【題目】已知:四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH ]是強(qiáng)堿,甲胺 (CH3NH2H2O)為弱堿。常溫下,在體積均為20 mL、濃度均為0.1 mol/L的四甲基氫氧化銨溶液和甲胺溶液中,分別滴加濃度為0.1 mol/L的鹽酸,溶液的導(dǎo)電率與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. pH的相對大小: c>d

B. b、c、e三點(diǎn)中,水的電離程度最大的點(diǎn)是e

C. b 點(diǎn)溶液:c(H+)+c(CH3NH3+) = c(OH-)

D. c 點(diǎn)溶液:c(Cl-)>c(CH3NH3+) >c(H+) >c(OH-)

【答案】D

【解析】

A.當(dāng)?shù)渭?/span>20mL鹽酸時,恰好完全反應(yīng),一個是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液,溶液呈中性;一個是強(qiáng)酸弱堿鹽溶液,溶液水解呈酸性,再比較pH大;

B.酸堿會抑制水的電離,能水解的鹽則會促進(jìn)水的電離,據(jù)此分析;

C.該選項(xiàng)中的等式陰陽離子分別再等號兩邊,所以可以寫出電荷守恒分析是否正確;

D.當(dāng)?shù)渭?/span>20mL鹽酸時,溶質(zhì)為強(qiáng)酸弱堿鹽CH3NH3Cl,水解使溶液顯酸性,且水解程度是很弱的,據(jù)此分析離子大小。

A.當(dāng)?shù)渭?/span>20mL鹽酸時,恰好完全反應(yīng),四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH ]是強(qiáng)堿,此時溶液中溶質(zhì)為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,溶液呈中性;甲胺 (CH3NH2H2O)為弱堿,此時溶液中溶質(zhì)為強(qiáng)酸弱堿鹽,溶液呈酸性,pH相對大。c<d,故A錯誤;

B.體積為20mL、濃度為0.1mol·L1的甲胺溶液,滴加濃度為0.1mol·L1的鹽酸,當(dāng)?shù)渭?/span>20mL鹽酸時,恰好完全反應(yīng),此時溶液中溶質(zhì)為強(qiáng)酸弱堿鹽,促進(jìn)水電離,此時水電離程度最大,即b、ce三點(diǎn)中c點(diǎn)水的電離程度最大,故B錯誤;

C.根據(jù)電荷守恒,b 點(diǎn)溶液:c(H+)+c(CH3NH3+) = c(OH-)+ c(Cl-),故C錯誤;

D.當(dāng)?shù)渭?/span>20mL鹽酸時,恰好完全反應(yīng),此時溶液中溶質(zhì)為強(qiáng)酸弱堿鹽CH3NH3Cl,少量CH3NH3+水解使溶液顯酸性,所以溶液中的離子濃度大。c(Cl-)>c(CH3NH3+) >c(H+) >c(OH-),故D正確;

答案:D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】廢舊硬質(zhì)合金刀具中含碳化鎢(WC)、金屬鈷(Co)及少量雜質(zhì)鐵,利用電解法回收WC和制備Co2O3的工藝流程簡圖如下:

已知:在上述流程中,各種金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:

金屬離子

Fe3+

Fe2+

Co2+

開始沉淀的pH

1.9

7.0

6.5

沉淀完全的pH

3.2

9.0

9.4

回答下列問題:

1)以廢舊刀具作陽極,不銹鋼作陰極,鹽酸為電解質(zhì)溶液。電解時陽極的電極反應(yīng)有:Co-2e-Co2+______。

2)通入氨氣的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH,除去鐵元素。由表中的數(shù)據(jù)可知,理論上可選擇的pH的范圍是_______。

3)生成CoCO3的離子方程式是________

4)實(shí)驗(yàn)測得NH4HCO3溶液顯堿性。制備CoCO3時,不能將濾液加入NH4HCO3溶液中,原因是_______

5)已知:Ksp(CoCO3)1.4×1013,Ksp(CoC2O4)6.3×108。若僅從沉淀轉(zhuǎn)化角度考慮,在0.01mol/L Na2C2O4溶液中加入CoCO3固體能否轉(zhuǎn)化為CoC2O4沉淀?通過計算說明:_________

