分析 (1)根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$進(jìn)行計(jì)算求解;
(2)由圖可知,當(dāng)6min時(shí)X 的物質(zhì)的量濃度保持不變,反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài);
(3)第7min時(shí)刻,達(dá)平衡狀態(tài);
(4)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等,各組分的濃度保持不變,由此分析解答.
解答 解:(1)v(X)=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{1-0.2}{5}$=0.16mol/(L.min),而v(Z)=v(X)=0.16mol/(L.min),故答案為:0.16mol/(L.min);
(2)由圖可知,當(dāng)6min時(shí)X 的物質(zhì)的量濃度保持不變,反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),故答案為:6min;
(3)第7min時(shí)刻,達(dá)平衡狀態(tài),V(正)=V(逆),故答案為:=;
(4)a.相同時(shí)間內(nèi)生成0.1molZ的同時(shí),生成0.4molY,都反映正反應(yīng)的方向,故錯(cuò)誤;
b.單位時(shí)間消耗0.1molX的等效于生成0.4molY的同時(shí)消耗0.4molY,正逆反應(yīng)速率相等,達(dá)平衡狀態(tài),故正確;
c.反應(yīng)體系中X或者Y或者Z的濃度保持不變,說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),故正確;
d.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化,說(shuō)明氣體的質(zhì)量不變,反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),故正確;
e.反應(yīng)速率 Vx(正)=$\frac{1}{4}$VY(逆),則正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),故正確;故選b、c、d、e.
點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡有關(guān)計(jì)算、化學(xué)平衡狀態(tài)判斷等知識(shí)點(diǎn),為高頻考點(diǎn),明確反應(yīng)方程式中各個(gè)物理量關(guān)系是解本題關(guān)鍵,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | KCl | B. | KBr | C. | CCl4 | D. | I2 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 將飽和FeCl3溶液逐滴滴加到NaOH溶液中,即可制得Fe(OH)3膠體 | |
B. | FeCl3溶液是電中性的,F(xiàn)e(OH)3膠體是帶正電荷的 | |
C. | 可利用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體 | |
D. | 將500mL 2mol/L FeCl3溶液制成膠體,膠粒的數(shù)目為NA |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | SO2具有還原性,故可作漂白劑 | |
B. | Na的金屬活動(dòng)性比Mg強(qiáng),故可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制Mg | |
C. | 濃硝酸中的HNO3見(jiàn)光會(huì)分解,故有時(shí)在實(shí)驗(yàn)室看到的濃硝酸呈黃色 | |
D. | CaCO3在水中的溶解度很小,故CaCO3為弱電解質(zhì) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3,有白色沉淀產(chǎn)生,則溶液中一定含有SO42- | |
B. | 氯氣和二氧化硫濕潤(rùn)時(shí)均有漂白作用,若將二者等物質(zhì)的量混合溶于水,漂白效果會(huì)增強(qiáng) | |
C. | 將稀硫酸滴到淀粉碘化鉀試紙上,一段時(shí)間后變藍(lán),有反應(yīng)4H++4I-+O2=2I2+2H2O發(fā)生 | |
D. | 將足量的CO2逐漸通入含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2和KOH的混合溶液中,生成沉淀的物質(zhì)的量與CO2的關(guān)系如圖: |
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