兒茶素(其結構簡式如圖所示)是茶葉的主要活性成分,具有抗氧化、抗菌、除臭等作用。下列說法正確的是
A.常溫下,兒茶素不溶于水,也不溶于有機溶劑
B.兒茶素能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
C.1 mol兒茶素最多可與9mol NaOH反應
D.兒茶素一定不能發(fā)生水解反應
科目:高中化學 來源:2013-2014江蘇省無錫市高一下學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列化學用語對應正確的是
A.CH4分子的比例模型: B.CCl4的電子式:
C.H2O2的結構式:H-O-O-H D.乙酸的最簡式:C2H4O2
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科目:高中化學 來源:2013-2014江蘇省高三模擬考試化學試卷(解析版) 題型:填空題
銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中應用非常廣泛。
(1)由輝銅礦制取銅的反應過程為:
2Cu2S(s) + 3O2 (g) = 2Cu2O(s) + 2SO2(g) △H=-768.2kJ·mol-1, ①
2Cu2O(s) + Cu2S(s) = 6Cu(s) + SO2(g) △H=+116.0kJ·mol-1, ②
①熱化學方程式:Cu2S(s) + O2(g) = 2Cu(s) + SO2(g) △H= kJ·mol-1。
②獲得的粗銅需電解精煉,精煉時粗銅作 極(選填:“陽”或“陰”)。
(2)氫化亞銅是一種紅色固體,可由下列反應制備
4CuSO4 + 3H3PO2 + 6H2O = 4CuH↓ + 4H2SO4 + 3H3PO4 。
①該反應還原劑是 。▽懟瘜W式)。
②該反應每轉移3 mol電子,生成CuH的物質(zhì)的量為 。
(3)氯化銅溶液中銅各物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與c(Cl-) 的關系如圖。
①當c(Cl-)=9 mol·L-1時,溶液中主要的3種含銅物種濃度大小關系為 。
②在c(Cl-)=1 mol·L-1的氯化銅溶液中,滴入AgNO3溶液,含銅物種間轉化的離子方程式為 。ㄈ螌懸粋)。
(4) 電解Na2HPO3溶液可得到亞磷酸,裝置如圖(說明:陽膜只允許陽離子通過,陰膜只允許陰離子通過)
①陽極的電極反應式為____________________。
②產(chǎn)品室中反應的離子方程式為____________。
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科目:高中化學 來源:2013-2014江蘇省高三模擬考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.1.0 mol/L的NaHSO4溶液:K+、Fe2+、NO3-、Cl-
B.l.0 mol·L-1 NaClO溶液:Fe2+、K+、I一、Cl-
C.甲基橙顯黃色的溶液: Na+、CO32-、NO3-、SO32-
D.在c(H+)/c(OH-) = 1×1013的溶液:NH4+、Ca2+、C1-、K+
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科目:高中化學 來源:2013-2014江蘇省徐州市高三考前模擬化學試卷(解析版) 題型:推斷題
(15分)化合物莫沙朵林(F)是一種鎮(zhèn)痛藥,它的合成路線如下(其中的THF是有關反應的催化劑):
(1)化合物C中的含氧官能團的名稱為 、 ;衔顴的分子中含有的手性碳原子數(shù)為 。1 mol F最多可與 mol NaOH反應。
(2)化合物C與新制氫氧化銅的懸濁液反應的化學方程式為 。
(3)寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構體的結構簡式: 。
Ⅰ.分子的核磁共振氫譜圖(1H核磁共振譜圖)中有4個峰;Ⅱ.能發(fā)生銀鏡反應和水解反應;Ⅲ.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,且與溴水反應。
(4)已知E+X→F為加成反應,則化合物X的結構簡式為 。
(5)已知:化合物G(結構如右下圖所示)是合成抗病毒藥阿昔洛韋的中間體。請寫出以OHCCH(Br)CH2CHO
和1,3—丁二烯為原料制備G的合成路線流程圖(無機試劑任用)。
合成路線流程圖示例如下:
