1．能證明乙醇C2H6O分子有一個(gè)羥基的事實(shí)是（　�。�
A．乙醇完全燃燒生成CO2和H2O
B．0.1 mol乙醇與足量鈉反應(yīng)生成0.05 mol氫氣
C．乙醇能溶于水
D．乙醇能脫水

分析 C2H6O含有羥基，可與鈉反應(yīng)生成氫氣，而乙醇的烴基與鈉不反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：A．無論是否含有O元素，是否含有羥基，燃燒都生成CO2和H2O，故A錯(cuò)誤；
B．羥基可與鈉反應(yīng)生成氫氣，0.1 mol乙醇與足量鈉反應(yīng)生成0.05 mol氫氣可說明含有羥基，故B正確；
C．溶于水屬于物理性質(zhì)，不能確定是否含有羥基，如醛類也可溶于水，故C錯(cuò)誤；
D．乙醇能脫水，可說明含有O、H元素，但不一定含有1個(gè)羥基，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物結(jié)構(gòu)、有機(jī)物官能團(tuán)的確定，題目難度中等，注意掌握常見的有機(jī)物官能團(tuán)結(jié)構(gòu)及具有的化學(xué)性質(zhì)，明確判斷乙醇中含有羥基的方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．有短周期X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．其中X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L-1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的一半．下列說法正確的是（　�。�
A．原素Z、W的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同
B．Y的最高價(jià)氧化物的水化物能與其簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽且顯堿性
C．由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體
D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．燃料的使用和防污染是社會(huì)發(fā)展中一個(gè)無法回避的矛盾話題．
（1）我國北方冬季燒煤供暖所產(chǎn)生的廢氣是霧霾的主要來源之一．經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)將煤炭在O2/CO2的氣氛下燃燒，能夠降低燃煤時(shí)NO的排放，主要反應(yīng)為：
2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H
若①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180.5kJ•mol-1
②CO（g）═C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H2=+110.5kJ•mol-1
③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3=-393.5kJ•mol-1
則△H=-746.5kJ•mol-1．
（2）甲醇可以補(bǔ)充和部分替代石油燃料，緩解能源緊張．一定條件下，在容積為VL的密閉容器中充入a molCO與2a mol H2合成甲醇，CO平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示．
①P1＜ P2（填“＞”、“＜”或“=”），理由是甲醇的合成反應(yīng)是氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，相同溫度下，增大壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率提高
②該甲醇合成反應(yīng)在A點(diǎn)的平衡常數(shù)K=$\frac{12{V}^{2}}{{a}^{2}}$（用a和V表示）．
③下列措施中能夠同時(shí)滿足增大反應(yīng)速率和提高CO轉(zhuǎn)化率的是c．（填寫相應(yīng)字母）
a、使用高效催化劑  b、降低反應(yīng)溫度 c、增大體系壓強(qiáng)
d、不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來
e、增加等物質(zhì)的量的CO和H2
（3）機(jī)動(dòng)車的尾氣也是霧霾形成的原因之一．
①近幾年有人提出在催化劑條件下，利用汽油中揮發(fā)出來的C3H6催化還原尾氣中的NO氣體生成三種無污染的物質(zhì)．請(qǐng)寫出該過程的化學(xué)方程式：2C3H6+18NO=6CO2+6H2O+9N2．
②電化學(xué)氣敏傳感器法是測(cè)定汽車尾氣常用的方法之一．其中CO傳感器的工作原理如圖2所示，則工作電極的反應(yīng)式為CO-2e-+H2O=CO2+2H+．
（4）工業(yè)上可以用NaOH溶液或氨水吸收過量的SO2，分別生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均呈酸性．相同條件下，同濃度的兩種酸式鹽的水溶液中c（SO32-）較小的是NH4HSO3，用文字和化學(xué)用語解釋原因HSO3-?H++SO32-，NH4+水解使c（H+）增大，電離平衡逆向移動(dòng)，c（SO32-）濃度減�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列各反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A．CH4+2O2→CO2+2H2OB．CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
C．CH4+Cl2→CH3Cl+HClD．2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．工業(yè)上可通過CO和H2化合制得CH3OH：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1（CO結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)）．又知某些化學(xué)鍵的鍵能（斷開1mol化學(xué)鍵時(shí)所需要的最低能量）數(shù)值如表：則△H1=-116kJ•mol-1
化學(xué)鍵C-CC-HH-HC-OC≡O(shè)H-O
鍵能
（kJ•mol-1）		3484134363581072463

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

6．有以下一系列反應(yīng)，最終產(chǎn)物為乙二酸．
A$→_{Br_{2}}^{光照}$B$→_{△}^{NaOH/醇}$C$\stackrel{溴水}{→}$D$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$E$→_{△}^{O_{2}，催化劑}$F$→_{△}^{O_{2}，催化劑}$乙二酸（HOOC-COOH）
試回答下列問題：
（1）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CH2B→C的反應(yīng)類型消去反應(yīng)
（2）E與乙二酯發(fā)生酯化反應(yīng)生成環(huán)狀化合物的化學(xué)方程式是CH2OHCH2OH+HOOCCOOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+2H2O．
（3）由B發(fā)生水解反應(yīng)或C與H2O發(fā)生加成反應(yīng)均生成化合物G．在乙二酸、水、苯酚和G 4種分子中，羥基上氫原子的活潑性由強(qiáng)到弱的順序是HOOCCOOH＞C6H5OH＞H2O＞CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法中正確的是（　�。�
A．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于氫氟酸，說明SiO2是兩性氧化物
B．將Cu片置于濃H2SO4中，無明顯現(xiàn)象，說明Cu在冷的濃硫酸中被鈍化
C．“雷雨發(fā)莊稼”的實(shí)質(zhì)是自然固氮
D．自來水廠可用明礬對(duì)水進(jìn)行殺菌消毒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．失電子越多，還原性就越強(qiáng)，得電子越多，氧化性越強(qiáng)
B．金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中一定作為還原劑，非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中可以作氧化劑
C．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定弱
D．凡是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式都可以用H++OH-=H2O表示

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．填空：
（1）下列物質(zhì)：①O2　②三氯甲烷�、跜H3CH2CH2OH　④O3�、軨HCl3�、轈H3OCH2CH3�、�612C　⑧CH3CH（OH）CH3�、�613C�、釩H3OH．其中屬于同系物的有③⑩或⑧⑩（填序號(hào)，下同），互為同分異構(gòu)體的有③⑥⑧，互為同素異形體的有①④，屬于同位素的有⑦⑨．
（2）某些有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可用“鍵線式”表示，已知某環(huán)烷烴是平面結(jié)構(gòu)，它的鍵線式為“”，其結(jié)構(gòu)如紅十字協(xié)會(huì)的會(huì)徽，因此有人將它稱為“紅十字烷”，寫出它的分子式C12H24，當(dāng)它發(fā)生一氯取代物時(shí)，能生成2種沸點(diǎn)不同的產(chǎn)物．
（3）某有機(jī)化合物A含碳77.8%，氫為7.40%，其余為氧．A的相對(duì)分子質(zhì)量為甲烷的6.75倍，該有機(jī)物的分子式為C7H8O．

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