔH>0,ΔS<0,任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行
C．若ΔH>0,ΔS>0,低溫時(shí)可自發(fā)進(jìn)行
D．若ΔH<0,ΔS<0,低溫時(shí)可自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在25 ℃時(shí),密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:

物質(zhì)
X
Y
Z
初始濃度/(mol·L-1)
0.1
0.2
0
平衡濃度/(mol·L-1)
0.05
0.05
0.1
 
下列說法錯(cuò)誤的是(　　)
A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為50%
B.反應(yīng)可表示為X(g)+3Y(g) 2Z(g),其平衡常數(shù)為1 600
C.增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng),平衡常數(shù)增大
D.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)中,已知:反應(yīng)開始加入的物質(zhì)只有A、B,起始濃度A為5 mol·L-1,B為3 mol·L-1,前2 min C的平均反應(yīng)速率為0.5 mol·L-1·min-1。2 min后,測得D的濃度為0.5 mol·L-1。則關(guān)于此反應(yīng)的下列說法中正確的是(　　)
A.2 min末時(shí)A和B的濃度之比為5∶3
B.x=1
C.2 min末時(shí)B的濃度為1.5 mol·L-1
D.2 min末時(shí)A的消耗濃度為0.5 mol·L-1

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