兒茶素（其結構簡式如圖所示）是茶葉的主要活性成分，具有抗氧化、抗菌、除臭等作用。下列說法正確的是

A．常溫下，兒茶素不溶于水，也不溶于有機溶劑

B．兒茶素能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

C．1 mol兒茶素最多可與9mol NaOH反應

D．兒茶素一定不能發(fā)生水解反應

 

BC

【解析】

試題分析：A、該物質(zhì)中含有多個酚羥基、苯環(huán)，常溫下不溶于水，但能溶于有機溶劑，錯誤；B、該物質(zhì)中含有多個酚羥基，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，正確；C、該分子中最多含有8個酚羥基和1個酯基，均可與氫氧化鈉溶液反應，所以1 mol兒茶素最多可與9mol NaOH反應，正確；D、若R是后者，則該分子中存在酯基，可以發(fā)生水解反應，錯誤，答案選BC。

考點：考查有機物的性質(zhì)，官能團的性質(zhì)

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省無錫市高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學用語對應正確的是

A．CH4分子的比例模型： B．CCl4的電子式：

C．H2O2的結構式：H-O-O-H D．乙酸的最簡式：C2H4O2

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省高三模擬考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中應用非常廣泛。

（1）由輝銅礦制取銅的反應過程為：

2Cu2S(s) + 3O2 (g) = 2Cu2O(s) + 2SO2(g) △H=－768.2kJ·mol－1, ①

2Cu2O(s) + Cu2S(s) = 6Cu(s) + SO2(g) △H=+116.0kJ·mol－1, ②

①熱化學方程式：Cu2S(s) + O2(g) = 2Cu(s) + SO2(g) △H=　　kJ·mol－1。

②獲得的粗銅需電解精煉，精煉時粗銅作　　極（選填：“陽”或“陰”）。

（2）氫化亞銅是一種紅色固體，可由下列反應制備

4CuSO4 + 3H3PO2 + 6H2O = 4CuH↓ + 4H2SO4 + 3H3PO4 。

①該反應還原劑是　�。▽懟瘜W式）。

②該反應每轉移3 mol電子，生成CuH的物質(zhì)的量為　　。

（3）氯化銅溶液中銅各物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與c(Cl－) 的關系如圖。

①當c(Cl－)=9 mol·L－1時，溶液中主要的3種含銅物種濃度大小關系為　　。

②在c(Cl－)=1 mol·L－1的氯化銅溶液中，滴入AgNO3溶液，含銅物種間轉化的離子方程式為　�。ㄈ螌懸粋�）。

(4) 電解Na2HPO3溶液可得到亞磷酸，裝置如圖（說明：陽膜只允許陽離子通過，陰膜只允許陰離子通過）

①陽極的電極反應式為____________________。

②產(chǎn)品室中反應的離子方程式為____________。

 

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省高三模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．1.0 mol/L的NaHSO4溶液：K+、Fe2+、NO3－、Cl－

B．l.0 mol·L－1 NaClO溶液：Fe2+、K+、I一、Cl－

C．甲基橙顯黃色的溶液： Na+、CO32－、NO3－、SO32－

D．在c(H+)／c(OH－) = 1×1013的溶液：NH4+、Ca2+、C1－、K+

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省徐州市高三考前模擬化學試卷（解析版） 題型：推斷題

（15分）化合物莫沙朵林（F）是一種鎮(zhèn)痛藥，它的合成路線如下（其中的THF是有關反應的催化劑）：

（1）化合物C中的含氧官能團的名稱為 、 �；衔顴的分子中含有的手性碳原子數(shù)為 。1 mol F最多可與 mol NaOH反應。

（2）化合物C與新制氫氧化銅的懸濁液反應的化學方程式為 。

（3）寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構體的結構簡式： 。

Ⅰ．分子的核磁共振氫譜圖（1H核磁共振譜圖）中有4個峰；Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應和水解反應；Ⅲ．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，且與溴水反應。

