Question

【題目】亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，外觀與食鹽非常相似，毒性較強。

Ⅰ.經查：①Ksp(AgNO2)=2×10－8，Ksp(AgCl)=1.8×10－10；②Ka(HNO2)=5.1×10－4。請設計最簡單的方法鑒別NaNO2和NaCl兩種固體______________________

Ⅱ. 某小組同學用如下裝置（略去夾持儀器）制備亞硝酸鈉

已知：①2NO＋Na2O2=2NaNO2； ②酸性條件下，NO和NO2都能與MnO4－反應生成NO3－和Mn2＋。

（1）使用銅絲的優(yōu)點是________________________。

（2）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________。

裝置C中盛放的藥品是_________；（填字母代號）

A．濃硫酸 B．NaOH溶液 C．水 D．四氯化碳

（3）該小組稱取5.000g制取的樣品溶于水配成250ml溶液，取25.00ml溶液于錐形瓶中，

用0.1000mol·L－1酸性KMnO4溶液進行滴定，實驗所得數據如下表所示：

滴定次數	1	2	3	4
消耗KMnO4溶液體積/mL	20.90	20.12	20.00	19.88

①第一次實驗數據出現異常，造成這種異常的原因可能是_________（填字母代號）。

a．錐形瓶洗凈后未干燥

b．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗

c．滴定終點時仰視讀數

②酸性KMnO4溶液滴定亞硝酸鈉溶液的離子方程式為___________________。

③該樣品中亞硝酸鈉的質量分數為______________。

Answer 1

【答案】分別取兩種固體樣品少量于試管中加水溶解; 再分別滴加酚酞試液, 變紅的為NaNO2可以控制反應的發(fā)生與停止Cu +4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OCbc6H＋+2MnO4－+5NO2－=2Mn2＋+5NO3－+3H2O69%

【解析】

試題分析：Ⅰ.根據NaNO2為強堿弱酸鹽，亞硝酸根離子水解導致溶液顯示堿性分析；

Ⅱ.裝置A中是濃硝酸和銅加熱發(fā)生的反應，反應生成二氧化氮、硝酸銅和水，裝置C中是A裝置生成的二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮；通過裝置D中的干燥劑吸收水蒸氣，通過裝置F中的干燥劑防止水蒸氣進入，通過裝置E中的過氧化鈉與一氧化氮反應，最后通過酸性高錳酸鉀溶液除去剩余一氧化氮防止污染空氣，據此分析解答。

解析：Ⅰ.酸越弱相應酸根越容易水解，溶液堿性越強，因此鑒別NaNO2和NaCl兩種固體的方法是：分別取兩種固體樣品少量于試管中加水溶解，再分別滴加酚酞試液，變紅的為NaNO2；

Ⅱ.（1）可通過上下移動銅絲控制反應是否進行，所以使用銅絲的優(yōu)點是可以控制反應的發(fā)生與停止；

（2）濃硝酸和銅加熱發(fā)生反應生成二氧化氮、硝酸銅和水，方程式為：Cu +4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O ；通過裝置C中的水與二氧化氮反應生成硝酸和一氧化氮；通過裝置F中的干燥劑防止水蒸氣進入與過氧化鈉反應，所以C中的藥品是水，答案選C；

（3）①a．錐形瓶洗凈后未干燥，待測液的物質的量不變，對V（標準）無影響，根據c（待測）=c(標注)×V(標準)/V(待測)可知，c（標準）不變，a錯誤；b．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗，標準液的濃度偏小，造成V（標準）偏大，根據c（待測）=c(標注)×V(標準)/V(待測)可知，c（標準）偏大，b正確；c．滴定終點時仰視讀數，造成V（標準）偏大，根據c（待測）=c(標注)×V(標準)/V(待測)可知，c（標準）偏大，c正確；答案選bc；

②該反應中亞硝酸根離子被氧化為硝酸根離子，高錳酸根離子被還原為錳離子，離子方程式為 6H＋+2MnO4－+5NO2－=2Mn2＋+5NO3－+3H2O；

③根據表中數據可知第一次實驗數據誤差太大，舍去，消耗高錳酸鉀溶液體積的平均值是0.02L，高錳酸鉀的物質的量是0.1mol/L×0.02L=0.002mol，則根據方程式6H＋+2MnO4－+5NO2－=2Mn2＋+5NO3－+3H2O可知，亞硝酸鈉的物質的量是0.002mol×5/2=0.005mol，則原樣品中亞硝酸鈉的物質的量是0.005mol×100mL/25mL=0.02mol，其質量為0.02mol×69g/mol=1.38g，所以樣品中亞硝酸鈉的質量分數1.38g/2g×100%=69.0%.