Question

將K₂SO₄、Al₂（SO₄）₃、KAl（SO₄）₂三種鹽混合，溶解于硫酸酸化的水中，測得c（SO₄^2-）=0.125mol?L^-1，c（Al³⁺）=0.065mol?L^-1，c（K⁺）=0.045mol?L^-1，假設溶液中H₂SO₄完全電離為H⁺和SO₄^2-，則溶液的pH為（　�。�

• A、1
• B、2
• C、3
• D、4

Answer 1

考點：pH的簡單計算

專題：計算題

分析：根據溶液呈電中性，則陽離子的電荷總數等于陰離子的電荷總數，即溶液中3c（Al³⁺）+c（H⁺）+c（K⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），K₂SO₄、Al₂（SO₄）₃、KAl（SO₄）₂三種鹽混合，溶解于硫酸酸化的水中，溶液中c（OH^-）可以忽略不計，據此計算．

解答： 解：溶液呈電中性，則溶液中3c（Al³⁺）+c（H⁺）+c（K⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），
K₂SO₄、Al₂（SO₄）₃、KAl（SO₄）₂三種鹽混合，溶解于硫酸酸化的水中，溶液中c（OH^-）可以忽略不計，
故c（H⁺）=2c（SO₄^2-）-c（K⁺）-3c（Al³⁺）=2×0.125mol/L-3×0.065mol/L-0.045mol/L=0.01mol/L，PH=-lgc（H⁺）=2，
故選B．

點評：本題考查溶液物質的量濃度的計算，難度不大，注意電解質混合溶液中離子濃度計算常利用電荷守恒計算．