【題目】某強酸性溶液中可能有NO3﹣、Cl﹣、I﹣和Fe3﹢中的一種或幾種。向該溶液中加入溴水，單質(zhì)溴被還原，由此推斷該溶液中 ( )

A.含有NO3﹣，不含Fe3﹢B.含有NO3﹣、Cl﹣、I﹣

C.含I﹣，但不能確定是否含Cl﹣D.含有Fe3﹢

【答案】C

【解析】

溶液呈強酸性，向該溶液中滴入Br2，單質(zhì)Br2被還原，說明溶液中含有還原性離子，為I-；I-具有還原性，而NO3、Fe3+具有強氧化性，故兩者會因與I發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，但Cl不發(fā)生反應，不能確定是否含有Cl，綜上所述，A、B、D項錯誤，C項正確；

答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究發(fā)現(xiàn)生物體內(nèi)有七十多種酶的活性與Zn2＋有關(guān)，缺乏Zn2+的生物就無法正常生活，這說明無機鹽

A. 對維持酸堿平衡有重要作用

B. 對維持細胞形態(tài)有重要作用

C. 對維持生物體的生命活動有重要作用

D. 對調(diào)節(jié)細胞內(nèi)溶液的濃度有重要作用

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】PdCl2廣泛用作催化劑和一些物質(zhì)的檢測試劑。由Pd(NH3)2Cl2制備PdCl2工藝流程如圖所示。

（1）肼(N2H4)可以被看作二元弱堿，結(jié)合質(zhì)子生成N2H5+或N2H62+。肼與少量稀硫酸混合后，得到產(chǎn)物的化學式為_____________。

（2）對工藝流程圖中的濾液處理辦法最好的是：______

a．返到提鈀廢液中，循環(huán)使用 b．轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)后排放 c．深埋于地下

（3）王水溶鈀時，Pd被氧化為H2PdCl4。同時得到唯一還原產(chǎn)物亞硝酰氯（NOCl）。反應消耗的HCl與HNO3的物質(zhì)的量之比為_____。

（4）趕硝，是將殘余的NO3-濃度降低到不大于0.04%。實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

處理1噸Pd，需要用到HCl和MxOy的總體積至少為_______m3（合理選擇表格里相關(guān)數(shù)據(jù)計算）。

（5）煅燒過程發(fā)生分解反應，化學方程式為：_______________________________。

（6）浸有磷鉬酸銨溶液的氯化鈀試紙遇微量CO立即變成藍色。原理較為復雜，第一步是CO還原PdCl2得到Pd單質(zhì)，同時有常見的氧化物生成。 寫出反應原理中第一步的化學方程式：_________________________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將反應 Cu(s)+2Ag+(aq) == Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計成如圖所示原電池。下列說法中正確的是( )

A. 電極X是正極,其電極反應為Cu-2e-== Cu2+

B. 銀電極板質(zhì)量逐漸減小，Y溶液中c(Ag+)增大

C. 當X電極質(zhì)量變化0.64 g時，Y溶液質(zhì)量變化2.16 g

D. 外電路中電流由銀極流向銅極

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2A(s)＋B(g) ==3C(g)＋4D(g)反應中，表示該反應速率最快的是

A. υ(A)＝1.5 mol·L1·s1B. υ(B)＝0.5 mol·L1·s1

C. υ(C)＝0.8 mol·L1·min1D. υ(D)＝4mol·L1·min1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】相同溫度下，容積相同的3個恒溫密閉容器中發(fā)生可逆反應：

N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ΔH=-92.6KJ·mol-1

實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器編號

起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol

達平衡時體系能量的變化

N2

H2

NH3

Ar

①

1

3

0

0

放出熱量：Q1

②

0.9

2.7

0.2

0

放出熱量：Q2

③

0.9

2.7

0.2

0.1

放出熱量：Q3

下列比較正確的是

A. 放出熱量大小：Q1>Q2=Q3

B. 容器中的壓強：③>①=②

C. N2的轉(zhuǎn)化率：①<②<③

D. 平衡時NH3的體積分數(shù)：①=②<③

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，pH＝7的(NH4)2SO4與NH3·H2O的混合溶液中，c(NH4＋)與c(SO42－)之比是

A.小于2∶1B.大于2∶1C.等于2∶1D.無法判斷

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于酸性氧化物的是

A. CO B. MgO C. H2SO4 D. SiO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I、煤制天然氣的工藝流程簡圖如下：

⑴反應I：C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g) ΔH = +135 kJ·mol－1，通入的氧氣會與部分碳發(fā)生燃燒反應。請利用能量轉(zhuǎn)化及平衡移動原理說明通入氧氣的作用：___________________________。

⑵反應II：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH = 41 kJ·mol－1。如圖表示不同溫度條件下，煤氣化反應I發(fā)生后的汽氣比（水蒸氣與CO物質(zhì)的量之比）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的變化關(guān)系。

① 判斷T1、T2和T3的大小關(guān)系：______________。（從小到大的順序）

② 若煤氣化反應I發(fā)生后的汽氣比為0.8，經(jīng)煤氣化反應I和水氣變換反應II后，得到CO與H2的物質(zhì)的量之比為1:3，則反應II應選擇的溫度是_______（填“T1”或“T2”或“T3”）。

⑶① 甲烷化反應IV發(fā)生之前需要進行脫酸反應III。煤經(jīng)反應I和II后的氣體中含有兩種酸性氣體，分別是H2S和_______。

② 工業(yè)上常用熱碳酸鉀溶液脫除H2S氣體得到兩種酸式鹽，該反應的離子方程式是_______。

II、利用甲烷超干重整CO2技術(shù)可得到富含CO的氣體，將甲烷和二氧化碳轉(zhuǎn)化為可利用的化學品，其能源和環(huán)境上的雙重意義重大。該技術(shù)中的化學反應為：

CH4 (g)＋3CO2 (g)2H2O(g)＋4CO(g) H>0

CH4超干重整CO2的催化轉(zhuǎn)化原理示意如圖：

⑷過程II，實現(xiàn)了含氫物種與含碳物種的分離。生成H2O(g)的化學方程式是______________。

⑸假設(shè)過程I和過程II中的各步均轉(zhuǎn)化完全，下列說法正確的是_______。（(填序號)

a．過程I和過程II中均含有氧化還原反應

b．過程II中使用的催化劑為Fe3O4 和CaCO3

c．若過程I投料，可導致過程II中催化劑失效

（6）一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1.2 mol CH4(g)和4.8 mol CO2(g)，發(fā)生反應CH4 (g)＋3CO2 (g)2H2O(g)＋4CO(g) H>0，實驗測得，反應吸收的能量和甲烷的體積分數(shù)隨時間變化的曲線圖像如圖。計算該條件下，此反應的H=________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案