15．下列混合物的分離方法不可行的是（　　）
A．互溶的液態(tài)混合物可用分液的方法分離
B．互不相溶的液態(tài)混合物可用分液的方法分離
C．沸點(diǎn)不同的液態(tài)混合物可用蒸餾的方法分離
D．氯化鈉和氧化銅形成的混合物可以按溶解、過濾、蒸發(fā)的順序分離

分析 A．互溶的液態(tài)混合物，利用沸點(diǎn)差異分離；
B．互不相溶的液態(tài)混合物，分層；
C．沸點(diǎn)不同的液態(tài)混合物，可利用蒸餾分離；
D．CuO不溶于水，NaCl溶于水．

解答 解：A．互溶的液態(tài)混合物，利用沸點(diǎn)差異分離，則選蒸餾法分離，故A錯(cuò)誤；
B．互不相溶的液態(tài)混合物，分層，則選擇分液法分離，故B正確；
C．沸點(diǎn)不同的液態(tài)混合物，可利用蒸餾分離，故C正確；
D．CuO不溶于水，NaCl溶于水，則溶解、過濾、蒸發(fā)的順序分離，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意分離原理，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．下表是元素周期表的一部分．
　　族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1A
2DFH
3BCEG
根據(jù)A～H元素在周期表中的位置，用化學(xué)式填寫空白．
（1）氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是F2，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是Na，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的單質(zhì)是Ne．（填相應(yīng)的化學(xué)式）
（2）最穩(wěn)定的氫化物是HF．（填相應(yīng)的化學(xué)式）
（3）按堿性逐漸減弱、酸性逐漸增強(qiáng)的順序，將B、C、E、G四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式排列成序是NaOH、Al（OH）3、H3PO4、HClO4．（填相應(yīng)的化學(xué)式）
（4）一個(gè)E原子的核外電子總共有15種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在一個(gè)氧化還原反應(yīng)的體系中，共有SO2、O2、Fe2O3、FeS2四種物質(zhì)．在反應(yīng)中測(cè)得O2和Fe2O3的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示．下列有關(guān)判斷中正確的是（　�。�
A．O2中只存在非極性共價(jià)鍵，SO2是共價(jià)化合物
B．氧化劑是O2，還原產(chǎn)物只有Fe2O3
C．每消耗22.4LO2，即轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子
D．SO2溶于水之后的溶液可以導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某化學(xué)興趣小組擬探究錫及錫的化合物的部分性質(zhì)．經(jīng)查閱資料知：Sn的熔點(diǎn)231℃；SnC12易被氧化，且易水解；Sn（OH）2常溫下易分解，SnCl4常溫下為無色液體，熔點(diǎn)-33℃，沸點(diǎn)114.1℃，請(qǐng)回答下列問題：
（1）該小組用以下流程制備SnSO4晶體．

①操作Ⅱ所需的實(shí)驗(yàn)儀器為蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、三腳架（或帶鐵圈的鐵架臺(tái)）、火柴．
②過濾操作中玻璃棒的使用的注意事項(xiàng)為玻瑞棒有一定傾斜角；引流時(shí)燒杯尖嘴緊靠在玻璃棒上；玻瑞棒未端輕靠在多層濾紙上．
③操作I為沉淀的洗滌．請(qǐng)簡(jiǎn)述如何判斷沉淀是否洗滌干凈取洗滌液少許于試管中．滴入用HNO3酸化的AgNO3溶液．若無明顯現(xiàn)象，則證明洗滌干凈，否則洗滌不干凈．
（2）用熔融的錫與干燥的氯氣制備SnCl4，提供的裝置如下：

