在氧化銅和銅的混合物中加入混酸(稀硝酸和稀硫酸)后加熱，使之恰好完全反應，反應的離子方程式為，反應中不產(chǎn)生SO2和Cu(NO3)2，硝酸的還原產(chǎn)物只有NO，且得到NO 4.48 l(標準狀況)．將溶液冷卻到一定溫度剛好全部以125 g　CuSO4·5H2O形式析出(無其它任何殘留物)．

求：(1)混酸中物質(zhì)的量之比．

(2)原混合物中銅和氧化銅的物質(zhì)的量之比．

(3)混酸的總質(zhì)量．

答案：
解析：

　　(1) 　(3分)

　　(2)相關(guān)反應為：

　　

　　　(3分)

　　(3)原混酸的總質(zhì)量為：　(2分)(其他合理解法分步給分)


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

實驗方案的設計應明確實驗目的，根據(jù)實驗原理，選擇合適的實驗儀器，經(jīng)過合理的實驗步驟，采集必要的數(shù)據(jù)，完成實驗并對結(jié)果進行分析．實驗室有一些氧化銅和銅粉的混合物，欲知道其各組分的含量，設計了如下實驗方案．
方案一：
㈠實驗目的：測定氧化銅與銅的混合物中氧化銅和銅的質(zhì)量分數(shù)．
㈡實驗原理：氧化銅可溶于稀硫酸而銅與稀硫酸不反應．
㈢實驗用品
天平，燒杯，玻璃棒，漏斗架，濾紙，干燥器，儀器甲；硫酸（3mol/L），試紙乙，混合物樣品．
㈣實驗步驟
①用天平稱取混合物m1g混合物倒入燒杯中．
②向燒杯中加入過量的硫酸使氧化銅完全溶解．
③過濾，留取濾渣銅粉．
④將③中所得銅粉洗凈后移入干燥器干燥．
⑤稱量銅粉的質(zhì)量為m2g．
㈤根據(jù)所記錄的數(shù)據(jù)計算原混合物中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)和銅的質(zhì)量分數(shù)．
方案二：
㈠實驗目的：測定氧化銅與銅的混合物中氧化銅和銅的質(zhì)量分數(shù)．
㈡實驗原理：銅在加熱條件下易被空氣中氧氣氧化而氧化銅在同樣條件下相對穩(wěn)定．
㈢實驗用品
天平，酒精燈，坩堝，坩堝鉗，三腳架，泥三角，干燥器；混合物樣品．
㈣實驗步驟
（1）用天平稱坩堝的質(zhì)量為m1g，坩堝與混合物樣品的總質(zhì)量為m2g．
（2）在空氣中小心加熱樣品．
（3）
將加熱后的固體置于干燥器中冷卻后稱量
將加熱后的固體置于干燥器中冷卻后稱量
．
（4）重復步驟②③至坩堝和樣品恒重為m3g．
㈤根據(jù)所紀錄的數(shù)據(jù)計算原混合物中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)和銅的質(zhì)量分數(shù)．
回答下列問題：
（1）方案一中儀器甲的名稱是
普通漏斗
普通漏斗
，試紙乙是
pH試紙
pH試紙
．
（2）方案一中確定所加硫酸已足量的方法是
用玻璃棒蘸取溶解固體所得溶液于pH試紙上，若溶液呈強酸性則硫酸已過量
用玻璃棒蘸取溶解固體所得溶液于pH試紙上，若溶液呈強酸性則硫酸已過量
．
（3）方案一中步驟④若沒有用水洗凈，則所測銅的質(zhì)量分數(shù)結(jié)果
偏高
偏高
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
（4）方案二中所缺步驟③的內(nèi)容是
將加熱后的固體置于干燥器中冷卻后稱量
將加熱后的固體置于干燥器中冷卻后稱量
．
（5）方案二中步驟④的目的是
確定固體混合物中的銅氧化完全
確定固體混合物中的銅氧化完全
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫氣還原氧化銅所得的紅色固體可能是銅與氧化亞銅的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可發(fā)生自身氧化還原反應，生成Cu2+和單質(zhì)銅．
（1）現(xiàn)有8克氧化銅被氫氣還原后，得到紅色固體6.8克，其中含單質(zhì)銅與氧化亞銅的物質(zhì)的量之比是
2：1
2：1
；
（2）若將6.8克上述混合物與足量的稀硫酸充分反應后過濾，可得到固體
4.8克
4.8克
克；
（3）若將6.8克上述混合物與一定量的濃硝酸充分反應，
①生成標準狀況下1.568升的氣體（不考慮NO2的溶解，也不考慮NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化），則該氣體的成分是
NO、NO2
NO、NO2
，其物質(zhì)的量之比是
4：3．
4：3．
；
②把得到的溶液小心蒸發(fā)濃縮，把析出的晶體過濾，得晶體23.68．經(jīng)分析，原溶液中的Cu2+有20%殘留在母液中．求所得晶體的化學式為
Cu（NO3）2?6H2O．
Cu（NO3）2?6H2O．
．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

