【題目】紅磷和Cl2(g)反應(yīng)的能量關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A.PCl5(g)比PCl3(g)穩(wěn)定B.加入催化劑不會(huì)改變△H的大小

C.整個(gè)過(guò)程吸收的能量為399kJD.PCl3(g)的燃燒熱△H＝－93kJ·mol－1

【答案】B

【解析】

A.反應(yīng)PCl3(g)+ Cl2(g)=PCl5(g)為放熱反應(yīng)，1molPCl3(g)和1mol Cl2(g)的總能量大于1molPCl5(g)，但無(wú)法確定1molPCl3(g)和1molPCl5(g)的能量大小，無(wú)法確定二者的穩(wěn)定性，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B. 加入催化劑只能改變反應(yīng)的活化能，不會(huì)改變△H的大小，選項(xiàng)B正確；

C. 反應(yīng)為可逆反應(yīng)，整個(gè)過(guò)程反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D. 燃燒熱是指1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，故不能由PCl3(g)+ Cl2(g)=PCl5(g) △H＝－93kJ·mol－1得出PCl3(g)的燃燒熱△H＝－93kJ·mol－1，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞硝酰氯(ClNO)是有機(jī)物合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在常溫常壓下反應(yīng)得到。ClNO部分性質(zhì)如下：黃色氣體，熔點(diǎn)：-59.6℃，沸點(diǎn)：-6.4℃，遇水易水解。某研究性學(xué)習(xí)小組根據(jù)亞硝酰氯(ClNO)性質(zhì)擬在通風(fēng)櫥中制取亞硝酰氯，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置。、

試回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室利用裝置A制備Cl2的離子反應(yīng)方程式___。

（2）裝置B的作用是①__，②___。

（3）若用A裝置制取NO氣體，B中應(yīng)該盛放__。

（4）為使NO和Cl2恰好完全反應(yīng)生成ClNO，理論上向E中通入NO和Cl2兩種氣體的流速比為__。

（5）裝置H吸收尾氣，有同學(xué)認(rèn)為尾氣中的某種氣體不能完全被吸收。為了充分吸收尾氣，可將尾氣與__同時(shí)通入NaOH溶液中。

（6）已知：ClNO與H2O反應(yīng)生成HNO2和HCl。

①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明HNO2是弱酸：__。(僅提供的試劑：1molL-1HCl、1molL-1HNO2溶液、NaNO2溶液、紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙)。

②通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)測(cè)定ClNO樣品的純度。取F中所得液體3.0g溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL樣品溶液置于錐形瓶中，用0.20molL-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，根據(jù)表中所給信息，應(yīng)選用___做指示劑。

物質(zhì)

Ag2CrO4

AgCl

AgI

Ag2S

顏色

磚紅色

白色

黃色

黑色

Ksp

1×10-12

1.56×10-10

8.3×10-17

6.3×10-50

消耗標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液的體積為20.00ml，亞硝酰氯(ClNO)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g)，已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是

A. SO2為0.4mol/L

B. SO2為 0.25mol/L

C. SO2、SO3均為0.15mol/L

D. SO3為0.4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：

①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1

②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH2

③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH3

回答下列問(wèn)題：

（1）已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵

H—H

C—O

H—O

C—H

E/(kJ·mol－1)

436

343

1 076

465

413

由此計(jì)算ΔH1＝________kJ·mol－1；已知ΔH2＝－58 kJ·mol－1，則ΔH3＝________kJ·mol－1。

（2）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K表達(dá)式為________；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為________(填曲線標(biāo)記字母)，其判斷理由是________。

圖1

圖2

（3）合成氣組成n(H2)/n(CO＋CO2)＝2.60時(shí)，體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。α(CO)值隨溫度升高而________(填“增大”或“減小”)，其原因是________________________________；圖2中的壓強(qiáng)由大到小為________，其判斷理由是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)H2O2的分解做了如下探究．下表是該實(shí)驗(yàn)小組研究影響H2O2分解速率的因素時(shí)記錄的一組數(shù)據(jù)，將質(zhì)量相同的粉末狀和塊狀的MnO2分別加入盛有15ml 5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測(cè)試，結(jié)果如下：

