Question

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為6．下列正確的是（　�。�

• A、Y元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式H₂YO₄
• B、X與W形成的兩種化合物中，陰、陽離子物質(zhì)的量之比均為1：2
• C、X、Z兩種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定
• D、常見離子的半徑由大到小的順序為：W＞Z＞Y

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、W為四種短周期元素．X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，X原子只能有2個電子層，最外電子數(shù)為6，則X為氧元素；X、Z同族，則Z為S元素；W是短周期主族元素中原子半徑最大的，則W為Na；Y、Z同周期，Y元素的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6，則Y的最高價為+7價，所以Y為氯元素，據(jù)此解答．

解答： 解：X、Y、Z、W為四種短周期元素．X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，X原子只能有2個電子層，最外電子數(shù)為6，則X為氧元素；X、Z同族，則Z為S元素；W是短周期主族元素中原子半徑最大的，則W為Na；Y、Z同周期，Y元素的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6，則Y的最高價為+7價，所以Y為氯元素，
A．Y元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式HClO₄，故A錯誤；
B．X與W形成的兩種化合物為Na₂O、Na₂O₂，陰、陽離子物質(zhì)的量之比均為1：2，故B正確；
C．非金屬性X（O）＞Z（S），故兩種元素的氣態(tài)氫化物中，X（O）的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定，故C錯誤；
D．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S^2-＞Cl^-＞Na⁺，故D錯誤，
故選B．

點(diǎn)評：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系綜合應(yīng)用，題目難度不大，關(guān)鍵是推斷元素的種類，學(xué)習(xí)中注重把握元素周期律．