13．用惰性電解電解一定體積的CuSO4溶液一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)需加入0.15mol Cu（OH）2才能使溶液恢復(fù)到原來(lái)狀態(tài)，則整個(gè)電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.3molB．0.4molC．0.5molD．0.6mol

分析 Cu（OH）2改寫(xiě)為CuO．H2O，根據(jù)“析出什么加入什么”原則知，析出的物質(zhì)相當(dāng)于CuO和H2O，所以陰極上有H2、Cu生成，陽(yáng)極上有O2生成，根據(jù)原子守恒得n（O2）=n[Cu（OH）2]=0.15mol，根據(jù)氧氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算．

解答 解：Cu（OH）2改寫(xiě)為CuO．H2O，根據(jù)“析出什么加入什么”原則知，析出的物質(zhì)相當(dāng)于CuO和H2O，所以陰極上有H2、Cu生成，陽(yáng)極上有O2生成，根據(jù)原子守恒得n（O2）=n[Cu（OH）2]=0.15mol，根據(jù)氧氣和轉(zhuǎn)移電子之間關(guān)系式知，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=4n（O2）=0.15mol×4=0.6mol，故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題以電解原理為載體考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，明確各個(gè)物理量關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意“加入0.15mol Cu（OH）2才能使溶液恢復(fù)到原來(lái)狀態(tài)”說(shuō)明陰極不僅析出Cu還析出氫氣，為易錯(cuò)題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T．R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成的Z2T 化合物能破壞水的電離平衡．五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示．下列推斷正確的是
A．B．（　�。�
A．原子半徑和離子半徑均滿(mǎn)足：Y＜Z
B．氫化物的沸點(diǎn)排序：Y＞T＞R
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：T＜R
D．單質(zhì)氧化性：Y＞R＞T

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料了解到以下內(nèi)容：
乙二酸（HOOC-COOH，可簡(jiǎn)寫(xiě)為H2C2O4）俗稱(chēng)草酸，易溶于水，屬于二元中強(qiáng)酸（為弱電解質(zhì)），且酸性強(qiáng)于碳酸，草酸在常溫下呈無(wú)色晶體狀，其晶體的熔化溫度低于草酸的分解溫度，且易升華．
為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀(guān)察到有無(wú)色氣泡產(chǎn)生．該反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H2C2O4═HC2O4-+CO2↑+H2O．
（2）取一定量草酸溶液裝入試管，加入一定體積的酸性高錳酸鉀溶液，振蕩試管，發(fā)現(xiàn)溶液開(kāi)始緩慢褪色，后來(lái)迅速變成無(wú)色．（反應(yīng)熱效應(yīng)不明顯，可忽略不計(jì)）
①該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明草酸具有還原（填“氧化”或“還原”）性，該反應(yīng)的反應(yīng)速率先慢后快的主要原因可能是反應(yīng)產(chǎn)生的錳離子起催化作用或錳離子濃度增加，加快了反應(yīng)速率．
②配平：2MnO4-+5H2C2O4+6 H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．
（3）為了探究草酸的不穩(wěn)定性，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置：

①C、H裝置均變渾濁，E處無(wú)現(xiàn)象，G玻璃管里黑色變紅色，寫(xiě)出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：H2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+CO↑+CO2↑．
②上述裝置中，B裝置的作用是冷凝草酸蒸氣，避免對(duì)二氧化碳的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，D的作用是除去混合氣體中的CO2．
從環(huán)境保護(hù)角度來(lái)看，該方案的不足之處是沒(méi)有尾氣處理裝置．
（4）該小組同學(xué)將2.52g草酸晶體（H2C2O4•2H2O）加入到100mL 0.2mol•L-1的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后溶液呈酸性，形成的溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)镹a+＞HC2O4-＞H+＞C2O4-＞OH-（用離子符號(hào)表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．據(jù)報(bào)道，近來(lái)發(fā)現(xiàn)了一種新的星際分子氰基辛炔，其結(jié)構(gòu)式為：HC≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡N．對(duì)該物質(zhì)判斷正確的是（　�。�
A．不能使溴的四氯化碳溶液褪色B．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．不能發(fā)生加成反應(yīng)D．屬于高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．LiOH常用于制備鋰離子電池正極材料．工業(yè)上常利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為L(zhǎng)iOH和LiCl溶液．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．a是電源的負(fù)極
B．B極區(qū)電解液為L(zhǎng)iOH溶液
C．A電極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑
D．每產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氫氣，就有0.1mol陽(yáng)離子通過(guò)交換膜進(jìn)入陰極區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列A、B兩種元素的原子序數(shù)，其中可以組成A2B型離子化合物的是（　�。�
A．6和8B．19和16C．12和17D．10和8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13．X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．X的氫化物溶于水顯酸性
B．Y的氧化物是離子化合物
C．Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)
D．X和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可發(fā)生中和反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．胡椒酚是植物揮發(fā)油中的一種成分．關(guān)于胡椒酚（）的下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．該化合物屬于芳香烴
B．分子中至少有7個(gè)碳原子處于同一個(gè)平面
C．它的部分同分異構(gòu)體能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體
D．1mol該化合物最多可與2molBr2發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類(lèi)型完全相同的是（　�。�
A．NaCl　MgCl2　Na2OB．H2O　Na2O　CO2
C．CaCl2　NaOH　H2SO4D．NH4Cl　H2O　CO2

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