MnO2 觸摸試管情況 觀察結(jié)果 反應(yīng)完成所需的時(shí)間

粉末狀 很燙 劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃 3.5min

塊狀 微熱 反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃 30min

（1）寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．

（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，催化劑的催化效果與 有關(guān)．

（3）某同學(xué)在10mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，則A、B、C三點(diǎn)所表示的反應(yīng)速率最慢的是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某硫酸廠產(chǎn)生的燒渣（主要含Fe2O3、FeO，還含有一定量的SiO2）可用于制備FeCO3，其流程如下：

已知：“還原”時(shí)，FeS2與H2SO4不反應(yīng)。

（l）“酸溶”時(shí)Fe2O3發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為________

（2）實(shí)驗(yàn)室“過(guò)濾”時(shí)所用的玻璃儀器有燒杯、________

（3）“還原”時(shí)生成S的離子方程式為________

（4）檢驗(yàn)FeCO3是否洗凈的方法是________

（5）“濾液”中的溶質(zhì)可能有____（填化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是

A.有氧氣參與的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

B.熱化學(xué)方程式既表示能量的變化，又表示物質(zhì)的變化

C.若2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)△H＝＋566kJ·mol－1，則CO的燃燒熱△H＝－566 kJ·mol－1

D.放熱反應(yīng)理論上都可以設(shè)計(jì)為原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NH3極易溶于水，可用作噴泉試驗(yàn)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（l）實(shí)驗(yàn)室制取NH3通常有兩種方法：i用固體氫氧化鈣與氯化銨共熱；ii在常溫下用固體氫氧化鈉與濃氨水混合。

①方法i制取氨氣的化學(xué)方程式為 ___。

②方法ii應(yīng)選用的發(fā)生裝置是 ___（填“A”或“B”），生成NH3的原因是____

（2）進(jìn)行如圖所示噴泉實(shí)驗(yàn)時(shí)，上部燒瓶中已充滿干燥的NH3，引發(fā)噴泉的操作是____；若在燒杯內(nèi)的水中滴加幾滴無(wú)色酚酞試液，則形成噴泉后，燒瓶里的溶液呈____色。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】目前工業(yè)上可利用CO或CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇，某研究小組對(duì)下列有關(guān)甲醇制取的三條化學(xué)反應(yīng)原理進(jìn)行了探究。己知在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K1、K2、K3)如表所示。

化學(xué)反應(yīng)

焓變

平衡常數(shù)

溫度/℃

500

700

800

①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)

△H1

K1

2.5

0.34

0.15

②CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）

△H2

K2

1.0

1.70

2.52

③CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）

△H3

K3

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)反應(yīng)②是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=_______(用K1、K2表示)；根據(jù)反應(yīng)③判斷△S_______(填“>”“=”或“<”)0,在_______(填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。

(3)要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡逆向移動(dòng)，可采取的措施有______(填字母，后同)。

A.縮小反應(yīng)容器的容積 B.增大反應(yīng)容器的容積

C.升高溫度 D.使用合適的催化劑

E.從平衡體系中及時(shí)分離出CH3OH

(4)500℃時(shí)，測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g的濃度分別為 0.1mol/L、0.8 mol/L、0.3 mol/L、0.15 mol/L,則此時(shí)v(正)_______v(逆) (填“>”“=”或“<”)。

(5)某興趣小組研究反應(yīng)②的逆反應(yīng)速率在下列不同條件下隨時(shí)間的變化曲線，開(kāi)始時(shí)升高溫度，t1時(shí)平衡，t2時(shí)減小壓強(qiáng)，t3時(shí)增大CO的濃度，t4時(shí)又達(dá)到平衡。在下圖中畫(huà)出t2至t4的曲線。_____

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