【題目】(雙選題)下列有關(guān)硫酸的化學(xué)事實與硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)(括號中)的描述中，正確的是( )

A．久置在敞口容器中的濃硫酸，溶液質(zhì)量增大(脫水性)

B．在加熱條件下鐵與濃硫酸反應(yīng)(氧化性、酸性)

C．蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的“黑面包”實驗(吸水性)

D．濃硫酸與氯化鈉固體反應(yīng)制HCl(難揮發(fā)性)

【答案】BD

【解析】濃硫酸的吸水性是指濃硫酸吸收現(xiàn)成的水，比如濃硫酸吸收空氣中的水蒸氣，所以A中應(yīng)體現(xiàn)濃硫酸的吸水性，脫水性是指原物質(zhì)中沒有現(xiàn)成的水，濃硫酸把H、O按H2O的比例脫出來的性質(zhì)，比如蔗糖炭化體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】磷和其化合物在科研及生產(chǎn)中均有著重要的作用。

（1）紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)PCl5(g)，反應(yīng)過程如下：

2P(s) + 3Cl2(g) = 2PCl3(g) △H=－612kJ/mol

2P(s) + 5Cl2(g) = 2PCl5(g) △H=－798kJ/mol

氣態(tài) PCl5生成氣態(tài)PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式為________。

（2）一定溫度下，在三個恒容體積均為2.0L的容器中發(fā)生反應(yīng)：PCl5（g） PCl3（g）+Cl2（g）

編號

溫度（℃）

起始/mol

平衡/mol

達到平衡所需時間/s

PCl5（g）

PCl3（g）

Cl2（g）

I

320

0.40

0.10

0.10

t1

II

320

0.80

t2

III

410

0.40

0.15

0.15

t3

①平衡常數(shù)K：溶液II____溶液III（填“>”或“=”或“<”）

②反應(yīng)達到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率：容器II_____容器I（填“>”或“=”或“<”）

（3）亞磷酸（H2PO5）與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成Na2HPO3。電解Na2HPO3溶液也可得到亞鱗酸，裝置示意圖如圖：

陰極的電極反應(yīng)式為_______；產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為__________。

（4）一定溫度下，Ksp[Mg3(PO4)2]=6.0×10-29，Ksp[Ca3(PO4)2]=6.0×10-26向濃度均為0.20 mol·L-1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3PO3，先生成________沉淀（填化學(xué)式）；當(dāng)測得溶液其中一種金屬陽離子沉淀完全（濃度小于105mol/L）時，溶液中的另一種金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度c= ______mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列一定量的各物質(zhì)所含原子個數(shù)按由大到小的順序排列的是

①0.5 mol氨氣 ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L氦氣 ③4 ℃時9 mL水 ④0.2 mol磷酸

A. ①④③② B. ④③②①

C. ②③④① D. ①④②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電負(fù)性的大小也可以作為判斷金屬性和非金屬性強弱的尺度，下列關(guān)于電負(fù)性的變化規(guī)律正確的是

A. 周期表中同周期元素從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增大

B. 周期表中同主族元素從上到下，元素的電負(fù)性逐漸增大

C. 電負(fù)性越大，金屬性越強

D. 電負(fù)性越小，非金屬性越強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】假設(shè)反應(yīng)N2+3H22NH3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)） 的正反應(yīng)速率是v1 ， 逆反應(yīng)速率是v2 ， 當(dāng)升高溫度時，v1和v2的變化情況為（ ）
A.同時增大
B.v1減小，v2增大
C.同時減小
D.v1增大，v2減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁是四種短周期元素，乙原子中K層與M層電子數(shù)相等；甲原子的核外電子數(shù)比乙原子核外電子數(shù)少1；丙原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；丁原子核電荷數(shù)比丙原子核電荷數(shù)多2。請回答：

（1）甲是________元素（填元素名稱，后面小題相同），它在周期表中的位置為______________。

（2）乙是________元素，寫出與乙同主族第六周期元素對應(yīng)堿的電子式___________________。

（3）丙是________元素，最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是_________________；

