【題目】在2A(s)＋B(g) ==3C(g)＋4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是

A. υ(A)＝1.5 mol·L1·s1B. υ(B)＝0.5 mol·L1·s1

C. υ(C)＝0.8 mol·L1·min1D. υ(D)＝4mol·L1·min1

【答案】B

【解析】

不同物質(zhì)表示的同一反應(yīng)速率比較要先統(tǒng)一單位，然后除以該物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，結(jié)果越大反應(yīng)速率越快。

A、A為固體，其濃度為常數(shù)，不用A的濃度變化表示反應(yīng)速率；

B、υ（B）/1＝ 0.5 mol/（L·ｓ）=30 mol·L1·min1；

C、υ（C）＝0.267 mol/（L·min）；

D、υ（D）＝1 mol/（L·min）；

表示該反應(yīng)速率最快的選項(xiàng)B。

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化合物中含有的化學(xué)元素種類最少的一組是

A. 淀粉酶和過氧化氫酶 B. 纖維素和脫氧核糖

C. 膽固醇和葉綠素 D. DNA和核糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】摩爾鹽（ (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O）廣泛用于化學(xué)分析。溶于水，不溶于乙醇，在空氣中比硫酸亞鐵穩(wěn)定，有還原性�，F(xiàn)以廢鐵屑等為原料制備摩爾鹽，并對(duì)產(chǎn)品中相關(guān)離子進(jìn)行檢測。

（一）制備過程如下：

步驟1：將廢鐵屑置于熱的純堿溶液中，充分浸泡后過濾、洗滌。

步驟2：向步驟1的濾渣中加入適量稀硫酸，到剩余少量固體為止。過濾。

步驟3：向步驟2的濾液中加入稍過量的(NH4)2SO4飽和溶液。

步驟4：小火蒸發(fā)到有晶膜出現(xiàn)，停止加熱，冷卻后過濾。

步驟5：將步驟4的濾渣洗滌，干燥，得到產(chǎn)品。

回答下列問題：

（1）步驟1中主要是利用純堿溶液的堿性除去油污。寫出純堿溶液顯堿性的主要的離子方程式：__________________________________ 。

（2）步驟1中，也可以用傾析法代替過濾，操作如圖所示。下列適合用傾析法分離的是________

a．沉淀顆粒較大 b．沉淀容易沉降

c．沉淀呈膠狀 d．沉淀呈絮狀

（3）步驟4不直接蒸干的理由是___________________________________________。

（4）步驟5中，洗滌沉淀用的洗滌劑是_____________。

（二）產(chǎn)品中NH4+、Fe2+的檢測。

（5）NH4+的定性檢測：取少量產(chǎn)品于試管中，加水溶解，_______________________ ，證明樣品中含有NH4+（填操作及現(xiàn)象）。

（6）測定產(chǎn)品中Fe2+的含量：稱取10.0g產(chǎn)品，溶于水，加入足量NaOH溶液。過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量。重復(fù)灼燒、冷卻、稱量，直到_______________為止。稱量固體質(zhì)量為2.0g。產(chǎn)品中Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。

（7）己知Li2Ti5O15和Na2O2中都含有過氧鍵，Ti的化合價(jià)為＋4，Na2O2中含有一個(gè)過氧鍵，則Li2Ti5O15中過氧鍵的數(shù)目為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4，主要流程如圖1所示：

（1）如圖2所示，過濾操作中的一處錯(cuò)誤是___________。

（2）高溫焙燒時(shí)，用于盛放固體的儀器名稱是_____________。

（3）無水AlCl3（183℃升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備。

①裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是__________。

②F 中試劑是濃硫酸，若用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用，則該儀器及所裝填的試劑為_______。

③裝置E的作用是__________。

④制備MgAl2O4過程中，高溫焙燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在373K時(shí)，把0.5molN2O4氣體通入體積為5L(恒容)的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到60s時(shí)體系達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.6倍。下列說法不正確的是

