【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4、HCl、H2S、NH3均為氣體．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下分別有①13.44L CH4②1molHCl分子 ③27.2gH2S ④2.408×1023個(gè)NH3分子，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.體積：②＞③＞④＞①
B.密度：②＞③＞①＞④
C.質(zhì)量：②＞③＞④＞①
D.H原子個(gè)數(shù)：①＞③＞④＞②

【答案】D
【解析】解：①13.44L CH4 物質(zhì)的量為 =0.6mol，②1molHCl，③27.2g H2S 的物質(zhì)的量為 =0.8mol，④2.408×1023個(gè)NH3分子的物質(zhì)的量為0.4mol，
A．相同條件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以體積體積②＞③＞①＞④，故A錯(cuò)誤；
B．各物質(zhì)的摩爾質(zhì)量分別為：①CH4 為16g/mol，②HCl為36.5g/mol，③H2S 為34g/mol④NH3為17g/mol，相同條件下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以密度②＞③＞④＞①，故B錯(cuò)誤；
C．各物質(zhì)的質(zhì)量分別為：①CH4 為0.6mol×16g/mol=9.6g，②HCl為1mol×36.5g/mol=36.5g，③H2S 27.2g，④NH3為0.4mol×17g/mol=6.8g，所以質(zhì)量②＞③＞①＞④，故C錯(cuò)誤；
D．各物質(zhì)中H原子的物質(zhì)的量分別為：①CH4 為0.6mol×4=2.4mol，②HCl為1mol，③H2S 0.8mol×2=1.6mol，④NH3為0.4mol×3=1.2mol，所以氫原子個(gè)數(shù)①＞③＞④＞②，故D正確．
故選D．
根據(jù)n= = = 計(jì)算各物質(zhì)的物質(zhì)的量，
A．同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比；
B．同溫同壓下，密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比；
C．根據(jù)m=nM計(jì)算各物質(zhì)的質(zhì)量，據(jù)此進(jìn)行判斷；
D．結(jié)合分子式計(jì)算氫原子的物質(zhì)的量，據(jù)此判斷．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能與SO2氣體發(fā)生反應(yīng)且有沉淀產(chǎn)生的是

①NaOH溶液 ②H2O2和BaCl2的混合溶液 ③BaCl2溶液 ④BaCl2和NaOH的混合液

A.①②③B.②④C.全部D.①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題：

（1）觀察實(shí)驗(yàn)裝置，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 ．
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，測(cè)得的中和熱的數(shù)值（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中倒入NaOH溶液的正確操作是 ．
a．沿玻璃棒緩慢倒入 b．分多次少量倒入 c．一次迅速倒入
（4）實(shí)驗(yàn)中改用55mL 0.50mol/L鹽酸與55mL 0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量（填“相等”或“不相等”），所求的中和熱（填“相等”或“不相等”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁、鐵及其化合物在國(guó)民經(jīng)濟(jì)、日常生活中占有非常重要的地位．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）鋁在自然界中以態(tài)（填“游離”或“化合”）存在；鐵的氧化物中常用作紅色油漆和涂料的是（填化學(xué)式），該氧化物與鋁粉在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（2）用離子方程式表示除去鐵粉中混有的鋁粉；
（3）寫出利用FeCl3飽和溶液與沸騰的蒸餾水制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式：；
（4）檢測(cè)FeCl3溶液中是否含有少量的FeCl2的操作方法是；
（5）已知t℃時(shí)，F(xiàn)eO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）的平衡常數(shù)K=0.25，在該溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n（CO）：n（CO2）= ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)下列實(shí)驗(yàn)的描述不正確的是（ ）

A.圖（a）所示的實(shí)驗(yàn)：根據(jù)檢流計(jì)（G）中指針偏轉(zhuǎn)的方向比較Zn,Cu的金屬活潑性
B.圖（b）所示的實(shí)驗(yàn)：根據(jù)小試管中液面的變化判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕
C.圖（c）所示的實(shí)驗(yàn)：根據(jù)溫度計(jì)讀數(shù)的變化用稀鹽酸和稀NaOH溶液反應(yīng)測(cè)定中和熱
D.圖（d）所示的實(shí)驗(yàn)：根據(jù)兩燒瓶中氣體顏色的變化判斷2NO2（g）N2O4（g）是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（ ）
A.用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液
B.用裝置①進(jìn)行電鍍，鍍件接在b極上
C.裝置②的總反應(yīng)是：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
D.裝置③中的鐵釘幾乎沒(méi)被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有少量Cl2可采用的方法是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】檸檬烯是一種食用香料，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，有關(guān)檸檬烯的分析正確的是（ ）
A.檸檬烯的一氯代物有8種
B.檸檬烯和 互為同分異構(gòu)體
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D.一定條件下，檸檬烯可以發(fā)生加成、取代、氧化、加聚、酯化等反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硝酸與合成氨工業(yè)密切相關(guān)，氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑．完成下列計(jì)算：
（1）合成氨時(shí)，假設(shè)100L的氮?dú)馀c氫氣（體積比為1：3）的混合氣體通過(guò)氨合成塔充分反應(yīng)后，體積變?yōu)?0L，則氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為 ． （寫出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果請(qǐng)用百分?jǐn)?shù)表示）
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將500L氨氣溶于1L水中形成氨水，則此氨水質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ． （寫出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果請(qǐng)用百分?jǐn)?shù)表示，并保留1位小數(shù)）
（3）氨氧化法是將氨和空氣的混合氣通過(guò)灼熱的鉑銠合金網(wǎng)，在合金網(wǎng)的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）．此時(shí)溫度很高，水以水蒸氣的形式存在，NO也不與O2反應(yīng)．若氨氣與氧氣物質(zhì)的量之比為1：1.7時(shí)，氨的轉(zhuǎn)化率可達(dá)95%，計(jì)算反應(yīng)后NO的體積分?jǐn)?shù) ． （設(shè)氧氣在空氣中的體積分?jǐn)?shù)為20%，寫出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果請(qǐng)用百分?jǐn)?shù)表示并保留1位小數(shù)）
（4）一氧化氮繼續(xù)氧化為二氧化氮，二氧化氮溶于水可得硝酸．為測(cè)定某18K金樣品的組成，將2.832g樣品粉碎后投入足量的濃硝酸中，充分溶解后，收集到NO2和N2O4的混合氣體224mL（折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同），將該混合氣體與84mL O2混合后緩緩?fù)ㄈ胨校『帽煌耆眨?已知金不溶于濃硝酸） 填寫該18K金的成分表（寫出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果請(qǐng)用百分?jǐn)?shù)表示并保留1位小數(shù)，若不含該金屬則填0）．

18K金成分

Au

Ag

Cu

含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）

75%

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