實驗方案的設計應明確實驗目的，根據(jù)實驗原理，選擇合適的實驗儀器，經(jīng)過合理的實驗步驟，采集必要的數(shù)據(jù)，完成實驗并對結(jié)果進行分析．實驗室有一些氧化銅和銅粉的混合物，欲知道其各組分的含量，設計了如下實驗方案．
方案一：
㈠實驗目的：測定氧化銅與銅的混合物中氧化銅和銅的質(zhì)量分數(shù)．
㈡實驗原理：氧化銅可溶于稀硫酸而銅與稀硫酸不反應．
㈢實驗用品
天平，燒杯，玻璃棒，漏斗架，濾紙，干燥器，儀器甲；硫酸（3mol/L），試紙乙，混合物樣品．
㈣實驗步驟
①用天平稱取混合物m1g混合物倒入燒杯中．
②向燒杯中加入過量的硫酸使氧化銅完全溶解．
③過濾，留取濾渣銅粉．
④將③中所得銅粉洗凈后移入干燥器干燥．
⑤稱量銅粉的質(zhì)量為m2g．
㈤根據(jù)所記錄的數(shù)據(jù)計算原混合物中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)和銅的質(zhì)量分數(shù)．
方案二：
㈠實驗目的：測定氧化銅與銅的混合物中氧化銅和銅的質(zhì)量分數(shù)．
㈡實驗原理：銅在加熱條件下易被空氣中氧氣氧化而氧化銅在同樣條件下相對穩(wěn)定．
㈢實驗用品
天平，酒精燈，坩堝，坩堝鉗，三腳架，泥三角，干燥器；混合物樣品．
㈣實驗步驟
（1）用天平稱坩堝的質(zhì)量為m1g，坩堝與混合物樣品的總質(zhì)量為m2g．
（2）在空氣中小心加熱樣品．
（3）______．
（4）重復步驟②③至坩堝和樣品恒重為m3g．
㈤根據(jù)所紀錄的數(shù)據(jù)計算原混合物中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)和銅的質(zhì)量分數(shù)．
回答下列問題：
（1）方案一中儀器甲的名稱是______，試紙乙是______．
（2）方案一中確定所加硫酸已足量的方法是______．
（3）方案一中步驟④若沒有用水洗凈，則所測銅的質(zhì)量分數(shù)結(jié)果______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
（4）方案二中所缺步驟③的內(nèi)容是______．
（5）方案二中步驟④的目的是______．

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科目：高中化學 來源：2011年福建省高考化學模擬試卷（四）（解析版） 題型：解答題

實驗方案的設計應明確實驗目的，根據(jù)實驗原理，選擇合適的實驗儀器，經(jīng)過合理的實驗步驟，采集必要的數(shù)據(jù)，完成實驗并對結(jié)果進行分析．實驗室有一些氧化銅和銅粉的混合物，欲知道其各組分的含量，設計了如下實驗方案．
方案一：
㈠實驗目的：測定氧化銅與銅的混合物中氧化銅和銅的質(zhì)量分數(shù)．
㈡實驗原理：氧化銅可溶于稀硫酸而銅與稀硫酸不反應．
㈢實驗用品
天平，燒杯，玻璃棒，漏斗架，濾紙，干燥器，儀器甲；硫酸（3mol/L），試紙乙，混合物樣品．
㈣實驗步驟
①用天平稱取混合物m1g混合物倒入燒杯中．
②向燒杯中加入過量的硫酸使氧化銅完全溶解．
③過濾，留取濾渣銅粉．
④將③中所得銅粉洗凈后移入干燥器干燥．
⑤稱量銅粉的質(zhì)量為m2g．
㈤根據(jù)所記錄的數(shù)據(jù)計算原混合物中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)和銅的質(zhì)量分數(shù)．
方案二：
㈠實驗目的：測定氧化銅與銅的混合物中氧化銅和銅的質(zhì)量分數(shù)．
㈡實驗原理：銅在加熱條件下易被空氣中氧氣氧化而氧化銅在同樣條件下相對穩(wěn)定．
㈢實驗用品
天平，酒精燈，坩堝，坩堝鉗，三腳架，泥三角，干燥器；混合物樣品．
㈣實驗步驟
（1）用天平稱坩堝的質(zhì)量為m1g，坩堝與混合物樣品的總質(zhì)量為m2g．
（2）在空氣中小心加熱樣品．
（3）______．
（4）重復步驟②③至坩堝和樣品恒重為m3g．
㈤根據(jù)所紀錄的數(shù)據(jù)計算原混合物中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)和銅的質(zhì)量分數(shù)．
回答下列問題：
（1）方案一中儀器甲的名稱是______，試紙乙是______．
（2）方案一中確定所加硫酸已足量的方法是______．
（3）方案一中步驟④若沒有用水洗凈，則所測銅的質(zhì)量分數(shù)結(jié)果______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
（4）方案二中所缺步驟③的內(nèi)容是______．
（5）方案二中步驟④的目的是______．

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