①裝置Ⅲ為冷凝管，則水流從Q進(jìn)入．
②請(qǐng)用大寫英文字母按從左到右順序連接組裝儀器BJIKACDGHE．
③有同學(xué)指出②中連接的實(shí)驗(yàn)裝置存在不足，不足之處為缺少尾氣處理裝置．
（3）測(cè)定錫粉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的步驟為：取錫粉1.226g溶于鹽酸中，加入過量的FeCl3溶液，再用0.1000mol/LK2Cr2O7溶液滴定Fe2+，消耗K2Cr2O7溶液32.00mL，發(fā)生的反應(yīng)為：6FeC12+K2Cr2O7+14HC1═6FeC13+2KC1+2Cr C13+7H2O．則錫粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）93.18%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，2.24LH2O中分子的數(shù)目為0.1NA
B．0.1mol•L-1NH4Cl溶液中含有Cl-的數(shù)目為0.1NA
C．常溫下，1.7gNH3中含有氫原子數(shù)目為0.3 NA
D．5.6g鐵粉在足量的氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．為測(cè)定某血液樣品中鈣離子的含量，可取該樣品2.00mL用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨（NH4）2C2O4晶體，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀．將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4后，再用1.000×10-4mol•L-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)終點(diǎn)時(shí)用去20.00mL標(biāo)準(zhǔn)液．則下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．用酸性KMnO4（aq）滴定H2C2O4（aq）的離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
B．KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)用式堿滴定管盛裝
C．滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為：最后1滴標(biāo)準(zhǔn)KMnO4（aq）使錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且約半分鐘內(nèi)不褪色
D．經(jīng)計(jì)算該樣品中鈣離子濃度為1.000×10-4g•mL-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．pmolC2H4在密閉容器中加強(qiáng)熱分解，達(dá)到平衡時(shí)生成mmolC2H2和nmolH2，將平衡混合氣體完全燃燒生成水和二氧化碳，要消耗氧氣（　�。�
A．（$\frac{3m}{2}$+$\frac{n}{2}$+2p）molB．（3p-$\frac{3m}{2}$-$\frac{n}{2}$）molC．3pmolD．（$\frac{3m}{2}$+$\frac{n}{2}$）mol

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4．實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸和乙醇反應(yīng)制備乙烯，若溫度過高或加熱時(shí)間過長(zhǎng)，制得的乙稀往往混有CO2、SO2、H2O（氣體少量）．請(qǐng)回答下列問題：
（1）試分析CO2和SO2 是怎么樣產(chǎn)生的？乙醇或乙烯與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CO2和SO2（用一句話說明）．
（2）試用如圖所示的裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證制得的氣體中確實(shí)含有CO2和SO2、H2O（g），按氣流的方向，各裝置的連接順序是：④②①③．
品紅溶液 KMnO4 溶液品紅溶液                  
①		②
③
④
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)若觀察到：①中A瓶中溶液褪色，B瓶中溶液顏色逐漸變淺，C瓶中溶液不褪色，則C瓶的作用是檢驗(yàn)SO2是否除盡．
（4）裝置②中所加的試劑名稱是無水硫酸銅，簡(jiǎn)述確定裝置②在整套裝置中的位置的理由是①③導(dǎo)出的氣體帶有水蒸氣，影響水蒸氣的確定．

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5．利用CH4和CO2可以制造價(jià)值更高的化學(xué)產(chǎn)品．已知下列反應(yīng)：
①CH4（g）+2O2（g）?CO2（g）+2H2O（g）；△H1=a kJ/mol
②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H2=b kJ/mol
③2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）；△H3=c kJ/mol
（1）求反應(yīng)CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）；△H=a+2b-2c kJ/mol（用含a、b、c的代數(shù)式表示）．
（2）一定條件下，等物質(zhì)的量的（1）中反應(yīng)生成的氣體可合成二甲醚（CH3OCH3），同時(shí)還產(chǎn)生了一種可以參與大氣循環(huán)的無機(jī)化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3CO+3H2═CH3OCH3+CO2．
（3）用Cu2Al2O4做催化劑，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+CH4（g）?CH3COOH（g），溫度與催化劑的催化效率和乙酸的生成速率的關(guān)系如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：
①250～300℃時(shí)，乙酸的生成速率降低的原因是催化劑的催化效率降低，化學(xué)反應(yīng)速率降低．
②300～400℃時(shí)，乙酸的生成速率升高的原因是溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快．

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