Question

【題目】若用AG表示溶液的酸度，表達式為：AG=lg。室溫下，用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定10mL 0.1mol·L-1HA溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 室溫下，該HA的電離平衡常數約為10-5

B. C點時加入NaOH溶液的體積為10mL

C. 滴定過程中從A到D點溶液中水的電離程度先增大后減小

D. 若B點加入的NaOH溶液體積為5mL，所得溶液中c(A-)+2c(OH-)=c(HA)+2c(H+)

Answer 1

【答案】B

【解析】若用AG表示溶液的酸度，表達式為：AG=lg。室溫下，用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定10mL 0.1mol·L-1HA溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A．室溫下， 0.1mol·L-1HA溶液中AG=lg8，則c(H+)=10-3mol/L，該HA的電離平衡常數約為==10-5，故A正確；B．C點時加入NaOH溶液的體積若為10mL，則恰好溶質NaA，因A-的水解溶液應堿性，AG不可能為0，故B錯誤；C．A點為HA的酸溶液抑制水的電離，滴定過程中生成NaA，A-的水解促進水的電離，當完全中和后繼續(xù)滴中的NaOH抑制水的電離，則從A到D點溶液中水的電離程度先增大后減小，故C正確；D．若B點加入的NaOH溶液體積為5mL，此時溶液中HA、NaH等物質的量濃度，存在的電荷守恒式為c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，物料守恒式為2c(Na+)=c(A-)+c(HA)，物料守恒式代入電荷守恒式得c(A-)+2c(OH-)=c(HA)+2c(H+)，故D正確；答案為B。