Question

下列反應的離子方程式正確的是（　�。�

　 A． NaAlO₂溶液中通入過量的CO₂：2AlO₂^﹣+3H₂O+CO₂═2Al（OH）₃↓+CO₃^2﹣

　 B． 明礬溶液中滴加Ba（OH）₂溶液至SO₄^2﹣完全沉淀：Al³⁺+Ba²⁺+SO₄^2﹣+3OH^﹣═BaSO₄↓+Al（OH）₃↓

　 C． 200 mL 2 mol/L的FeBr₂溶液中通入11.2 L標準狀況下的氯氣：4Fe²⁺+6Br^﹣+5Cl₂═4Fe³⁺+3Br₂+10Cl^﹣

　 D． 在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）₃反應生成Na₂FeO₄：3ClO^﹣+2Fe（OH）₃═2FeO₄^2﹣+3Cl^﹣+H₂O+4H⁺

　

Answer 1

考點： 離子方程式的書寫． 

專題： 離子反應專題．

分析： A．NaAlO₂溶液中通入過量的CO₂，反應生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉；

B．明礬溶液中滴加Ba（OH）₂溶液至SO₄^2﹣完全沉淀，反應生成硫酸鋇、偏鋁酸鈉和水；

C．二價鐵離子還原性強于溴離子，氯氣先氧化二價鐵，再氧化溴離子；

D．強堿溶液中，不能生成氫離子．

解答： 解：A．NaAlO₂溶液中通入過量的CO₂，離子方程式為：AlO₂^﹣+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^﹣，故A錯誤；

B．明礬溶液中滴加Ba（OH）₂溶液至SO₄^2﹣完全沉淀，離子方程式為：Al³⁺+2SO₄^2﹣+2Ba²⁺+4OH^﹣═2BaSO₄↓+AlO₂^﹣+2H₂O，故B錯誤；

C.200 mL 2 mol/L的FeBr₂溶液中通入11.2 L標準狀況下的氯氣，離子方程式：4Fe²⁺+6Br^﹣+5Cl₂═4Fe³⁺+3Br₂+10Cl^﹣，故C正確；

D．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）₃反應生成Na₂FeO₄，離子方程式為：2Fe（OH）₃ +3ClO^﹣+4OH^﹣=2FeO₄^2﹣+3Cl^﹣+5H₂O，故D錯誤；

故選：C．

點評： 本題考查了離子方程式的書寫，題目難度中等，明確反應事實，掌握離子方程式書寫方法是解題關鍵，注意反應物用量對反應的影響．