16．工業(yè)上可通過CO和H2化合制得CH3OH：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1（CO結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)）．又知某些化學鍵的鍵能（斷開1mol化學鍵時所需要的最低能量）數(shù)值如表：則△H1=-116kJ•mol-1
化學鍵C-CC-HH-HC-OC≡O(shè)H-O
鍵能
（kJ•mol-1）		3484134363581072463

分析 焓變等于反應(yīng)物中鍵能之和減去生成物中鍵能之和，以此來解答．

解答 解：由表格數(shù)據(jù)及CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）可知，△H1=（1072kJ/mol）+（436kJ/mol）×2-[413kJ/mol×3+358kJ/mol+463kJ/mol]=-116 kJ•mol-1，
故答案為：-116 kJ•mol-1．

點評 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點，把握焓變與鍵能的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意化學鍵的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．工業(yè)上回收利用某合金廢料（主要含F(xiàn)e、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe均為中等活潑金屬）的工藝流程如圖：

回答下列問題：
（ l ） （ NH4）2C2O4中C的化合價為+3．
（2）合金廢料加入鹽酸浸取，該鹽酸不能換為硝酸，原因是硝酸溶解金屬時會生成有毒氣體，且Cu也溶解在硝酸中，殘渣M 的主要成分是一種金屬單質(zhì)，該金屬為Cu．
（3）“浸出液”中先后加入的兩種試劑涉及氨水、H2O2溶液，應(yīng)先加入H2O2溶液，加入氨水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．
（4）溶液A中的金屬陽離子是Co2+、Li+，加入（NH4）2C2O4溶液的目的是使Co2+轉(zhuǎn)化為草酸鈷沉淀．
（5）“操作l”的名稱是過濾．草酸鈷高溫焙燒生成Co2O3，實驗室中高溫焙燒使用的儀器是d（填字母）．
a．蒸發(fā)皿     b．表面皿     c．燒杯     d．坩堝
（6）已知Li2CO3微溶于水，其飽和溶液的濃度與溫度關(guān)系如表．“操作2”中，蒸發(fā)濃縮后需趁熱過濾，其目的是減少Li2CO3的溶解損失，90℃時Ksp（Li2CO3）的值為4.0×10-3．
溫度/℃10306090
濃度/mol/L0.210.170.140.10

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．汽車作為一種現(xiàn)代交通工具正在進入千家萬戶，汽車尾氣中含有CO、NOx等有毒氣體，其污染問題也成為當今社會急需解決的問題．
（1）對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使CO、NOx有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體．
2xCO+2NOx═2xCO2+N2，當轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.4x mol時，該反應(yīng)生成標準狀況下的N2體積2.24L．
（2）一氧化碳是一種用途相當廣泛的化工基礎(chǔ)原料．可以還原金屬氧化物，還可以用來合成很多有機物如甲醇等．在壓強為0.1MPa條件下，將a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$．
②取一定體積CO和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比為1：2），加入恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)過程中測得甲醇的體積分數(shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖1所示，則該反應(yīng)的△H＜0 （填“＞”、“＜”或“=”）．
③在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖2所示，曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ＞KⅡ（填“＞”、“＜”或“=”）．
④若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是BD
A．升高溫度                     B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大    D．再充入1mol CO和3mol H2
⑤經(jīng)測定不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如表：
溫度（℃）250300350
K2.0410.2700.012
若某時刻、250℃測得該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物的濃度為c（CO）=0.4mol/L、c（H2）=0.4mol/L、c（CH3OH）=0.8mol•L-1，則此時v正＜v逆（填＞、＜或=）．
（3）甲醇是重要的基礎(chǔ)化工原料，又是一種新型的燃料，最近有人制造了一種燃料電池，一個電極通入空氣，另一個電極加入甲醇，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-離子．該電池的正極反應(yīng)式為O2+4e-=2O2-．電池工作時，固體電解質(zhì)里的O2-向負極移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA（g）+yB（g）═zC（g），圖I表示200℃時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n（A）：n（B）的變化關(guān)系．則下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．200℃時，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v（B）=0.04mol•L-1•min-1
B．圖Ⅱ所知反應(yīng)xA（g）+yB（g）?zC（g）+Q（Q＞0）
C．若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，重新達到平衡前v（正）＞v（逆）
D．由圖I可知，該反應(yīng)式為2A（g）+B（g）?C（g）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列操作中，溶液的顏色不發(fā)生變化的是（　�。�
A．碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉溶液B．硫酸鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液
C．氯化亞鐵溶液中滴加氯水D．氯化鐵溶液中加入還原鐵粉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．能證明乙醇C2H6O分子有一個羥基的事實是（　�。�
A．乙醇完全燃燒生成CO2和H2O
B．0.1 mol乙醇與足量鈉反應(yīng)生成0.05 mol氫氣
C．乙醇能溶于水
D．乙醇能脫水

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

8．如圖中A、B、C、D、E、F、G均為有機化合物．

根據(jù)上圖回答問題：
（1）C的化學名稱是乙酸．
（2）反應(yīng)②的化學方程式是+H2O（有機物須用結(jié)構(gòu)簡式表示）
（3）F 的分子式是C4H8O2．A的結(jié)構(gòu)簡式是；反應(yīng)④的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．
（4）符合下列3個條件的B的同分異構(gòu)體的數(shù)目有3個．i）含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)、ii）與B有相同官能團、iii）不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．寫出其中任意一個同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
（5）G是重要的工業(yè)原料，用化學方程式表示G的一種重要的工業(yè)用途nCH2=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（　　）
A．K+、H+、SO42-、OH-B．Na+、H+、Cl-、SO42-
C．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-D．Ba2+、Cu2+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．根據(jù)結(jié)構(gòu)對有機物進行分類，有助于對其性質(zhì)的掌握．
①下列有機物屬于芳香烴的是c（填字母），它與苯的關(guān)系是同系物，寫出苯與液溴發(fā)生反應(yīng)的化學方程式．預(yù)測該芳香烴能（填“能”或“不能”）發(fā)生該類反應(yīng)．

②下列有機物屬于羧酸類的是c （填字母）．
a．CH3CHO　b．　c．
請寫出上述屬于醇類的物質(zhì)在Cu的催化下發(fā)生氧化反應(yīng)的化學方程式2C6H5CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2C6H5CHO+2H2O．
③下列有機物屬于糖類的是b（填字母）．
a．油脂　b．纖維素　c．蛋白質(zhì)．

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