1.電解法促進橄欖石(主要成分是Mg2SiO4)固定CO2的部分工藝流程如圖1:
已知:Mg2SiO4(s)+4HCl(aq)?2MgCl2(aq)+SiO2 (s)+2H2O(l)△H=-49.04kJ•mol-1

注:堿式碳酸鎂3MgCO3•Mg(OH)2•3H2O
(1)固碳時主要反應的方程式為NaOH(aq)+CO2 (g)═NaHCO3 (aq),該反應所用反應物主要是工業(yè)上通過電解法得到,請在上圖虛框內補充一步工業(yè)生產(chǎn)流程
(2)流程圖中濾渣的主要成分是H2SiO3(H4SiO4).
(3)寫出礦化反應的離子方程式3HCO3-+4Mg2++5H2O+5NH3═Mg2(OH)2CO3↓+5NH4+
(4)下列物質中也可用作“固碳”的是c.(填字母)
a.CaCl2  b.CH3COONa  c.(NH42CO3
(5)由圖2可知,90℃后曲線A溶解效率下降,分析其原因120min后,溶解達到平衡,而反應放熱,升溫平衡逆向移動,溶解效率降低.

(6)經(jīng)分析,所得堿式碳酸鎂產(chǎn)品中含有少量NaCl和Fe2O3.為提純,可采取的措施依次為:對溶解后所得溶液進行除鐵處理、對產(chǎn)品進行洗滌處理.判斷產(chǎn)品洗凈的操作是取少量最后一次的洗滌液,加硝酸酸化的硝酸銀溶液,如無沉淀產(chǎn)生,則已洗凈.

分析 橄欖石(主要成分是Mg2SiO4)磨碎后加入鹽酸溶解,過濾得濾渣硅酸,濾液中含有氯化鎂,工業(yè)上用電解飽和食鹽水獲得氫氧化鈉,固碳時主要反應的方程式為NaOH(aq)+CO2 (g)═NaHCO3 (aq),氯化鎂與碳酸氫鈉混合,通入氨氣,礦化過濾得到堿式碳酸鎂3MgCO3•Mg(OH)2•3H2O.
(1)固碳時主要反應的方程式為NaOH(aq)+CO2 (g)═NaHCO3 (aq),需要氫氧化鈉,工業(yè)上用電解飽和食鹽水獲得氫氧化鈉;
(2)Mg2SiO4與鹽酸反應生成氯化鎂和硅酸沉淀;
(3)氯化鎂與碳酸氫鈉混合,通入氨氣,礦化得到堿式碳酸鎂;
(4)根據(jù)能和二氧化碳之間反應的物質來回答;
(5)溫度對化學反應平衡移動的影響知識來回答;
(6)氯離子的檢驗用硝酸酸化的硝酸銀.

解答 解:(1)根據(jù)流程圖,固碳時主要反應的方程式為NaOH(aq)+CO2 (g)=NaHCO3 (aq),工業(yè)上用電解飽和食鹽水會獲得燒堿,缺少燒堿的制取流程,電解氯化鈉溶液生成的氫氣和氯氣反應得到氯化氫,工業(yè)生產(chǎn)流程為
故答案為:;
(2)Mg2SiO4與鹽酸反應生成氯化鎂和硅酸沉淀,
故答案為:H2SiO3(H4SiO4);
(3)氯化鎂與碳酸氫鈉混合,通入氨氣,礦化得到堿式碳酸鎂,反應離子方程式為3HCO3-+4Mg2++5H2O+5NH3═Mg2(OH)2CO3↓+5 NH4+,
故答案為:3HCO3-+4Mg2++5H2O+5NH3═Mg2(OH)2CO3↓+5 NH4+
(4)所給的物質中,(NH42CO3可以和二氧化碳發(fā)生反應生成碳酸氫銨,能用作“固碳”的試劑,
故答案為:c;
(5)圖中所示數(shù)據(jù)以及曲線變化知道,120min后,溶解達到平衡,而該反應是放熱,升溫,平衡逆向移動,則溶解效率降低,
故答案為:120min后,溶解達到平衡,而反應放熱,升溫平衡逆向移動,溶解效率降低;
(6)判斷產(chǎn)品洗凈只需要檢驗洗滌液中不含有氯離子即可,氯離子的檢驗用硝酸酸化的硝酸銀,操作是:取少量最后一次的洗滌液,加硝酸酸化的硝酸銀溶液,如無沉淀產(chǎn)生,則已洗凈,
故答案為:取少量最后一次的洗滌液,加硝酸酸化的硝酸銀溶液,如無沉淀產(chǎn)生,則已洗凈.

點評 本題考查化學和生產(chǎn)結合的工藝流程,是高頻考點,明確基本原理、元素化合物性質、物質分離和提純方法是解本題關鍵,注意知識的遷移和靈活應用,難度不大.

練習冊系列答案
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(3)寫出下列反應的化學方程式:①4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O;③2NH3+3O2═2HNO2+2H2O;
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(3)第7min時刻,V(正)=V(逆)(填“>”、“<”或“=”).
(4)下列說法能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是b、c、d、e(填編號).
a.相同時間內生成0.1molZ的同時,生成0.4molY
b.單位時間消耗0.1molX的同時,消耗0.4molY
c.反應體系中X或者Y或者Z的濃度保持不變
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選項操作及現(xiàn)象溶 液
A通入CO2,溶液變渾濁.再升溫至65℃以上,溶液變澄清C6H5ONa溶液
B通入CO2,溶液變渾濁.繼續(xù)通CO2至過量,渾濁消失Na2SiO3溶液
C通入CO2,溶液變渾濁,繼續(xù)通CO2至過量,渾濁消失.再加入品紅溶液,紅色褪去Ca(ClO)2溶液
D通入CO2,溶液變渾濁,繼續(xù)通CO2至過量,渾濁消失.再加熱溶液,又變渾濁CaCl2溶液
A.AB.BC.CD.D

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