Question

【題目】25℃，在100mL0.1mol·L-1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S2-)關系如圖（忽略溶液體積的變化和H2S的揮發(fā)）。下列說法正確的是（ ）

A.當c(H2S)+c(HS-)=0.043mol·L-1時，pH=13

B.pH=1時，c(H+)=c(Cl-)+c(HS-)+ c(S2-)+c(OH-)

C.向該溶液中加入NaOH固體至中性時c(Na+)>c(HS-)>c(S2-)>c(H+)=c(OH-)

D.已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13，某溶液含amol·L-1Mn2+、0.10mol·L-1H2S，當溶液pH=5時，Mn2+開始沉淀，則a=0.2

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．c(H2S)+c(HS-)=0.043mol·L-1時，根據(jù)物料守恒有c(S2-)=0.1-0.043=0.057 mol·L-1，由圖像可知此時pH=13，A正確；

B．H2S為弱酸，當pH=1時，酸性增強，故此時是通入HCl氣體，溶液中的陽離子只有H+，根據(jù)電荷守恒應有c(H+)=c(Cl-)+c(HS-)+ 2c(S2-)+c(OH-)，B錯誤；

C．溶液呈中性，所以c(H+)=1×10-7mol/L，而當pH =7時，由圖可知c(S2-)=6.8×10-8mol/L，c(H+)>c(S2-)，C錯誤；

D．pH=5時S2-的濃度為1.4×10-11mol/L，當Qc=Ksp(MnS)時Mn2+開始沉淀，所以c(Mn2+)=Ksp(MnS)/c(S2-)=2.8×1013÷(1.4×10-11)=0.02mol /L，故a-=0.02，D錯誤；

答案選A。