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某強氧化劑XO（OH）2+被Na2SO3還原．如果還原2.4×10﹣3mol XO（OH）2+，需用30mL 0.2mol/L的Na2SO3溶液，那么X元素被還原后的價態(tài)是（　　）

　

A．

+2

B．

+1

C．

0

D．

﹣1


考點：

氧化還原反應的計算．

分析：

Na2SO3還原2.4×10﹣3molXO（OH）3+到X元素的低價態(tài)，則Na2SO3被氧化為Na2SO4，反應中S元素的化合價由+4價升高為+6價，令X元素在還原產物中的化合價為a，根據電子轉移守恒計算a的值．

解答：

解：Na2SO3還原2.4×10﹣3molXO（OH）3+到X元素的低價態(tài)，則Na2SO3被氧化為Na2SO4，反應中S元素的化合價由+4價升高為+6價，

令X元素在還原產物中的化合價為a，

由電子守恒可知，2.4×10﹣3mol×（5﹣a）=0.03L×0.2mol•L﹣1×（6﹣4），

解得a=0，

故選C．

點評：

本題考查氧化還原反應的有關計算，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化及電子守恒為解答的關鍵，題目難度不大，注意計算中守恒思想的運用．

　

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


高溫下超氧化鉀晶體呈立方體結構，晶體中氧的化合價部分為0價，部分為－2價。如右圖所示為超氧化鉀晶體的一個晶胞(晶體中最小的重復單元)，則下列說法中正確的是(　　)

A．超氧化鉀的化學式為KO2，每個晶胞含有4個K＋和4個O

B．晶體中每個K＋周圍有8個O，每個O周圍有8個K＋

C．晶體中與每個K＋距離最近的K＋有8個

D．晶體中，0價氧與－2價氧的數目比為2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：


（Ⅰ）如圖所示：

（1）若開始時開關K與a連接，則鐵發(fā)生電化學腐蝕中的________腐蝕。

請寫出正極反應式                       。

（2）若開始時開關K與b連接時，兩極均有氣體產生，

則N端是電源的     極（填正或負）則總反應的離子方程式為           。

 


（Ⅱ）用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氧氣、氫氣、硫酸和氫氧化鉀。

（1）X極與電源的_____(填“正”或“負”)極相連，氫氣從_____(填“A、B、C或D”)口導出。

（2）已知離子交換膜只允許一類離子通過，則M為________(填“陰離子”或“陽離子”)交換膜。

（3）若制得標準狀況下5.6 L氧氣，則生成氫氧化鉀的質量是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：HNCO（異氰酸，其結構是H﹣N=C=O）能和NO2反應生成N2、CO2和H2O．下列有關上述反應的敘述不正確的是（　�。�

　

A．

HNCO中的氮元素被氧化

B．

NO2中的氮元素被還原

　

C．

每生成1mol H2O轉移6mol電子

D．

CO2是氧化產物

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科目：高中化學 來源： 題型：


汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑，對于該反應，下列判斷正確的是（　　）

　

A．

NaN3中氮元素的化合價為﹣3

　

B．

氧化劑和還原劑是同一物質

　

C．

反應過程中若轉移1mol電子，則產生2.24L氣體（標準狀況）

　

D．

被氧化的氮原子與生成的氮氣分子個數之比為15：8

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科目：高中化學 來源： 題型：


某學習小組用如圖裝置測定鋁鎂合金中鋁的質量分數和鋁的相對原子質量．

（1）A中試劑為　．

（2）實驗前，先將鋁鎂合金在稀硝酸中浸泡片刻，其目的是　　．

（3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾、洗滌、干燥，稱重；③待B中不再有氣體產生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑；⑤檢查氣密性．上述操作的順序是　　（填序號）；記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應　　．

（4）B中發(fā)生反應的化學方程式為　　．

（5）若實驗用鋁鎂合金的質量為a g，測得氫氣體積為b mL （已換算為標準狀況），B中剩余固體質量為c g，則鋁的相對原子質量為　　．

（6）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質量分數將　（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質中不屬于功能有機高分子材料的是(　　)

A．高分子分離膜                        B．醫(yī)用高分子

C．導電高分子                          D．合成橡膠

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科目：高中化學 來源： 題型：


在五種物質①KHCO3；②Al(OH)3；③(NH4)2CO3；④；⑤Al中，跟鹽酸和氫氧化鈉溶液都能反應的是(　　)

A．只有②④⑤                          B．只有①②③

C．只有①②③⑤                        D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：


將鉑電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入CH4和O2即可產生電流，稱為燃料電池，下列敘述正確的是(　　)

①通入CH4的電極為正極�、谡龢O的電極反應式是O2＋2H2O＋4e－===4OH－�、弁ㄈ隒H4的電極反應式是CH4＋2O2＋4e－===CO2＋2H2O　④負極的電極反應式是CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O�、莘烹姇r溶液中的陽離子向負極移動　⑥放電時溶液中的陰離子向負極移動

A．①③⑤                              B．②④⑥

C．④⑤⑥                              D．①②③

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