【題目】化學(xué)上把外加少量酸、堿,而pH基本不變的溶液,稱為緩沖溶液。現(xiàn)有25℃時(shí),濃度均為0.10 mol/L 的CH3COOH和CH3COONa的緩沖溶液,pH=4.76。(已知:Ka(CH3COOH)=1.75×10–5,Kb為CH3COONa的水解常數(shù)),下列說(shuō)法正確的是
A.混合溶液加水稀釋,c(OH–)減小
B.25℃時(shí),Ka(CH3COOH)<Kb(CH3COO–)
C.c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+c(H+)
D.向1.0 L上述緩沖溶液中滴加幾滴NaOH稀溶液(忽略溶液體積的變化),反應(yīng)后溶液pH基本不變
【答案】D
【解析】
A.該混合溶液pH<7,溶液顯酸性,加水稀釋,溶液中c(H+)減小,由于Kw= c(H+)·c(OH–),在溫度不變時(shí),Kw不變,溶液中c(H+)減小,則c(OH–)增大,A錯(cuò)誤;
B.濃度均為0.10 mol/L 的CH3COOH和CH3COONa的緩沖溶液,pH=4.76,說(shuō)明酸的電離作用大于鹽的水解作用,所以Ka(CH3COOH)>Kb(CH3COO–),B錯(cuò)誤;
C.根據(jù)物料守恒可得①:2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),根據(jù)電荷守恒可得②: c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),將①+2×②,整理可得c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+),溶液pH=4.76,則c(H+)>c(OH–),所以c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+),C錯(cuò)誤;
D.向該緩沖溶液中加入幾滴NaOH溶液,由于緩沖溶液中存在平衡:CH3COOH CH3COO-+H+,NaOH電離產(chǎn)生的OH-中和溶液中H+,使電離平衡正向移動(dòng),因此反應(yīng)后溶液pH基本不變,D正確;
故合理選項(xiàng)是D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲醇與水蒸氣重整可獲得清潔能源,在催化劑作用下發(fā)生如下兩步反應(yīng)∶
反應(yīng)①∶CH3OH(g)==CO(g)+2H2(g) △H1
反應(yīng)②∶CO(g) + H2O(g)==CO2(g)+H2(g) △H2
根據(jù)能量變化示意圖,下列說(shuō)法不正確的是( )
A.總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為∶ CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)
B.1mol CO(g)和1mol H2O(g)的總鍵能大于lmol CO2(g)和1mol H2(g)的總鍵能
C.甲醇與水蒸氣催化重整的總反應(yīng)速率取決于反應(yīng)①
D.催化劑在反應(yīng)中改變了活化能,加快了反應(yīng)速率
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知化學(xué)反應(yīng)2C(s)+O2(g)2CO(g)、2CO(g)+O2(g)2CO2(g)都是放熱反應(yīng)。據(jù)此判斷,下列說(shuō)法不正確的是(其他條件相同)( )
A.12g C所具有的能量一定高于28g CO所具有的能量
B.56 g CO和32 g O2所具有的總能量大于88 g CO2所具有的總能量
C.12 g C和32 g O2所具有的總能量大于44 g CO2所具有的總能量
D.將一定質(zhì)量的C燃燒,生成CO2比生成CO時(shí)放出的熱量多
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在裝有MnO2的試管中加入H2O2可以快速制取O2,回答下列問(wèn)題:
(1)H2O2中O的化合價(jià)是_____,寫(xiě)出H2O2中含有的化學(xué)鍵類型____(填字母序號(hào))。
A.極性共價(jià)鍵 B.非極性共價(jià)鍵 C.離子鍵
(2)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 _______。
(3)MnO2的作用是______。
(4)下列措施可以加快該化學(xué)反應(yīng)速率的是_______。
A.滴加FeCl3溶液 B.加熱 C.降低壓強(qiáng) D.增大H2O2的濃度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室常利用難揮發(fā)性酸制備易揮發(fā)性酸的原理,用濃硫酸與硝石(NaNO3)反應(yīng)制備HNO3,反應(yīng)裝置如圖,下列說(shuō)法不正確的是
A.反應(yīng)溫度如果過(guò)高,制得HNO3可能會(huì)呈現(xiàn)黃色
