Question

某學(xué)習(xí)小組用如圖裝置測(cè)定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對(duì)原子質(zhì)量．

（1）A中試劑為　．

（2）實(shí)驗(yàn)前，先將鋁鎂合金在稀硝酸中浸泡片刻，其目的是　　．

（3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進(jìn)行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾、洗滌、干燥，稱重；③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑；⑤檢查氣密性．上述操作的順序是　　（填序號(hào)）；記錄C的液面位置時(shí)，除視線平視外，還應(yīng)　　．

（4）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　．

（5）若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g，測(cè)得氫氣體積為b mL （已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），B中剩余固體質(zhì)量為c g，則鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為　　．

（6）實(shí)驗(yàn)過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測(cè)得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將　（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）．

Answer 1

考點(diǎn)：

鋁的化學(xué)性質(zhì)；鎂的化學(xué)性質(zhì)；探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量．
專題：	幾種重要的金屬及其化合物．
分析：	（1）Mg、Al均可以和酸反應(yīng)，因此不可以用酸來實(shí)驗(yàn)，由于Al可以和堿反應(yīng)而不和Mg反應(yīng)，則可以用NaOH與Al反應(yīng)制得H2，然后用排水法收集H2，以計(jì)算Al的量； （2）由于Al表面容易生成氧化膜，因而要用酸處理； （3）整個(gè)操作過程及原理是：檢查氣密性；記錄起始液面；加入堿反應(yīng)；不產(chǎn)生氣體后，記錄C中的液面，兩者相減即為產(chǎn)生H2的量；最后稱得的固體即為Mg的質(zhì)量．在讀數(shù)時(shí)要注意D、C液面相平，否則氣體將受壓，造成讀數(shù)不準(zhǔn)； （4）B中發(fā)生的是Al與堿的反應(yīng)； （5）（a﹣c）即為鋁的質(zhì)量，再除以Al的物質(zhì)的量即為鋁的摩爾質(zhì)量，而n（Al）可以由產(chǎn)生的H2獲得； （6）未洗滌，則造成（a﹣c）變小，則由（5）的結(jié)果可進(jìn)行判斷．
解答：	解：（1）根據(jù)鋁鎂的化學(xué)性質(zhì)，鋁鎂都能與酸反應(yīng)放出氫氣，但鋁還能與堿（如NaOH溶液）反應(yīng)放出氫氣，而鎂不能，要測(cè)定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)選擇NaOH溶液， 故答案為：NaOH溶液； （2）鋁鎂的表面都容易形成一層氧化膜，在實(shí)驗(yàn)前必須除去，故答案為：除去鋁鎂合金表面的氧化膜； （3）實(shí)驗(yàn)時(shí)首先要檢查氣密性，記下量氣管中C的液面位置，再加入NaOH溶液開始反應(yīng)，待反應(yīng)完畢并冷卻至室溫后，記錄量氣管中C的液面位置，最后將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；量氣管讀數(shù)時(shí)為使里面氣體壓強(qiáng)與外界大氣壓相等，必須使D和C兩管中液面相平， 故答案為：⑤①④③②；使D和C的液面相平； （4）B管中發(fā)生鋁與NaOH溶液的反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑； （5）鋁鎂合金的質(zhì)量為a g，B中剩余固體鎂的質(zhì)量為c g，則參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量為（a﹣c）g，設(shè)鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為M，則 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2M                    3×22400ml （a﹣c）g                 bml 解之得：M=，故答案為：； （6）鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，實(shí)驗(yàn)過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，c值偏大，鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小， 故答案為：偏�。�
點(diǎn)評(píng)：	本題考查混合物的計(jì)算和測(cè)定，題目難度中等，建議加強(qiáng)元素化合物的學(xué)習(xí)，學(xué)會(huì)分析實(shí)驗(yàn)中的每一個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)．