（4）已知E＋X→F為加成反應，則化合物X的結構簡式為 。

（5）已知：化合物G（結構如右下圖所示）是合成抗病毒藥阿昔洛韋的中間體。請寫出以OHCCH(Br)CH2CHO

和1,3—丁二烯為原料制備G的合成路線流程圖（無機試劑任用）。

合成路線流程圖示例如下：

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省徐州市高三考前模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．常溫常壓下，32 g 甲醇中含有的C—H鍵的數(shù)目為4NA

B．標準狀況下，11.2 L 甲醛中含有的電子數(shù)目為8NA

C．0.1 mol N2與0.3 mol H2在一定條件下充分反應，生成的氨分子數(shù)目為0.2NA

D．1 L 0.01 mol·L－1 KAl(SO4)2溶液中，含有的陽離子數(shù)目為0.02NA

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省徐州市高三第三次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

[實驗化學]

對硝基苯甲酸在醫(yī)藥、感光材料等工業(yè)中應用廣泛。以對硝基甲苯等為原料制取對硝基苯甲酸(黃色結晶，熔點242 ℃，沸點約359 ℃，微溶于水，能升華。)的反應原理為：

＋Na2Cr2O7＋4H2SO4―→＋Na2SO4＋Cr2(SO4)3＋5H2O

某小組以對硝基甲苯等物質(zhì)為原料制取對硝基苯甲酸的實驗裝置如下圖所示(加熱和儀器固定裝置均已略去)，實驗步驟如下：

步驟1：向250 mL三頸燒瓶中依次加入適量的對硝基甲苯、重鉻酸鈉粉末、水，并充分混合。在攪拌下，用滴液漏斗滴入適量濃硫酸后，加熱0．5 h至反應液呈黑色。

步驟2：待反應混合物冷卻后，和適量冰水充分混合，抽濾并用50 mL水分兩次洗滌。將洗滌后的固體放入盛有適量5%硫酸溶液中，水浴加熱10 min，冷卻后抽濾。

步驟3：將抽濾后的固體溶于適量5%NaOH溶液中，50 ℃溫熱后抽濾，在濾液中加入少量活性炭，煮沸后趁熱抽濾。將得到的濾液慢慢加入到盛有適量15%硫酸溶液的燒杯中，析出黃色沉淀，抽濾，冷水洗滌，干燥得粗產(chǎn)品�！�

（1） 在步驟1中“攪拌”是用電動攪拌器完成的，這樣操作的好處有________、________。

（2） 在三頸燒瓶中，隨著濃硫酸的加入，反應溫度迅速上升，為使反應溫度不致過高，必要時可采取的措施是________。

（3） 在步驟2中，抽濾所得固體的主要成分是________。抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外，還有________、________(填儀器名稱)。

（4） 步驟3用NaOH溶液進行處理的作用主要是____。

用NaOH溶液處理后，需50 ℃溫熱后抽濾的原因是____。

（5） 制得的粗產(chǎn)品需要進一步精制(純化)，根據(jù)對硝基苯甲酸的有關性質(zhì)可知，對其進行精制(純化)可以用乙醇溶液完成，也可以采用________法完成。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省徐州市高三第三次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用下列裝置進行相應實驗，不能達到實驗目的的是(　　)

A． 圖1所示裝置可制備氫氧化亞鐵

B． 圖2所示裝置可電解食鹽水制氯氣和氫氣

C． 圖3所示裝置可驗證氨氣極易溶于水

D． 圖4所示裝置與操作可除去苯中的苯酚

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省吳江市高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有關下列各組熱化學方程式中關系說法正確的是

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）； △H1 ＝ -Q1kJ/mol

2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）； △H2 ＝ -Q2kJ/mol

H2（g）+1/2O2（g）=H2O（1）；△H3 ＝ -Q3kJ/mol

A．△H1=△H2 B．△H1＜△H2 C． Q1 ＞2Q3 D．△H1＞2△H3

 

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