B.反應(yīng)方程式為:NaNO3 + H2SO4(濃)NaHSO4 + HNO3↑
C.可從實(shí)驗(yàn)室中選無(wú)色透明潔凈的試劑瓶盛裝制得的硝酸
D.曲頸甑不適宜制備沸點(diǎn)過(guò)低的物質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為探究同主族非金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,某研究性學(xué)習(xí)小組的甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,其中A裝置內(nèi)可生成Cl2。
(1)甲同學(xué)的部分實(shí)驗(yàn)記錄如下:B處棉花變成藍(lán)色;C處棉花變成橙紅色。甲同學(xué)由此現(xiàn)象得出的結(jié)論是同主族從上到下元素的非金屬性減弱。
①B處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
②甲同學(xué)的結(jié)論是________(填“正確”或“不正確”)的,理由是____________________。
(2)乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)將甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中B、C兩處的棉花調(diào)換位置,用氯氣先置換出溴,然后溴再與KI接觸,以判斷Br2與KI能否發(fā)生反應(yīng)。該設(shè)想是________(填“合理”或“不合理”)的,原因是___
(3)丙同學(xué)在甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,取出C處的棉花,將其與另一個(gè)沾有淀粉KI溶液的棉花(E)接觸,發(fā)現(xiàn)E慢慢出現(xiàn)藍(lán)色,結(jié)合甲的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,他認(rèn)為可以確定同主族元素非金屬性的遞變規(guī)律,你同意此種觀點(diǎn)嗎?______(填“同意”或“不同意”),理由是__________
(4)丁同學(xué)綜合分析了前面幾位同學(xué)的實(shí)驗(yàn),認(rèn)為若將沾有Na2S溶液的棉花置于玻璃管中適當(dāng)?shù)奈恢,此?shí)驗(yàn)還可以同時(shí)探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,他提出此觀點(diǎn)的依據(jù)是___,預(yù)期的現(xiàn)象與結(jié)論是___________,相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示:
其中Z元素的原子序數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。下列敘述中正確的是( )
A.元素Z位于第三周期ⅣA族
B.元素Y的原子序數(shù)為15
C.元素X最外層有6個(gè)電子
D.元素W最高價(jià)氧化物為WO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃,在100mL0.1mol·L-1H2S溶液中,通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH,溶液pH與c(S2-)關(guān)系如圖(忽略溶液體積的變化和H2S的揮發(fā))。下列說(shuō)法正確的是( )
A.當(dāng)c(H2S)+c(HS-)=0.043mol·L-1時(shí),pH=13
B.pH=1時(shí),c(H+)=c(Cl-)+c(HS-)+ c(S2-)+c(OH-)
C.向該溶液中加入NaOH固體至中性時(shí)c(Na+)>c(HS-)>c(S2-)>c(H+)=c(OH-)
D.已知:Ksp(MnS)=2.8×10-13,某溶液含amol·L-1Mn2+、0.10mol·L-1H2S,當(dāng)溶液pH=5時(shí),Mn2+開(kāi)始沉淀,則a=0.2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,將3molSO2和1 molO2充入一定容密閉容器中,在催化劑存在下進(jìn)行下列反應(yīng):2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) △H=-197kJ/ mol,當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),下列說(shuō)法中正確的是
A.SO2與O2的轉(zhuǎn)化率可能相等
B.容器中一定存在n(SO2)>1mol且n(SO3)<2mol
C.放出的熱量為197kJ
D.當(dāng)O2的轉(zhuǎn)化率為50%時(shí)SO2和SO3 的物質(zhì)的量一定相等
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