一定溫度下,石灰乳懸濁液中存在下列平衡:Ca(OH)2(s)Ca2(aq)+2OH(aq),當(dāng)向一定量的石灰乳懸濁液中加入少量生石灰時,下列說法中正確的是

A.溶液中Ca2數(shù)目減少   B.溶液中c(Ca2)增大

C.溶液的pH增大      D.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


       一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料,生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀,廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在;鈷以Co2O3·CoO的形式存在,吸附在鋁箔的單面或雙面;鋰混雜于其中。(已知Co2O3的氧化性>Cl2的氧化性)

從廢料中回收氧化鈷(CoO)的工藝流程如下:

(1)過程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al,反應(yīng)的離子方程式為____________。

(2)過程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后,再加入Na2S2O3溶液浸出鈷。則浸出含鈷物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式為(產(chǎn)物中只有一種酸根)________。在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)時,也可用鹽酸浸出鈷,但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸,請分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因:________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)過程Ⅲ得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和Al(OH)3,碳酸鈉溶液在產(chǎn)生Al(OH)3時起重要作用,請寫出該反應(yīng)的離子方程式:________________________________________

(4)碳酸鈉溶液在過程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同,請寫出在過程Ⅳ中起的作用是________________________________________________________________________。

(5)CoO溶于鹽酸可得粉紅色的CoCl2溶液。CoCl2含結(jié)晶水?dāng)?shù)目不同而呈現(xiàn)不同顏色,利用藍(lán)色的無水CoCl2吸水變色這一性質(zhì)可制成變色水泥和顯隱墨水。下圖是粉紅色的CoCl2·6H2O晶體受熱分解時,剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線,物質(zhì)A的化學(xué)式是________________________________________________________________________。

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下列說法正確的是

A.汽油、柴油和植物油都是碳?xì)浠衔?/p>

B.淀粉和蛋白質(zhì)均可作為生產(chǎn)葡萄糖的原料

C.石油裂化和油脂皂化都是高分子生成小分子的過程

D.裝飾材料中的甲醛和芳香烴會造成居室污染

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在下列各溶液中,離子一定能大量共存的是        

A.強(qiáng)堿性溶液中:K、Al3、Cl、SO42 

B.含有0.1 mol·L-1 Fe3的溶液中:K、Mg2、I、NO3

C.含有0.1 mol·L-1Ca2溶液在中:Na、K、CO32、Cl

D.室溫下,pH=1的溶液中: Na、Fe3、NO3、SO42

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在盛有50 mL澄清飽和石灰水的小燒杯中放入一小塊鈉,不可能觀察到的現(xiàn)象是

     A.鈉熔化成銀白色小球                  B.在液面快速游動

     C.溶液底部出現(xiàn)光亮的銀白色固體      D.溶液變渾濁

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將11.9 g由Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中,合金質(zhì)量減

少了2.7 g。另取等質(zhì)量的合金溶于過量稀硝酸中,生成了6.72 L NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),向反應(yīng)后的溶液中加入適量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全轉(zhuǎn)化為沉淀,則沉淀的質(zhì)量為         

     A.22.1 g        B.27.2 g    C.30 g   D.無法計算

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在下列元素中,不屬于主族元素的是

A.砷         B.鐵         C.鈹          D.碘

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白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng):P4+5O2=== P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為:P-P:a kJ·mol-1、P-O:b kJ·mol-1、P=O:c kJ·mol-1、O=O:d kJ·mol-1,根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的H,其中正確的是

A. (6a+5d-4c-12b) kJ·mol-1

B. (4c+12b-6a-5d) kJ·mol-1

C. (4c+12b-4a-5d) kJ·mol-1

D. (4a+5d-4c-12b) kJ·mol-1

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 在含有Ag+的酸性溶液中,以鐵銨礬NH4Fe(SO4)2作指示劑,用KSCN的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag+。已知:

AgSCN (白色s)  Ag+ + SCN,Ksp=1.0 ×10-12 

Fe3+ + SCN FeSCN2+ (紅色) , K=138   下列說法不正確的是 

A.邊滴定,邊搖動溶液,溶液中首先析出AgSCN白色沉淀     

B.當(dāng)Ag+定量沉淀后,少許過量的SCN與Fe3+生成紅色配合物,即為終點(diǎn)

C.上述實(shí)驗(yàn)可用KCl標(biāo)準(zhǔn)溶液代替KSCN的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag+

D.滴定時,必須控制溶液一定的酸性,防止Fe3+水解,影響終點(diǎn)的觀察

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