A. | 燒堿溶液 | B. | 稀鹽酸 | C. | 氨水 | D. | KOH溶液 |
分析 根據(jù)題意,Al3+轉(zhuǎn)化為不溶于水的物質(zhì)是Al(OH)3,Al(OH)3具有兩性,既能和強酸酸反應又能和強堿反應,要使明礬溶液中的Al3+完全沉淀,選取試劑時就不能選強堿,只能是弱堿.
解答 解:A.氫氧化鈉溶液是強堿溶液,沉淀Al3+時生成的氫氧化鋁能溶解在過量的強堿溶液中,所以Al3+不能全部沉淀出來,故A不符合;
B.鹽酸不與氯化鋁反應,故B不符合;
C.氨水與氯化鋁反應生成氫氧化鋁沉淀,氨水是弱堿溶液,不能溶解Al(OH)3,可以全部沉淀Al3+,故C符合;
D.氯化鋁與硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀,故D不符合;
故選C.
點評 本題考查的是鋁化合物的性質(zhì)等,難度不大,重點考查氫氧化鋁的實驗室制備,注意基礎知識的理解掌握.
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A. | 標準狀況下,11.2 L苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為1.5NA | |
B. | 25℃時,1.0 L pH=12的Na2 CO3溶液中含有的陰離子數(shù)大于0.01NA | |
C. | 標準狀況下,2.8 g由N2和CO組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為0.1NA | |
D. | 在反應:Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO2中,生成1 mol Cu,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA |
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試劑 | 離子方程式 | |
①NaCl (Na2SO4) | ||
②NaCl(MgCl2) | ||
③NaCl(Na2CO3) |
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A. | A的金屬性強于B | |
B. | 電子不斷由A電極經(jīng)外電路流向B電極 | |
C. | A電極上發(fā)生的電極反應是還原反應 | |
D. | A的金屬活動性一定排在氫前面 |
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