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9．兩種金屬A與B和稀硫酸組成原電池時，A是正極．下列有關推斷正確的是（　�。�
A．A的金屬性強于B
B．電子不斷由A電極經外電路流向B電極
C．A電極上發(fā)生的電極反應是還原反應
D．A的金屬活動性一定排在氫前面

分析 原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應，電子經導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應，據此分析．

解答 解：A．兩種金屬A與B和稀硫酸組成原電池時，A是正極，這說明金屬性是B強于A，故A錯誤；
B．電子不斷由B電極經外電路流向A電極，說明A為負極，與已知不符，故B錯誤；
C．A是正極，正極得到電子，發(fā)生還原反應，故C正確；
D．金屬性是B強于A，B的金屬活動性大于氫，而A的金屬活動性不一定排在氫前面，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了原電池原理，根據得失電子判斷反應類型及電極，題目難度不大，側重于基礎知識的考查．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．要使氯化鋁溶液中的Al3+完全轉化成Al（OH）3沉淀，應選用的試劑是（　�。�
A．燒堿溶液B．稀鹽酸C．氨水D．KOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．能正確表示下列反應的離子方程式的是（　　）
A．向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：3Ba2++3SO42-+2Al3++6OH-═2BaSO4↓+2Al（OH）3↓
B．醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C．碳酸氫鈉和偏鋁酸鈉反應：HCO3-+AlO2-+H2O═CO32-+Al（OH）3↓
D．向硫酸銅中加入過量氨水：Cu2++2NH3•H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．分類是學習和研究化學的一種重要方法，下列分類合理的是（　　）
A．Na2CO3和Na2O2都屬于鹽B．KOH和KHCO3都屬于堿
C．H2SO4和H3PO4都屬于酸D．Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列關于有機物的敘述中，錯誤的是（　　）
A．乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．乙醇可以和金屬鈉反應放出氫氣
D．乙酸可以與乙醇在一定條件下發(fā)生酯化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．鹽A與酸B反應，可放出有氣味的氣體C，C與NaOH反應生成A；C最終可氧化生成D；D溶于水生成B，則A、B分別是（　　）
A．Na2S和HClB．Na2S和H2SO4C．Na2SO3和HClD．Na2SO3和H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．陶瓷的發(fā)明是人類早期科學技術發(fā)展史上的一個重要的里程碑，現(xiàn)在，陶瓷已廣泛應用于生活和生產中．
（1）陶瓷不．具有的性質是A．
A．可導電  B．耐酸堿  C．抗氧化  D．耐高溫
（2）實驗室中最常用的坩堝是瓷坩堝，熔融燒堿樣品作實驗時一般選用鐵坩堝．
（3）在搪瓷和陶瓷器具表面的釉質中含有極微量的Pb、Cd和Sb等有毒的金屬鹽類，為防止中毒，不能長期盛放下列物質中的C．
A．食用植物油  B．醬油  C．食醋  D．酒
（4）工業(yè)上制備陶瓷的主要原料是黏土，我國陶都宜興的陶器和瓷都景德鎮(zhèn)的瓷器在世界上享有盛名．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷正確的是（　�。�
A．溶液中一定含Cu2+B．溶液中不一定含F(xiàn)e2+
C．剩余固體一定含Cu和FeD．加入KSCN溶液一定不變紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．廢舊電池的回收利用，既能減少廢舊電池對環(huán)境的污染，又能實現(xiàn)廢舊電池的資源化利用．圖1是某科技小組，以廢舊鋅錳干電池為原料，回收及制備多種用途的碳酸錳和相關物質的主要流程：

（1）灼燒黑色粉末變成黑褐色是因為有少量MnO2發(fā)生了反應生成了少量的MnO，其可能的反應方程式為：2MnO2+C=2MnO+CO2↑或MnO2+C=MnO+CO↑．
（2）還原過程是先加入稀硫酸再加入草酸，寫出反應化學方程式：MnO2+H2C2O4+H2SO4=MnSO4+2CO2↑+2H2O；在該過程中小組成員甲發(fā)現(xiàn)加入硫酸部分固體溶解剩余黑色固體，接著他沒有加入草酸而是加入一定量的雙氧水，發(fā)現(xiàn)固體也完全溶解了，成員乙在加硫酸后也沒有加草酸，他又加入了一定量氨水，無明顯變化，測得這時溶液的PH值為9，他接著又加入雙氧水，發(fā)現(xiàn)黑色固體不減反增，寫出導致固體增加的離子方程式：Mn2++H2O2+2OH-=MnO2↓+2H2O；比較甲、乙兩位組員實驗你得出的結論是：酸性條件下氧化性MnO2＞H2O2，堿性條件下氧化性MnO2＜H2O2．
（3）操作1和操作2使用到相同的裝置，操作3的名稱是重結晶．
（4）硫酸錳轉化為碳酸錳的操作是，在60攝氏度下調節(jié)PH值后加入碳酸氫銨溶液，直到不再有氣泡產生后再加熱反應1小時，寫出反應的化學方程式：MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O．
（5）已知鋅錳干電池的總反應為Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn（NH3）2Cl+2MnOOH，寫出電池正極的電極MnO2+NH4++eˉ=MnO（OH）+NH3；電解MnSO4溶液回收錳的陽極的電極反應式：2H2O-4eˉ=O2↑+4H+（或4OH--4eˉ=O2↑+2H2O）．

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