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【題目】從植物花汁中提取的一種有機物，可簡化表示為HIn，在水溶液中因存在下列電離平衡，故可用做酸、堿指示劑：HIn(aq) （紅色溶液） H+(aq)+In-(aq) （黃色溶液），在上述溶液中加入下列物質，最終能使指示劑顯黃色的是

A. HCl B. Na2O2 C. Na2CO3溶液 D. NaHSO4溶液

【答案】C

【解析】

由HIn（紅色溶液）H+（溶液）+In-（黃色溶液），最終能使指示劑顯黃色，則平衡正向移動。

A項、加入HCl，溶液中氫離子濃度最大，使平衡逆向移動，指示劑顯紅色，故A錯誤；

B項、加入過氧化鈉，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，因過氧化鈉具有強氧化性，溶液先變黃色后褪色，故B錯誤；

C項、加入Na2CO3溶液，氫離子與Na2CO3反應，平衡正向移動，指示劑顯黃色，故C正確；

D項、加入NaHSO4溶液，溶液中氫離子濃度增大，使平衡逆向移動，指示劑顯紅色，故D錯誤。

故選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知HCN、CN在溶液中存在下列平衡，對應的平衡常數(shù)分別為K1和K2.①HCNH++CN△H1>0 K1 ②CN+H2OHCN+OH△H2>0 K2，常溫下(K1=6.2×1010)，將等體積、等物質的量濃度的HCN和NaCN溶液混合，下列敘述不正確的是( )

A. K2≈1.6×103 B. 2c(Na+)=c(HCN)+c(CN-)

C. 混合溶液的pH>7 D. 對混合溶液升溫， K1增大、K2增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知膽礬溶于水時溶液溫度降低，室溫下將1mol無水硫酸銅制成溶液時放出熱量為Q1kJ，又知膽礬分解的熱化學方程式為CuSO45H2O(s)═CuSO4(s)+5H2O(l)△H=+Q2kJmol-1則Q1、Q2的關系為

A. Q1＜Q2 B. Q1＞Q2 C. Q1=Q2 D. 無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

①標準狀況下，6. 02×1023個分子所占的體積約是22. 4 L

②0. 5 mol H2所占體積為11. 2 L

③標準狀況下，1 mol H2 O的體積為22.4 L

④標準狀況下,28 g CO與N2的混 合氣體的體積約為22. 4 L

⑤各種氣體的氣體摩爾體積都 約為22. 4 L/mol

⑥標準狀況下，體積相同的氣體的分子數(shù)相同

A.①③⑤B.④⑥C.③④⑥D.①④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Cu2O是一種用途廣泛的無機化工原料，一種以氧化銅礦(CuO，含有Fe2O3、Al2O3、SiO2雜質)為原料制備Cu2O的流程如圖所示：

已知氨浸過程中僅發(fā)生的反應為：CuO+4NH3·H2O= [Cu(NH3)4]2++2OH-+3H2O

回答下列問題：

(1)氨浸之前需將礦物粉碎、過篩，目的是_______________________________。

(2)氨浸時的溫度一般不超過30℃，主要原因是__________________。按此工藝，能否用NaOH溶液代替氨水？__________________（填“能”或“否”）。

(3)蒸餾過程中會生成一種黑色固體，則此過程中發(fā)生反應的化學方程式為____________。

(4)電解過程中陽極的電極反應式為_________________。

(5)Cu(OH)2也可與NH3·H2O反應，已知常溫下：

Cu(OH)2(s)+4NH3·H2O(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)+2OH-(aq)+4H2O(l) K1=4.4×10-7

Cu2+(aq)+4NH3·H2O(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)+4H2O(l) K2=2.0×1013

則常溫下Ksp[Cu(OH)2]=________________。

(6)為了盡量減少流程中所用原料的種類，還原過程可用氣體A代替氣體B，在加熱條件下生成兩種單質，該反應的化學方程式為________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】改變0.1mol/L的二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物質的量分數(shù)δ（X）隨pH的變化如圖所示。下列敘述正確的是

A. Ka2（H2A）的數(shù)量級為10- 4

B. 0.1mol/L的NaHA溶液，pH＝2.7

C. 向pH=0.5的溶液中逐滴加入強堿至pH=2.7的過程中，每滴一滴強堿，在X點時溶液pH變化最大

D. 0.1mol/LNa2A溶液的pH＝8.6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸（H2C2O4）是一種重要的二元弱酸，還是一種重要的還原劑。草酸及草酸鹽在工農業(yè)生產及科學研究領域均有廣泛應用。

（1）請設計實驗證明草酸為二元酸___________________________。

（2）已知草酸氫鉀（KHC2O4）溶液顯酸性，請結合必要的化學用語解釋KHC2O4溶液顯酸性的原因 ________。

（3）利用草酸及草酸鹽的性質可測定人體血液中鈣離子的濃度。方法如下：抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨［(NH4)2C2O4］溶液，可析出草酸鈣沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸，再用已知濃度的酸性KMnO4溶液滴定，使草酸轉化成CO2逸出，根據消耗的KMnO4溶液的體積即可測定血液樣品中Ca2+的濃度。

①寫出草酸與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式______________。

②抽取血樣10.00mL，經過上述處理后得到草酸，再用硫酸酸化的0.010mol/L KMnO4溶液滴定。在向滴定管中注入KMnO4標準溶液前，滴定管需要檢漏、____和___。確定反應達到終點的現(xiàn)象是__。

③滴定結束共消耗12.00mL KMnO4溶液。則血液樣品中Ca2+離子的濃度為______mg/mL。

④下列操作可能使所測定結果偏高的是_________。

A．酸式滴定管未用標準液潤洗就直接注入酸性高錳酸鉀溶液

B．滴定前盛放待測液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．滴定結束后讀取標準液體積時，俯視讀數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH ]是強堿，甲胺 (CH3NH2H2O)為弱堿。常溫下，在體積均為20 mL、濃度均為0.1 mol/L的四甲基氫氧化銨溶液和甲胺溶液中，分別滴加濃度為0.1 mol/L的鹽酸，溶液的導電率與鹽酸體積的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. pH的相對大小: c>d

B. 在b、c、e三點中，水的電離程度最大的點是e

C. b 點溶液:c(H+)+c(CH3NH3+) = c(OH-)

D. c 點溶液:c(Cl-)>c(CH3NH3+) >c(H+) >c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z與W同周期且相鄰，W原子的最外層電子數(shù)與最內層電子數(shù)相等；X、Y的單質是空氣中的主要成分，在放電或高溫作用下化合成無色氣體。下列說法正確的是

A. X和Y的單質均不存在同素異形體

B. 簡單離子半徑：W>X>Z>Y

C. 化合物溶于水生成堿性氣體

D. 工業(yè)上常用電解熔融W的氧化物的方法制備W的單質

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