Question

【題目】某硫酸廠產(chǎn)生的燒渣（主要含Fe2O3、FeO，還含有一定量的SiO2）可用于制備FeCO3，其流程如下：

已知：“還原”時，FeS2與H2SO4不反應(yīng)。

（l）“酸溶”時Fe2O3發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為________

（2）實驗室“過濾”時所用的玻璃儀器有燒杯、________

（3）“還原”時生成S的離子方程式為________

（4）檢驗FeCO3是否洗凈的方法是________

（5）“濾液”中的溶質(zhì)可能有____（填化學(xué)式）。

Answer 1

【答案】Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 漏斗、玻璃棒 FeS2+2Fe3+= 3Fe2++2S 取少許最后一次洗滌液于試管中，滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，則表明沉淀已洗滌干凈，反之，則說明沒洗滌干凈 (NH4)2SO4、(NH4)2CO3

【解析】

燒渣(主要含Fe2O3、FeO，還有一定量的SiO2)用硫酸浸取，Fe2O3、FeO溶解，過濾后濾液中含有硫酸鐵、硫酸亞鐵、未反應(yīng)的硫酸，濾渣為二氧化硅，用FeS2還原Fe3+后過濾，得到的濾液中含有硫酸亞鐵，向濾液中加入碳酸銨，過濾得碳酸亞鐵，濾液中有硫酸銨和過量的碳酸銨。

(l)“酸溶”時Fe2O3發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Fe2O3+ 3H2SO4= Fe2(SO4)3 + 3H2O。答案為：Fe2O3+ 3H2SO4= Fe2(SO4)3 + 3H2O

(2)實驗室“過濾”時所用的玻璃儀器除了燒杯，還需要漏斗、玻璃棒。答案為：漏斗、玻璃棒

(3)根據(jù)題意，“還原”時FeS2與H2SO4不反應(yīng)，可判斷，是Fe3+和FeS2反應(yīng)生成S，離子方程式為：FeS2+2Fe3+= 3Fe2++2S。答案為：FeS2+2Fe3+= 3Fe2++2S

(4)FeCO3是從硫酸銨溶液中分離出來的，洗滌是否干凈可以通過檢驗硫酸根離子來證明，所以檢驗沉淀已洗凈的方法是：取少許最后一次洗滌液于試管中，滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，則表明沉淀已洗滌干凈，反之，則說明沒洗滌干凈。答案為：取少許最后一次洗滌液于試管中，滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，則表明沉淀已洗滌干凈，反之，則說明沒洗滌干凈

(5)流程中加入碳酸銨后，原溶液中的硫酸亞鐵和沒有反應(yīng)完的硫酸均反應(yīng)：FeSO4+(NH4)2CO3===FeCO3↓+(NH4)2SO4， H2SO4+(NH4)2CO3===(NH4)2SO4+CO2↑+ H2O，為使FeSO4完全沉淀，需加入過量的(NH4)2CO3，所以過濾后濾液中的溶質(zhì)可能有(NH4)2SO4和(NH4)2CO3。答案為：(NH4)2SO4、(NH4)2CO3