在盛有50 mL澄清飽和石灰水的小燒杯中放入一小塊鈉,不可能觀察到的現(xiàn)象是

     A.鈉熔化成銀白色小球                  B.在液面快速游動

     C.溶液底部出現(xiàn)光亮的銀白色固體      D.溶液變渾濁

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


       合金與純金屬制成的金屬材料相比,優(yōu)點是                                                     (  )

①合金的硬度一般比它的各成分金屬的大

②一般地,合金的熔點比它的各成分金屬的更低

③改變原料的配比、改變生成合金的條件,得到有不同性能的合金

④合金比純金屬的導(dǎo)電性更強

⑤合金比純金屬的應(yīng)用范圍更廣泛

A.②③④                                                    B.①②③⑤

C.①②④                                                    D.①②④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


鋅爛板液是制作印刷鋅板時用稀HNO3腐蝕鋅板后得到的廢液,主要含Zn(NO3)2和自來水帶進的Cl、Fe3等雜質(zhì)離子。某興趣小組在實驗室中由鋅爛板液制取ZnSO4·7H2O的步驟如下:

①在鋅爛板液中逐漸加入6 mol/L氫氧化鈉溶液,用pH試紙檢驗,直至pH=8;

②過濾后得到粗Zn(OH)2沉淀,用蒸餾水多次洗滌沉淀;

③用2 mol/L硫酸慢慢將洗凈的粗Zn(OH)2沉淀溶解,保持一定pH,加熱煮沸,趁熱過濾,濾液即為ZnSO4溶液;

④在濾液中注入2 mol/L的硫酸,調(diào)節(jié)pH為2左右,后經(jīng)相關(guān)操作得到ZnSO4·7H2O晶體。

已知:常溫下,F(xiàn)e3在pH=1.9開始沉淀,pH=3.2沉淀完全;Zn2在pH=6.4開始沉淀,pH=8.0沉淀完全;Zn(OH)2的化學(xué)性質(zhì)與Al(OH)3相似。

(1)在以上所有步驟中都需要用到的儀器是燒杯、___________。

(2)步驟②的目的是除去________________等雜質(zhì)離子,檢驗沉淀是否已洗凈的具體操作是________________。

(3)步驟①保持pH=8的目的是________________,步驟④保持pH =2的目的是________________。

(4)步驟③為了除去Fe3,故保持的pH范圍為_____________,加熱煮沸的目的是________________。

(5)步驟④中得到ZnSO4·7H2O晶體的操作步驟為____________、________________、過濾、洗滌、干燥。

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下列敘述正確的是

A.發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時得到電子越多,非金屬原子的氧化能力越強

B.金屬陽離子被還原后,一定得到該元素的單質(zhì)

C.核外電子數(shù)相同的原子,一定是同種元素的原子

D.能與酸反應(yīng)的氧化物,一定是堿性氧化物

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向含有1mol的FeCl2溶液中通入0.2molCl2,再加入含0.1mol X2O72- 的酸性溶

液,使溶液中Fe2+全部恰好氧化,并使 X2O72- 還原為Xn+,則n值為

A.2            B.3              C.4             D.5

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一定溫度下,石灰乳懸濁液中存在下列平衡:Ca(OH)2(s)Ca2(aq)+2OH(aq),當(dāng)向一定量的石灰乳懸濁液中加入少量生石灰時,下列說法中正確的是

A.溶液中Ca2數(shù)目減少   B.溶液中c(Ca2)增大

C.溶液的pH增大      D.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

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X、Y、Z三種短周期元素,它們的原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體,Z分別與X,Y形成B、C兩種電子數(shù)均等于10的分子 且一個B分子中含有的Z原子個數(shù)比C分子中少1個 請回答下列問題:

(1)Y元素在周期表中的位置是       周期          族。


(2)B的電子式是        ,B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式為           。

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下列敘述正確的是

①久置于空氣中的氫氧化鈉溶液,加鹽酸時有氣體產(chǎn)生

②濃硫酸可用于干燥氨氣、二氧化氮氣體

③SiO2和CO2都是酸性氧化物,都能與強堿溶液反應(yīng),但不能與任何酸反應(yīng)

④玻璃、水泥、水晶項鏈都是硅酸鹽制品

⑤蔗糖炭化的演示實驗中,濃硫酸既體現(xiàn)了其強氧化性又體現(xiàn)了其脫水性

A.①④⑤   B.①⑤      C.②③④     D.④⑤

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硅及其化合物在自然界廣泛存在并被人類應(yīng)用。

(1)氮化硅膜與二氧化硅膜相比較具有表面化學(xué)性能穩(wěn)定等優(yōu)點,故氮化硅膜可用于半導(dǎo)體工業(yè)?梢杂肗H3和SiH4(硅烷)在一定條件下反應(yīng),并在600 T的加熱基板上生成氮化硅膜:

3SiH4+4NH3Si3N4+12H2

以硅化鎂為原料制備硅烷的反應(yīng)和工業(yè)流程如下:

反應(yīng)原理:4NH4Cl+Mg2Si4NH3↑+SiH4↑+2MgCl2 (ΔH<0)

①NH4Cl中的化學(xué)鍵類型有______________________,SiH4的電子式為______________。

②上述生產(chǎn)硅烷的過程中液氨的作用是______________________________________

________________________________________________________________________。

③氨氣是重要的工業(yè)原料,寫出氨氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成NO的化學(xué)方程式________________________________________________________________________,

實驗室可利用如右圖所示裝置完成該反應(yīng)。在實驗過程中,除觀察到錐形瓶中產(chǎn)生紅棕色氣體外,還可觀察到有白煙生成,白煙的主要成分是________。

(2)三硅酸鎂(Mg2Si3O8·nH2O)難溶于水,在醫(yī)藥上可做抗酸劑。它除了可以中和胃液中多余的酸之外,生成的H2SiO3還可覆蓋在有潰瘍的胃表面,保護其不再受刺激。三硅酸鎂與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________

____________________________。將0.184 g三硅酸鎂加入到50 mL 0.1 mol·L1鹽酸中,充分反應(yīng)后,濾去沉淀,用0.1 mol·L1 NaOH溶液滴定剩余的鹽酸,消耗NaOH溶液

30 mL,則Mg2Si3O8·nH2O中的n值為__________。(注:Mg2Si3O8的摩爾質(zhì)量為

260 g·mol1)。

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