6)洗滌CoCO3不充分對最終產(chǎn)品純度并無影響,但在焙燒時會造成環(huán)境污染,主要原因是____。

7CoCO3生成Co2O3的化學(xué)方程式是_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從植物花汁中提取的一種有機(jī)物,可簡化表示為HIn,在水溶液中因存在下列電離平衡,故可用做酸、堿指示劑:HIn(aq) (紅色溶液) H+(aq)+In-(aq) (黃色溶液),在上述溶液中加入下列物質(zhì),最終能使指示劑顯黃色的是

A. HCl B. Na2O2 C. Na2CO3溶液 D. NaHSO4溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)驗(yàn)證文獻(xiàn)上用乙烯氣脫除氮氧化物;卮鹣铝袉栴}:

(1)甲組同學(xué)設(shè)計實(shí)驗(yàn)制取純凈的乙烯氣體和NO

設(shè)計的制備C2H4裝置如圖所示:

資料:C2H5OHCH2=CH2+H2O()

C2H5OH+2H2SO4(濃)2C+2SO2+5H2O(副)

C+2H2SO4(濃)CO2+2SO2+2H2O(副)

寫出乙烯的電子式___________

裝置B中盛放的試劑為___________(填小寫字母)。

a KMnO4溶液 b Br2/CCl4溶液 c NaOH溶液 d 濃硫酸

設(shè)計圖裝置制備NO氣體

裝置D燒瓶中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為:___________

裝置E盛放的試劑是___________。

(2)乙組利用甲組制得的C2H4NO并選用下列裝置進(jìn)行催化反應(yīng),并檢驗(yàn)乙烯的氧化物COCO2(部分裝置可重復(fù)使用,已知C2H4可被熱的CuO氧化為碳的氧化物,酸性高錳酸鉀可氧化NOC2H4,不氧化CO)。

各裝置的連接順序?yàn)椋?/span>

→K→G___________H→G→___________M。(按順序填一個或多個字母)

②K后接的G的作用是___________。

酸性高錳酸鉀溶液的作用是___________。

證明乙烯的氧化產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是___________;

NO還原為N2,乙烯氧化為等物質(zhì)的量的COCO2,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于反應(yīng)熱的表述正確的是

A. 當(dāng)ΔH時,表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 已知C(s)+O2(g)====CO(g)的反應(yīng)熱為110.5 kJ/ mol,說明碳的燃燒熱為110.5 kJ / mol

C. 反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無關(guān)

D. 1 mol NaOH分別和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反應(yīng),放出的熱量:CH3COOHHNO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 1.0 mol·L1KNO3溶液:H、Fe2、Cl、SO42

B. 甲基橙呈紅色的溶液:NH4、Ba2、AlO2、Cl

C. pH=12的溶液:K、Na、CH3COO、Br

D. 25℃時,由水電離產(chǎn)生的c(H+) 110-9的溶液中:Mg2、Cu2、SO32、NO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)?梢耘袛嘣摲纸夥磻(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是

A. 密閉容器中二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)不變 B. 密閉容器中氣體的總物質(zhì)的量改變

C. 密閉容器中混合氣體的密度不變 D. 2v(NH3)=v(CO2)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鹽酸吡酮洛芬(H)是一種消炎鎮(zhèn)痛藥,其合成路線如下:

已知R-CNR-COOH

回答下列問題:

1A的化學(xué)名稱是____。

2)由B生成C的化學(xué)方程式為________

3D的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

4F中官能團(tuán)的名稱為_____

5G生成H(試劑X的分子式為C6H8N2)的反應(yīng)類型是____。

6E的分子式為____。XE互為同分異構(gòu)體,X的分子中含兩個苯環(huán),X水解后產(chǎn)物之一既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),X的核磁共振氫譜顯示有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積之比為122223。寫出符合條件的X的結(jié)構(gòu)簡式:____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,向1L1nol/L某一元酸HR溶液中滴加一元堿BOH溶液,混合溶液的pH變化的關(guān)系如圖所示.下列敘述正確的是

A. M線表示pH的變化B. BR溶液呈堿性

C. 若溫度升高,兩條線均向上平移D. 常溫下,0.1mol·L-1NaR溶液的pH=10

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