Question

3．現有短周期主族元素X、Y、Z、R、T．R原子最外層電子數是電子層數的2倍，Y與Z能形成Z₂Y、Z₂Y₂型離子化合物，Z與T形成的Z₂T 化合物能破壞水的電離平衡．五種元素的原子半徑與原子序數的關系如圖所示．下列推斷正確的是
A．B．（　�。�

• A． 原子半徑和離子半徑均滿足：Y＜Z
• B． 氫化物的沸點排序：Y＞T＞R
• C． 最高價氧化物對應的水化物的酸性：T＜R
• D． 單質氧化性：Y＞R＞T

Answer 1

分析 R原子最外層電子數是電子層數的2倍，可能為C或S，由于圖示原子半徑和原子序數關系可知R應為C；Y與Z能形成Z₂Y、Z₂Y₂型離子化合物，應為Na₂O、Na₂O₂，則Y為O，Z為Na；Z與T形成的Z₂T化合物能破壞水的電離平衡，T應為S，Na₂S水解呈堿性，可促進水的電離；X的原子半徑最小，原子序數最小，應為H元素，結合對應單質、化合物的性質以及題目要求解答該題．

解答 解：R原子最外層電子數是電子層數的2倍，可能為C或S，由于圖示原子半徑和原子序數關系可知R應為C；Y與Z能形成Z₂Y、Z₂Y₂型離子化合物，應為Na₂O、Na₂O₂，則Y為O，Z為Na；Z與T形成的Z₂T化合物能破壞水的電離平衡，T應為S，Na₂S水解呈堿性，可促進水的電離；X的原子半徑最小，原子序數最小，應為H元素．
A．原子半徑O＞Na，離子半徑O^2-＞Na⁺，故A錯誤；
B．Y、T、R的簡單氫化物分別為H₂O、H₂S、CH₄，水分子之間存在氫鍵，沸點最高，硫化氫相對分子質量大于甲烷的，分子間作用力較甲烷的強，故硫化氫的沸點高于甲烷的，故沸點H₂O＞H₂S＞CH₄，故B正確；
C．非金屬性S＞C，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，故C錯誤；
D．元素非金屬性越強，對應單質氧化性越強，非金屬性強弱為：Y＞T＞R，所以單質的氧化性為Y＞T＞R，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，側重于學生的分析能力的考查，推斷元素是解題的關鍵，難度中等．