17．已知氧化還原反應(yīng)：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4═2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，下列說法正確的是（　�。�
A．Cu（IO3）2作氧化劑，Cu（IO3）2中的銅和碘元素被還原
B．CuI既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C．每生成1 mol CuI，有12 mol KI發(fā)生氧化反應(yīng)
D．每轉(zhuǎn)移1.1 mol電子，有0.2 mol IO3-被氧化

分析 2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O中，Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為+1價(jià)，I元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，I元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移22e-，以此來解答．

解答 解：A．Cu、I元素的化合價(jià)降低，銅和碘元素被還原，Cu（IO3）2為氧化劑，故A正確；
B．CuI為生成物，Cu元素得到電子后的生成物，為還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；
C.24mol KI在反應(yīng)中只有22molKI作還原劑，此時(shí)2molCuI生成，可知每生成1 mol CuI，有11 mol KI發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．2mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為22 mol，由反應(yīng)可知，每轉(zhuǎn)移1.1 mol電子，0.1molCu（IO3）2被還原，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，注意從化合價(jià)角度分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長(zhǎng)其使用壽命．以下為鋁材表面處理的一種方法：

（1）堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時(shí)候常有氣泡冒出，原因是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．（用離子方程式表示）；往廢電解液中加入NaHCO3時(shí)會(huì)出現(xiàn)氣泡，原因是HCO3-+H+=CO2↑+H2O．（用離子方程式表示）
（2）為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的B
A．NH3    B．CO2     C．NaOH      D．HCl
（3）耐蝕鋁材因?yàn)槠浔砻嫘纬蓤?jiān)硬的Al2O3（填化學(xué)式），這種物質(zhì)有時(shí)候也可以用來作耐火材料，是因?yàn)檠趸X熔點(diǎn)高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，下列溶液中各微粒濃度關(guān)系或pH判定不正確的是（　　）
A．將5 mL 0.02 mol/L的H2SO4溶液與5 mL 0.02 mol/L NaOH溶液充分混合，若混合后溶液的體積為10 mL，則混合液的pH=2
B．某物質(zhì)的溶液中由水電離的c（H+）=1×10-amol/L，若a＞7，則pH一定為14-a
C．pH相等的①CH3COONa  ②C6H5ONa  ③NaHCO3溶液中，c（Na+）大小關(guān)系：①＞③＞②
D．CH3COONa溶液中加入少量KNO3固體后的堿性溶液一定有：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．為了防止番茄在長(zhǎng)途運(yùn)輸過程中發(fā)生腐爛，常常運(yùn)輸尚未完全成熟的果實(shí)，運(yùn)到目的地后再用一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑將其催熟．這種植物調(diào)節(jié)劑是下列物質(zhì)中的（　　）
A．乙烷B．乙烯C．乙炔D．酒精

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)．從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下：

（注：Al（OH）3和Cu（OH）2開始分解的溫度分別為450℃和80℃）
（1）濾渣A與稀HNO3反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色及變色后氣體發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NO+O2=2NO2、2NO2?N2O4
（2）固體混合物B的組成為Al（OH）3和CuO；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量．若NaOH過量，則因過量引起的反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（3）完成煅燒過程中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
4CuO+2Al2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4CuAlO2+O2↑．
（4）若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.5%，理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為50.0mol CuAlO2，至少需要1.0mol•L-1的Al2（SO4）3溶液25.0L．
（5）向銅銀合金中加入少量稀硝酸，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式3Cu+2NO3-+8H+=2NO↑+4H2O+3Cu2+．

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2．用一定量的鐵與足量的稀H2SO4 及足量的CuO制取單質(zhì)銅，有人設(shè)計(jì)以下兩種方案：
①Fe$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$H2$\stackrel{CuO}{→}$Cu
②CuO$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4$\stackrel{Fe}{→}$Cu
若按實(shí)驗(yàn)原則進(jìn)行操作，則兩者制得單質(zhì)銅的質(zhì)量的比較中，正確的是（　�。�
A．①多B．②多C．一樣多D．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成的
B．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物
C．生物油和礦物油均可發(fā)生水解反應(yīng)
D．煤的干餾、煤的氣化，液化、石油裂化、乙烯聚合都屬于化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列變化中必須加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍軐?shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．MnO2→Mn2+B．PCl3→PCl5C．HCl→H2D．SO2→SO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．Cl2在70℃的NaOH溶液中，能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原（氧化劑和還原劑都是同一種物質(zhì)）反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
（1）產(chǎn)物中有NaClO：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
（2）產(chǎn)物中有NaClO33Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O；
反應(yīng)完全后測(cè)得溶液中NaClO和NaClO3的數(shù)目之比為4：1，則產(chǎn)物的溶液中NaCl和NaClO的物質(zhì)的量之比為9：4．

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