11．用以下五種物質(zhì)的編號進(jìn)行填空：①甲烷   ②苯   ③乙醇   ④蟻酸  ⑤淀粉  其中：
能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是④；燃燒時(shí)產(chǎn)生濃煙的是②；分子結(jié)構(gòu)是正四面體的是①；
遇碘水顯藍(lán)色的是⑤；工業(yè)上可用乙烯水化法制備得到的是③．

分析 含-CHO的有機(jī)物發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
含C量高的有機(jī)物燃燒產(chǎn)生濃煙；
上述物質(zhì)中只有甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)；
淀粉遇碘變藍(lán)；
乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇．

解答 解：含-CHO的有機(jī)物發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則④HCOOH中含-CHO可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
含C量高的有機(jī)物燃燒產(chǎn)生濃煙，則②中含碳量最高，燃燒有黑煙；
上述物質(zhì)中只有甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，則①符合；
淀粉遇碘變藍(lán)，則遇碘水顯藍(lán)色的是⑤；
乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，則工業(yè)上可用乙烯水化法制備得到的是③，
故答案為：④；②；①；⑤；③．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握常見有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列各溶液中，Na+濃度最大的是（　�。�
A．4 L 0.3 mol•L-1的NaCl溶液B．1 L 0.25 mol•L-1的Na2SO4溶液
C．0.8 L 0.4 mol•L-1的NaOH溶液D．2 L 0.2 mol•L-1的Na3PO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．根據(jù)反應(yīng)H3PO3+2NaOH（足量）=Na2HPO3+2H2O可知H3PO3屬于三元酸
B．根據(jù)反應(yīng)5Fe2++MnO${\;}_{4}^{-}$+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O可知：用酸性高錳酸鉀溶液可檢驗(yàn)綠礬是否變質(zhì)
C．根據(jù)反應(yīng)CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4可知：H2S的酸性比H2SO4強(qiáng)
D．根據(jù)反應(yīng)3Fe+8HNO3═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O 可知：反應(yīng)中硝酸表現(xiàn)酸性和氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．一定條件下，將一定量的NO2與SO2置于1L恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g） 下列判斷正確的是（　�。�
A．升高溫度，正反應(yīng)速率增大
B．再通入一定量的NO2，反應(yīng)速率減小
C．通入氮?dú)�，壓�?qiáng)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大
D．使用合適的催化劑，活化分子的百分?jǐn)?shù)將增大，SO3的產(chǎn)率提高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．體積相同的H2和O2含有相同的分子數(shù)
B．2 L濃度為0.5 mol/L 硫酸溶液中含有NA個(gè)氫離子
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L N2和O2的混合氣體所含原子數(shù)為0.2NA
D．14 g氮?dú)庵泻?4 NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列粒子既有氧化性又有還原性的是（　�。�
A．HClB．NaC．Fe3+D．Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．醋酸溶液與燒堿溶液的反應(yīng)：OH-+H+═H2O
B．往石灰乳中通入過量的CO2：OH-+CO2═HCO3-
C．用氫氧化鈉溶液吸收足量二氧化碳  OH-+CO2═HCO3-
D．沸水中滴入FeCl3飽和溶液：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3+3H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．氨與硝酸都是氮的重要化合物，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)氨催化氧化法制取硝酸，裝置如下圖所示．

（1）若分液漏斗中氨水的濃度為9.0mol•L-1，配制該濃度的氨水100mL，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）甲裝置不需要加熱即能同時(shí)產(chǎn)生氨氣和氧氣，燒瓶內(nèi)固體X的化學(xué)式為Na2O2．
（3）寫出受熱時(shí)丙裝置發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．當(dāng)戊中觀察到石蕊試液變紅，則說明已制得硝酸．
Ⅱ．NH3的性質(zhì)
（4）氨的水溶液顯弱堿性，其原因?yàn)镹H3•H2O$\stackrel{．}{?}$?NH+4+OH-（用離子方程式表示），將等濃度、等體積的氨水和硝酸混合，所得溶液中離子濃度從大到小的順序?yàn)镃（N03-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）．
（5）已知：氨在純氧中燃燒生成一種單質(zhì)和水，利用此原理設(shè)計(jì)成氨氣-氧氣燃料電池．在堿性條件下，該電池的負(fù)極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度是1.84g•cm-3的濃硫酸配制4mol/L的稀硫酸230mL．求：
（1）需要濃硫酸多少mL．
（2）取出20mL上述配置好的稀硫酸溶液，加入足量的鐵粉，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氫氣的體積．

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