【題目】關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（ ）
A.用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液
B.用裝置①進(jìn)行電鍍，鍍件接在b極上
C.裝置②的總反應(yīng)是：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
D.裝置③中的鐵釘幾乎沒(méi)被腐蝕

【答案】C
【解析】解：A、根據(jù)電流的方向可知a為電解池的陽(yáng)極，則用來(lái)精煉銅時(shí)，a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液，故A正確；
B、根據(jù)電流的方向可知b為電解池的陰極，所以進(jìn)行電鍍時(shí)，鍍件接在b極上，故B正確；
C、鐵比銅活潑，為原電池的負(fù)極，發(fā)生的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+ ， 故C錯(cuò)誤；
D、濃硫酸具有吸水性，在干燥的環(huán)境中鐵難以腐蝕，故D正確．
故選C．
A、電解精煉銅時(shí)，銅做陽(yáng)極；
B、電鍍時(shí)，鍍件作陰極；
C、Fe比Cu活潑，F(xiàn)e做負(fù)極；
D、濃硫酸具有吸水性，在干燥的環(huán)境中鐵難以腐蝕．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于氯氣的描述中，正確的是

A. 氯氣的液態(tài)形式可稱為氯水或液氯

B. 紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，生成藍(lán)色氯化銅固體

C. 有氯氣參加的反應(yīng)必須在溶液中進(jìn)行

D. 鈉在氯氣中燃燒，產(chǎn)生白煙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】加熱NaHCO3飽和溶液，測(cè)得該溶液的pH隨溫度的變化如下：

溫度(℃)

10

20

30

加熱煮沸后冷卻到50 ℃

pH

8.3

8.4

8.5

8.8

甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的pH升高的原因是HCO的水解程度增大，故堿性增強(qiáng)，該反應(yīng)的離子方程式為：________________。

乙同學(xué)類(lèi)比加熱Ca(HCO3)2溶液，會(huì)出現(xiàn)________現(xiàn)象，認(rèn)為NaHCO3溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷水解程度：Na2CO3________NaHCO3(填“大于”或“小于”)。

丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。丙認(rèn)為：

(1)只要在加熱煮沸后的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則說(shuō)明________(填“甲”或“乙”)判斷正確。試劑X是________(填字母)。

A．Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液

C．NaOH溶液 D．澄清的石灰水

(2)將加熱后的溶液冷卻到10 ℃，若溶液的pH________(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3，則說(shuō)明另一判斷正確。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在200mLNa2CO3與NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL﹣1的鹽酸，測(cè)得溶液中的CO32﹣、HCO3﹣、AlO2﹣、Al3+離子的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系，見(jiàn)下圖一所示．
（1）原混合溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為molL﹣1
（2）V1：V2= ．
（3）若滴加鹽酸過(guò)程中得到沉淀0.975g，則滴入鹽酸的體積可能為mL．
（4）在圖二坐標(biāo)中畫(huà)出該混合溶液中逐滴加入1molL﹣1的鹽酸，所得沉淀的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4、HCl、H2S、NH3均為氣體．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下分別有①13.44L CH4②1molHCl分子 ③27.2gH2S ④2.408×1023個(gè)NH3分子，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.體積：②＞③＞④＞①
B.密度：②＞③＞①＞④
C.質(zhì)量：②＞③＞④＞①
D.H原子個(gè)數(shù)：①＞③＞④＞②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知在25 ℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，但存在溶解平衡。當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，溶液中離子濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)(此常數(shù)用Ksp表示，Ksp和水的KW相似)。

如：AgX(s)Ag＋(aq)＋X－(aq) Ksp(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)＝1.8×10－10

AgY(s)Ag＋(aq)＋Y－(aq) Ksp(AgY)＝c(Ag＋)·c(Y－)＝1.0×10－12

AgZ(s)Ag＋(aq)＋Z－(aq) Ksp(AgZ)＝c(Ag＋)·c(Z－)＝8.7×10－17

(1)根據(jù)以上信息，判斷AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶質(zhì)的物質(zhì)的量的濃度表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小順序?yàn)?/span>____________________________。

(2)若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c(Y－)________(填“增大“減小”或“不變”)。

(3)在25 ℃時(shí)，若取0.188 g的AgY(相對(duì)分子質(zhì)量為188)固體放入100 mL水中(忽略溶液體積的變化)，則溶液中Y－的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______。

(4)①由上述Ksp判斷，在上述(3)的體系中，能否實(shí)現(xiàn)AgY向AgZ的轉(zhuǎn)化，并簡(jiǎn)述理由：________________。

②在上述(3)體系中，能否實(shí)現(xiàn)AgY向AgX的轉(zhuǎn)化？根據(jù)你的觀點(diǎn)選答一項(xiàng)。

若不能，請(qǐng)簡(jiǎn)述理由：____________________________________。

若能，則實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的必要條件是：__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中P表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）（ ）
A.反應(yīng)Ⅰ：△H＞0，P2＞P1
B.反應(yīng)Ⅱ：△H＞0，T1＞T2
C.反應(yīng)Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1
D.反應(yīng)Ⅳ：△H＜0，T2＞T1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇（于固定容器中進(jìn)行）：2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）
（1）如表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

①該反應(yīng)的熵變△S0 （ 填：“＜，＞，=”）．該反應(yīng)在（填：高溫或低溫）條件下能自發(fā)進(jìn)行．
②要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是（填序號(hào)）．
a．升溫 b．加入催化劑 c．增加CO的濃度 d．加入H2加壓
e．加入惰性氣體加壓 f．分離出甲醇
（2）如圖表示在溫度分別為T(mén)1、T2時(shí)，平衡體系中H2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線，A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率AC（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)AC，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可采用的方法（填“升溫”或“降溫”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電﹣Fenton法是用于水體里有機(jī)污染物降解的高級(jí)氧化技術(shù)，其反應(yīng)原理如圖所示，其中電解產(chǎn)生的H2O2與Fe2+發(fā)生Fenton反應(yīng)：Fe2++H2O2=Fe3++OH﹣+OH，生成的烴基自由基（OH）能氧化降解有機(jī)污染物．下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.電源的A極是負(fù)極
B.電解池中只有O2、Fe3+發(fā)生還原反應(yīng)
C.陽(yáng)極上發(fā)生電極反應(yīng)：H2O﹣e﹣=OH+H+ ，
D.消耗1molO2 ， 可以產(chǎn)生4molOH

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同步練習(xí)冊(cè)答案