（4）丁是________元素，甲與丁兩種元素形成既有離子鍵又有共價鍵物質(zhì)的化學(xué)式___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在10L容器中，加入2mol的SO2(g)和2mol的NO2(g)，保持溫度恒定，發(fā)生反應(yīng)：SO2(g)+ NO2(g)SO3(g)+NO(g)。當(dāng)達到平衡狀態(tài)時，測得容器中SO2(g)的轉(zhuǎn)化率為50%。

試求：該溫度下、該容器中，再繼續(xù)加入1mol的SO2(g)，則：

(1)化學(xué)平衡將向________方向移動，NO2的轉(zhuǎn)化率將____________(填“增大” 、“不變”或“減小”)；

(2)經(jīng)計算，當(dāng)達到新的平衡狀態(tài)時，容器中SO2(g)的濃度是___________mol/L；

(3)整個過程中，SO2的轉(zhuǎn)化率由50%變?yōu)?/span>___________%，NO2的轉(zhuǎn)化率由__________%變?yōu)?/span>___________%。

(4)計算結(jié)果給我們的啟示是：增大一種反應(yīng)物物的用量，其轉(zhuǎn)化率將_______________(填“增大” 、“不變”或“減小”)另一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將____________(填“增大” 、“不變”或“減小”)。現(xiàn)實生產(chǎn)中的意義是：可以通過增大________的用量，來提高成本高的反應(yīng)物的利用率。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，外觀與食鹽非常相似，毒性較強。

Ⅰ.經(jīng)查：①Ksp(AgNO2)=2×10－8，Ksp(AgCl)=1.8×10－10；②Ka(HNO2)=5.1×10－4。請設(shè)計最簡單的方法鑒別NaNO2和NaCl兩種固體______________________

Ⅱ. 某小組同學(xué)用如下裝置（略去夾持儀器）制備亞硝酸鈉

已知：①2NO＋Na2O2=2NaNO2； ②酸性條件下，NO和NO2都能與MnO4－反應(yīng)生成NO3－和Mn2＋。

（1）使用銅絲的優(yōu)點是________________________。

（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。

裝置C中盛放的藥品是_________；（填字母代號）

A．濃硫酸 B．NaOH溶液 C．水 D．四氯化碳

（3）該小組稱取5.000g制取的樣品溶于水配成250ml溶液，取25.00ml溶液于錐形瓶中，

用0.1000mol·L－1酸性KMnO4溶液進行滴定，實驗所得數(shù)據(jù)如下表所示：

滴定次數(shù)

1

2

3

4

消耗KMnO4溶液體積/mL

20.90

20.12

20.00

19.88

①第一次實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是_________（填字母代號）。

a．錐形瓶洗凈后未干燥

b．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

c．滴定終點時仰視讀數(shù)

②酸性KMnO4溶液滴定亞硝酸鈉溶液的離子方程式為___________________。

③該樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義

（1）硫酸生產(chǎn)過程中2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），平衡混合體系中 SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖1所示，根據(jù)圖1回答下列問題：

①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的△H____0（填“＞”或“＜”），

②一定條件下，將SO2與O2以體積比2：1置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生以上反應(yīng)，能說明該反應(yīng)已達到平衡的是____．

a．體系的密度不發(fā)生變化

b．SO2與SO3的體積比保持不變

c．體系中硫元素的質(zhì)量百分含量不再變化

d．單位時間內(nèi)轉(zhuǎn)移4mol 電子，同時消耗2mol SO3

e．容器內(nèi)的氣體分子總數(shù)不再變化

（2）一定的條件下，合成氨反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）．圖2表示在此反應(yīng)過程中的能量的變化，圖3表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線．圖4表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響．

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為_____，升高溫度，平衡常數(shù)______（填“增大”或“減小”或“不變”）．

②由圖2信息，計算0～10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（H2）=______，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n（N2）的變化曲線為______（填“a”或“b”或“c”或“d”）．

③圖3a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是______點，溫度T1______T2（填“＞”或“=”或“＜”）．

（3）若將等物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水充分反應(yīng)，所得溶液呈_____性，所得溶液中c（H+）﹣c（OH﹣）=_________________（填寫表達式）（已知：H2SO3：Ka1=1.7×10﹣2，Ka2=6.0×10﹣8，NH3H2O：Kb=1.8×10﹣5）

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