2.用一定量的鐵與足量的稀H2SO4 及足量的CuO制取單質(zhì)銅,有人設計以下兩種方案:
①Fe$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$H2$\stackrel{CuO}{→}$Cu
②CuO$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4$\stackrel{Fe}{→}$Cu
若按實驗原則進行操作,則兩者制得單質(zhì)銅的質(zhì)量的比較中,正確的是( 。
A.①多B.②多C.一樣多D.無法判斷

分析 方案①發(fā)生反應:Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑、H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O;
方案②發(fā)生反應:CuO+H2SO4═CuSO4+H2O、Fe+CuSO4═Cu+FeSO4;
②中均可完全轉(zhuǎn)化,而①中氫氣還原CuO,應先通入氫氣排出裝置中的空氣,實驗結(jié)束應通入氫氣到Cu冷卻,防止被氧化,氫氣不能全部參與還原反應.

解答 解:方案①發(fā)生反應:Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑、H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O;
方案②發(fā)生反應:CuO+H2SO4═CuSO4+H2O、Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
②中均可完全轉(zhuǎn)化,而方案①中氫氣還原氧化銅實驗,開始時需先通入一部分氫氣,排除裝置中的空氣,實驗結(jié)束時還要通一會氫氣,以防止生成的銅被氧化,如果不考慮先通后停,相同質(zhì)量的鐵生成銅的質(zhì)量是相同的,但是由于①中部分氫氣被浪費,所以導致方案①獲得的銅減少,故方案②生成的銅多,
故選B.

點評 本題考查化學方程式計算、化學實驗等,屬于易錯題目,關(guān)鍵是理解掌握氫氣還原氧化銅的實際操作.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.下列各組物質(zhì)相互混合反應后,既有氣體生成,最終又有沉淀生成的是( 。
①金屬鈉投入到FeCl3溶液中
②過量Ba(OH)2濃溶液和NH4Al(SO42溶液混合
③少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中
④Na2O2投入Ca(HCO32溶液中.
A.只有①④B.只有③C.只有②③D.只有①②④

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.固體儲氫材料氨硼烷,化學式為NH3BH3,可用如下反應制。篘i(NH3)6Cl2+2NaBH4=2NH3BH3+4NH3↑+2NaCl+H2↑+Ni.下列說法正確的是( 。
A.NaBH4中B元素化合價為+3B.每生成11.2 L氏轉(zhuǎn)移Na個電子
C.NaBH4在反應中作氧化劑D.NH3BH3在反應中屬于還原產(chǎn)物

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.正確的下列選項的實驗操作中是( 。
A.
移開加熱的蒸發(fā)皿
B.
給試管加熱
C.
滴加液體
D.
過濾

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.已知氧化還原反應:2Cu(IO32+24KI+12H2SO4═2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O,下列說法正確的是(  )
A.Cu(IO32作氧化劑,Cu(IO32中的銅和碘元素被還原
B.CuI既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C.每生成1 mol CuI,有12 mol KI發(fā)生氧化反應
D.每轉(zhuǎn)移1.1 mol電子,有0.2 mol IO3-被氧化

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列物質(zhì)的名稱錯誤的是( 。
A.2,2-二甲基-3-丁烯B.2,2-二甲基-3-乙基庚烷
C.2-甲基-3-乙基戊烷D.2,3-二甲基戊烷

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.下列物質(zhì)按“赤、橙、黃、綠、藍、紫”的顏色順序編排的一組是(  )
①溴水    ②CuSO4    ③KMnO4  ④CuO   ⑤AgI   ⑥FeSO4﹒7H2O⑦CuSO4﹒5H2O       
⑧Fe2O3        ⑨Ag2S.
A.①②③④⑤⑥B.③④⑤⑥⑧②C.⑧①⑤⑥⑦③D.⑧⑨⑤⑥②③

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.下列反應的離子方程式正確的是( 。
A.石灰石與鹽酸反應:CO32-+2H+═H2O+CO2
B.石灰乳與Na2CO3溶液混合:Ca(OH)2+CO32-═CaCO3↓+2OH-
C.鐵與稀硫酸:2Fe+6H+═2Fe3++3 H2
D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應:Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.(1)區(qū)分晶體和非晶體常用方法為X-射線衍射實驗.
(2)在Fe原子的電離能中,第4電離能比第3電離能大很多,其主要原因為Fe原子失去三個電子后價電子的排布為3d5,3d5是一種半充滿結(jié)構(gòu),根據(jù)洪特規(guī)則的特例,比較穩(wěn)定,再電離一個電子就比較難
(3)Cu2O為半導體材料,在其立方晶胞內(nèi)部有4個氧原子,其余氧原子位于面心和頂點,則該晶胞中有16個銅原子.
(4)硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉,其陰離子Xm-(含B、O、H三種元素)的球棍模型如圖所示:
①在Xm-中,m=2(填數(shù)字)硼原子軌道的雜化類型有sp2雜化、sp3雜化;配位鍵存在于
4號與5號原子之間(填原子的數(shù)字標號);
②硼砂晶體由Na+、Xm-和H2O構(gòu)成,它們之間存在的作用力有BDE(填序號).
A.金屬鍵      B.離子鍵     C.共價鍵       D.氫鍵       E.范德華力.

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同步練習冊答案