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科目:高中化學 來源:2013-2014江蘇省徐州市高三考前模擬化學試卷(解析版) 題型:選擇題
設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.常溫常壓下,32 g 甲醇中含有的C—H鍵的數(shù)目為4NA
B.標準狀況下,11.2 L 甲醛中含有的電子數(shù)目為8NA
C.0.1 mol N2與0.3 mol H2在一定條件下充分反應,生成的氨分子數(shù)目為0.2NA
D.1 L 0.01 mol·L-1 KAl(SO4)2溶液中,含有的陽離子數(shù)目為0.02NA
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科目:高中化學 來源:2013-2014江蘇省徐州市高三第三次模擬考試化學試卷(解析版) 題型:實驗題
[實驗化學]
對硝基苯甲酸在醫(yī)藥、感光材料等工業(yè)中應用廣泛。以對硝基甲苯等為原料制取對硝基苯甲酸(黃色結晶,熔點242 ℃,沸點約359 ℃,微溶于水,能升華。)的反應原理為:
+Na2Cr2O7+4H2SO4―→+Na2SO4+Cr2(SO4)3+5H2O
某小組以對硝基甲苯等物質(zhì)為原料制取對硝基苯甲酸的實驗裝置如下圖所示(加熱和儀器固定裝置均已略去),實驗步驟如下:
步驟1:向250 mL三頸燒瓶中依次加入適量的對硝基甲苯、重鉻酸鈉粉末、水,并充分混合。在攪拌下,用滴液漏斗滴入適量濃硫酸后,加熱0.5 h至反應液呈黑色。
步驟2:待反應混合物冷卻后,和適量冰水充分混合,抽濾并用50 mL水分兩次洗滌。將洗滌后的固體放入盛有適量5%硫酸溶液中,水浴加熱10 min,冷卻后抽濾。
步驟3:將抽濾后的固體溶于適量5%NaOH溶液中,50 ℃溫熱后抽濾,在濾液中加入少量活性炭,煮沸后趁熱抽濾。將得到的濾液慢慢加入到盛有適量15%硫酸溶液的燒杯中,析出黃色沉淀,抽濾,冷水洗滌,干燥得粗產(chǎn)品!
(1) 在步驟1中“攪拌”是用電動攪拌器完成的,這樣操作的好處有________、________。
(2) 在三頸燒瓶中,隨著濃硫酸的加入,反應溫度迅速上升,為使反應溫度不致過高,必要時可采取的措施是________。
(3) 在步驟2中,抽濾所得固體的主要成分是________。抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外,還有________、________(填儀器名稱)。
(4) 步驟3用NaOH溶液進行處理的作用主要是____。
用NaOH溶液處理后,需50 ℃溫熱后抽濾的原因是____。
(5) 制得的粗產(chǎn)品需要進一步精制(純化),根據(jù)對硝基苯甲酸的有關性質(zhì)可知,對其進行精制(純化)可以用乙醇溶液完成,也可以采用________法完成。
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科目:高中化學 來源:2013-2014江蘇省徐州市高三第三次模擬考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
用下列裝置進行相應實驗,不能達到實驗目的的是( )
A. 圖1所示裝置可制備氫氧化亞鐵
B. 圖2所示裝置可電解食鹽水制氯氣和氫氣
C. 圖3所示裝置可驗證氨氣極易溶于水
D. 圖4所示裝置與操作可除去苯中的苯酚
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科目:高中化學 來源:2013-2014江蘇省吳江市高二下學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
有關下列各組熱化學方程式中關系說法正確的是
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g); △H1 = -Q1kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(1); △H2 = -Q2kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1);△H3 = -Q3kJ/mol
A.△H1=△H2 B.△H1<△H2 C. Q1 >2Q3 D.△H1>2△H3
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