12．下列組合中中心離子的電荷數(shù)和配位數(shù)均相同的是（　　）
A．K[Ag（CN）2]、[Cu（NH3）4]SO4B．[Ag（NH3）2]Cl、K[Ag（CN）2]
C．[Ag（NH3）2]Cl、[Cu（NH3）4]SO4D．[Ni（NH3）4]Cl2、[Ag（NH3）2]Cl

分析 配合物中，配離子：含有配位鍵的離子，可以是陽(yáng)離子或陰離子；
內(nèi)界、外界：內(nèi)界指配位單元，外界與內(nèi)界相對(duì)；
配位體：提供孤電子對(duì)的分子或離子；
配位原子：配體中，提供電子對(duì)的原子；
中心原子：一般指接受電子對(duì)的原子；
配位數(shù)：中心原子周?chē)呐湮辉觽�(gè)數(shù)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．K[Ag（CN）2]中中心離子是Ag+，電荷數(shù)為+1，配位數(shù)為2；[Cu（NH3）4]SO4中中心離子是Cu2+，電荷數(shù)為+2，配位數(shù)為4，故A錯(cuò)誤；
B．[Ag（NH3）2]Cl中中心離子是Ag+，電荷數(shù)為+1，配位數(shù)為2；K[Ag（CN）2]中中心離子是Ag+，電荷數(shù)為+1，配位數(shù)為2，故B正確；
C．[Ag（NH3）2]Cl中中心離子是Ag+，電荷數(shù)為+1，配位數(shù)為2；[Cu（NH3）4]SO4中中心離子是Cu2+，電荷數(shù)為+2，配位數(shù)為4，故C錯(cuò)誤；
D．[Ni（NH3）4]Cl2中中心離子是Ni2+，電荷數(shù)為+2，配位數(shù)為4；[[Ag（NH3）2]Cl中中心離子是Ag+，電荷數(shù)為+1，配位數(shù)為2，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了配合物的有關(guān)知識(shí)，明確配合物中內(nèi)界、外界、配位體、配位數(shù)、中心離子的概念是解答關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?3C（g），若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)充入2molA和1molB，達(dá)到平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%，其他條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是（　　）
A．3molCB．1molA，1molB，1molHe
C．2molA，1molCD．2.5molA，0.5molB，1.5molC

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度的敘述中錯(cuò)誤的是（　　）
A．任何可逆反應(yīng)都有一定的限度
B．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等
C．化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間的長(zhǎng)短無(wú)關(guān)
D．改變外界條件，化學(xué)反應(yīng)的限度不可能改變

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．已知：鉛蓄電池總的化學(xué)方程式為：Pb+PbO2+2H2SO4=2H2O+2PbSO4；鎳鎘堿性充電電池在放電時(shí)，其正極反應(yīng)為：2NiO（OH）+2H2O+2e-=2Ni（OH）2+2OH-
負(fù)極反應(yīng)為：Cd+2OH--2e-=Cd（OH）2
鉛蓄電池使用（放電）一段時(shí)間后，其內(nèi)阻明顯增大，電壓卻幾乎不變，此時(shí)只有充電才能繼續(xù)使用．鎳鎘堿性充電電池使用（放電）到后期，當(dāng)電壓明顯下降時(shí)，其內(nèi)阻卻幾乎不變，此時(shí)充電后也能繼續(xù)使用．回答下列問(wèn)題：
（1）鉛蓄電池在放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為Pb+SO42--2e-=PbSO4，其在充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+；
（2）鎳鎘堿性充電電池在充電時(shí)的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cd（OH）2+2Ni（OH）2=Cd+2NiO（OH）+2H2O；
（3）上述兩種電池使用一段時(shí)間后，一個(gè)內(nèi)阻明顯增大，而另一個(gè)內(nèi)阻卻幾乎不變的主要原因可能是鉛蓄電池放電時(shí)離子濃度減小，而鎳鎘電池放電時(shí)離子濃度不變；
（4）如果鉛蓄電池在放電時(shí)回路中有2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，消耗H2SO42mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．簡(jiǎn)述下列實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程．
鑒別下列三種無(wú)色氣體：CO、CH4和H2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．燃料電池是一種很有發(fā)展前景的電池，甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖．丁烷在催化劑作用下提供質(zhì)子（H+）和電子．電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)．電池總反應(yīng)式為：2C4H10+13O2═8CO2+10H2O．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．右邊的電極為電池的負(fù)極，b處通入的是空氣
B．左邊的電極為電池的負(fù)極，a處通入的是空氣
C．電池負(fù)極的反應(yīng)式為：2C4H10+16H2O-52e-═8CO2+52H+
D．電池的正極反應(yīng)式為：13O2+26H2O+52e-═4OH-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．相同溫度和壓強(qiáng)下，在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI（g）?H2（g）+I2（g），達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
A．顏色保持不變
B．氣體密度保持不變
C．2v正（HI）=v逆（I2）
D．拆開(kāi)2 mol H-I共價(jià)鍵，同時(shí)生成1 mol H-H共價(jià)鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．將海水淡化與濃海水資源結(jié)合起來(lái)是綜合利用海水的重要途徑．
（1）先把濃海水中溴離子氧化成Br2，再利用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2，用純堿來(lái)吸收，Br2又變成化合態(tài)溴，這樣做的目的是使Br2富集．利用純堿吸收溴單質(zhì)的主要反應(yīng)式是：Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3則純堿吸收了6molBr2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為10mol
（2）從濃海水中生產(chǎn)鎂單質(zhì)的一段工藝流程如圖：

又知濃海水的主要成分如下表：
離子Na+Mg2+Cl-SO42-
濃度/（g/L）63.728.8144.646.4
①該工藝過(guò)程中，產(chǎn)品1中一定含有的離子是鈣離子和硫酸根離子，產(chǎn)品2的化學(xué)式為Mg（OH）2．
②1m3濃海水最多可得產(chǎn)品2的質(zhì)量為69.60 kg．
（3）工業(yè)生產(chǎn)鎂單質(zhì)的化學(xué)方程式為MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（4）從海水中提取出的氯化鈉可用于氯堿工業(yè)，則氯堿工業(yè)主要反應(yīng)原理的離子方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．請(qǐng)選用適當(dāng)?shù)脑噭┖头蛛x方法除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），將所選的試劑及分離方法的編號(hào)填入表中．
試劑：a．H2O   b．酸性KMnO4溶液   c．Br2的CCl4溶液   d．飽和Na2CO3溶液   e．新制CaO
分離方法：A．分液    B．過(guò)濾   C．洗氣    D．蒸餾   E．鹽析
混合物選擇試劑分離方法
二氧化硫（乙烯）cC
乙醇（水）eD
乙酸乙酯（乙酸）dA

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案