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17．燃料電池是一種很有發(fā)展前景的電池，甲醇燃料電池的結構如圖．丁烷在催化劑作用下提供質子（H+）和電子．電子經外電路、質子經內電路到達另一極與氧氣反應．電池總反應式為：2C4H10+13O2═8CO2+10H2O．下列說法中正確的是（　�。�
A．右邊的電極為電池的負極，b處通入的是空氣
B．左邊的電極為電池的負極，a處通入的是空氣
C．電池負極的反應式為：2C4H10+16H2O-52e-═8CO2+52H+
D．電池的正極反應式為：13O2+26H2O+52e-═4OH-

分析 A、依據圖中電子流向分析，原電池中電子是從負極流向正極；電子流出的一端是負極，流入的一端為正極，得到電子發(fā)生還原反應；
B、依據圖中電子流向分析，原電池中電子是從負極流向正極；電子流出的一端是負極，失電子發(fā)生氧化反應；
C、負極是甲醇失電子發(fā)生氧化反應，依據電極反應的產物和環(huán)境寫出電極反應式；
D、正極是氧氣得到電子發(fā)生還原反應，氧氣得到電子生成氫氧根離子，在圖中是酸性介質，電極反應產物應寫成水的形式．

解答 解：A、原電池中電子是從負極流向正極；電子流出的一端是負極，流入的一端為正極，所以右邊的電極為電池的正極，b處通入的是空氣，故A錯誤；
B、依據圖中電子流向分析，原電池中電子是從負極流向正極；電子流出的一端是負極，失電子發(fā)生氧化反應；所以a處是失電子的一端，通的是丁烷，故B錯誤；
C、負極是丁烷失電子發(fā)生氧化反應，依據電池反應和酸性環(huán)境，2C4H10+13O2═8CO2+10H2O，所以負極電極反應為：2C4H10+16H2O-52e-═8CO2+52H+，故C正確；
D、正極是氧氣得到電子發(fā)生還原反應，氧氣得到電子生成氫氧根離子，在圖中是酸性介質，電極反應產物應寫成水的形式；電池的正極反應式為：O2+4H++4e-=2H2O，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了原電池的原理應用，電極判斷，電極名稱，電極反應，電極反應式書寫的分析判斷，掌握原電池原理是解題關鍵，燃料電池的特征是燃料是電子在負極反應，氧氣在正極發(fā)生還原反應，題目難度中等．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關除雜質（括號中為雜質）的操作中，錯誤的是（　�。�
A．溴苯（液溴）：加NaOH溶液，充分振蕩，分液，留下層液體
B．乙醇（乙醛）：加新制Cu（OH）2溶液，加熱至沸騰，過濾取溶液即可
C．乙烷（乙烯）：通過盛有足量溴水溶液的洗氣瓶洗氣
D．乙酸乙酯（乙酸）：加飽和碳酸鈉溶液，充分振蕩，分液，留上層液體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是（　�。�
A．Cl2B．HClC．BaCO3D．SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列物質中，不屬于烷烴的是（　　）
A．CH4B．C3H8C．C10H20D．C5H12

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列組合中中心離子的電荷數(shù)和配位數(shù)均相同的是（　�。�
A．K[Ag（CN）2]、[Cu（NH3）4]SO4B．[Ag（NH3）2]Cl、K[Ag（CN）2]
C．[Ag（NH3）2]Cl、[Cu（NH3）4]SO4D．[Ni（NH3）4]Cl2、[Ag（NH3）2]Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．中學化學中的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒•夏特列原理．請回答下列問題：
（1）一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應A（g）+2B（g）?4C（g）△H＞0達到平衡時，c（A）=2mol/L，c（B）=7mol/L，c（C）=4mol/L．試確定B的起始濃度c（B）的取值范圍是3 mol/L≤c（B）≤9 mol/L；若改變條件，重新達到平衡后體系中C的質量分數(shù)增大，下列措施可行的是C
A、充入稀有氣體   B、加壓    C、升溫    D、使用催化劑
（2）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如右圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是B（填“A”或“B”）．設鹽酸中加入的Zn的質量為m1，醋酸溶液中加入的Zn的質量為m2，則m1＜m2，（選填“＜”“＞”“=”）
（3）氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，同時還會產生的現(xiàn)象有有無色無味氣體生成； 溶液顏色變深或溶液為紅褐色或久置有紅褐色沉淀，用離子方程式表示產生上述現(xiàn)象的原因Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
（4）向含有AgI的飽和溶液中：
①加入固體AgNO3，則c（I-）減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”，下同）
②若改加AgBr，則c（I-）減�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．氧化還原反應和離子反應是中學化學中重要的反應類型．回答下列問題：
（1 ）在發(fā)生離子反應的反應物或生成物中，一定存在③⑤．
①單質　   ②氧化物　    ③電解質　  ④鹽　   ⑤化合物
（2）氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如圖所示
請寫出一個屬于圖中陰影部分的化學反應方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO2
Cu+2H2SO4（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO2↑+2SO2↑+2H2O
3NO2+H2O=2HNO3+NO、
2 NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3 H2O
C+4HNO3（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO2↑+4NO2↑+2H2O
任意一個．
（ 3 ）離子方程式是重要的化學用語．有的離子方程式不僅可表示一個反應，還可表示一類反應．
下列離子方程式中，只能表示一個化學反應的是③ （填編號）
①Fe+Cu2+═Fe2++Cu　       
②Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
③Cl2+H2O═H++Cl-+HClO  
④CO32-+2H+═CO2↑+H2O
⑤Ag++Cl-═AgCl↓
（ 4 ）某一反應體系中有反應物和生成物共五種：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．
已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2-→O2．
①寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目．=2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O
②如反應中轉移了0.3mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為3.36L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．SiO2 是酸性氧化物，能與氫氟酸反應
B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與 CO2反應產物也相同
C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在
D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．1.00mol•L-1NaCl溶液中含有Na+的數(shù)目為NA
B．常壓下常溫，6.4g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有的分子總數(shù)為0.2NA
C．標準狀況下，2.24L Cl2與過量稀NaOH溶液反應，轉移的電子總數(shù)為0.2NA
D．7.8g過氧化鈉含有的共用電子對數(shù)為0.1NA

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