A. 平衡時(shí)，N2O4的轉(zhuǎn)化率為60%

B. 平衡時(shí)，體系內(nèi)NO2為0.04mol·L-1

C. 其它條件不變，平衡后再往該密閉容器中通入0.5molN2O4氣體，重新達(dá)到平衡時(shí)N2O4的體積百分?jǐn)?shù)增大

D. 其它條件不變，平衡后再往該密閉容器中通入1molN2O4氣體，重新達(dá)到平衡時(shí)該反應(yīng)平衡常數(shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某強(qiáng)酸性溶液中可能有NO3﹣、Cl﹣、I﹣和Fe3﹢中的一種或幾種。向該溶液中加入溴水，單質(zhì)溴被還原，由此推斷該溶液中 ( )

A.含有NO3﹣，不含Fe3﹢B.含有NO3﹣、Cl﹣、I﹣

C.含I﹣，但不能確定是否含Cl﹣D.含有Fe3﹢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】具有相同官能團(tuán)的有機(jī)物化學(xué)性質(zhì)相似。下列5個(gè)有機(jī)物中，能夠發(fā)生酯化、加成和氧化3種反應(yīng)的是

①CH2=CHCOOH　 ②CH2=CHCOOCH3 ③CH2=CHCH2OH

④CH3CH2CH2OH ⑤

A. ①③⑤B. ②④⑤

C. ①③④D. ①②⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由廢鐵制備FeCl2并測定FeCl2的含量。主要過程如下所示：

I.按上圖所示過程制備FeCl3·6H2O。

(1)用離子方程式表示過程②中稀硝酸的作用：_________________________。

(2)在過程②中要不斷向溶液中補(bǔ)充鹽酸，目的是___________________。

(3)步驟③的操作是_______________________ 。

Ⅱ.由FeCl3·6H2O制得干燥FeCl2的過程如下所示：

①向盛有FeCl3·6H2O的容器中加入SOCl2，加熱，獲得無水FeCl3；

②將無水FeCl3置于反應(yīng)管中，通入過程①中產(chǎn)生的氣體一段時(shí)間后加熱，生成FeCl2;

③收集FeCl2，保存?zhèn)溆谩?/span>

(4)上述過程2中產(chǎn)生FeCl2的化學(xué)方程式是________________________。

Ⅲ.測定FeCl2的含量。

分析方法：①取a g樣品配制成100 mL溶液;②用移液管吸取所配溶液5.00 mL，放入500 mL、錐形瓶內(nèi)并加水200 mL;③加硫酸錳溶液20.00mL，用0.1 mol/L酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL。

(5)滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是______________________。

(6)滴定時(shí)如果不加入硫酸錳很容易導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，則加入硫酸錳可使測定結(jié)果準(zhǔn)確的原因可能是_____________________ 。

(7)若所配溶液中(FeC12) (g/L) =kV(式中V——消耗的酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的毫升數(shù))，則k=_____________(保留四位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。

(1)將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：

C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1

能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的措施有________(填序號(hào))。

①增加C的物質(zhì)的量 ②升高反應(yīng)溫度

③隨時(shí)吸收CO、H2轉(zhuǎn)化為CH3OH ④密閉定容容器中充入CO(g)

(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下兩組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需時(shí)間/min

H2O

CO

H2

CO

1

650

2

4

1.6

2.4

5

2

900

2

4

0.8

3.2

3

①實(shí)驗(yàn)1中以v(CO2)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為________。

②該反應(yīng)的逆反應(yīng)為________(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。

(3)在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入2 mol的CO和6 mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0，該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：

①由圖可知反應(yīng)在t1、t3、t7時(shí)都達(dá)到了平衡，而在t2、t8時(shí)都改變了條件，試判斷t8時(shí)改變的條件可能是________。

②若t4時(shí)降壓，t5時(shí)達(dá)到平衡，t6時(shí)增大反應(yīng)物的濃度，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出t4～t6時(shí)逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系曲線。________

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同步練習(xí)冊答案