設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.常溫常壓下,32 g 甲醇中含有的C—H鍵的數(shù)目為4NA
B.標準狀況下,11.2 L 甲醛中含有的電子數(shù)目為8NA
C.0.1 mol N2與0.3 mol H2在一定條件下充分反應,生成的氨分子數(shù)目為0.2NA
D.1 L 0.01 mol·L-1 KAl(SO4)2溶液中,含有的陽離子數(shù)目為0.02NA
科目:高中化學 來源:2013-2014江蘇省高一期末模擬化學試卷(解析版) 題型:填空題
(16分)寫出下列反應的化學方程式或離子方程式。
(1)漂白粉溶液中通入過量的二氧化碳的化學方程式 ___________________________
(2)足量的氯氣通入到溴化亞鐵溶液中的離子方程式_________________________________
(3)硫酸工業(yè)生產(chǎn)中在接觸室中發(fā)生的反應的化學方程式_____________________________
(4)碳和濃硫酸反應的化學方程式__________________________________
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源:2013-2014江蘇省高三模擬考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
700℃時,向容積為1 L的密閉容器中充入一定量的CO2和H2,發(fā)生反應:
CO2+H2(g) CO(g)+H2O(g) 反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表(表中t2>t1):
反應時間/min | n(CO2)/mol | H2/ mol |
0 | 1.50 | 1.00 |
t1 |
| 0.40 |
t2 | 0.90 |
|
下列說法不正確的是
A.反應在t1 min內(nèi)的平均速率為v(H2O)=0.60 /t1 mol·L-1·min-1
B.溫度升至800℃,上述反應平衡常數(shù)為1.56,則正反應為放熱反應
C.保持其他條件不變,向平衡體系中再通入1.00 molH2,與原平衡相比,達到新平時CO2轉化率增大,H2的體積分數(shù)增大
D.保持其他條件不變,起始時向容器中充入1.00 molCO和1.50 molH2O,到達平衡時,c(CO2)=0.90 mol/L
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源:2013-2014江蘇省徐州市高三考前模擬化學試卷(解析版) 題型:實驗題
(15分)某研究小組用黃銅礦(主要成分是CuFeS2,其中S為-2價)為主要原料煉銅,其總反應為:2CuFeS2+2SiO2+5O2=2Cu+2FeSiO3+4SO2。事實上該反應是按如下流程分步進行的:
(1)氧化Ⅰ的反應主要是煅燒生成的硫化亞鐵被進一步氧化為氧化亞鐵,并與二氧化硅反應生成礦渣。礦渣的主要成分是 (填化學式)。
(2)據(jù)報道,有一種細菌在氧氣存在下可以將黃銅礦氧化成硫酸鹽,反應是在酸性溶液中發(fā)生的。該反應的化學方程式為 。
(3)我國學者研究發(fā)現(xiàn),以精CuFeS2礦為原料在沸騰爐中與O2(空氣)反應,生成物冷卻后經(jīng)溶解、除鐵、結晶,得到CuSO4·5H2O,生產(chǎn)成本能夠降低許多。有關實驗結果如下表:
沸騰爐溫度/℃ | 560 | 580 | 600 | 620 | 640 | 660 |
水溶性Cu/% | 90.12 | 91.24 | 93.50 | 92.38 | 89.96 | 84.23 |
酸溶性Cu/% | 92.00 | 93.60 | 97.08 | 97.82 | 98.16 | 98.19 |
①CuFeS2與O2反應的化學方程式為 。
②實際生產(chǎn)過程中沸騰爐溫度為600~620 ℃。則控制溫度的方法是 。
③當溫度高于600~620 ℃時,生成物中水溶性銅下降的原因是 。
④生成物冷卻后的除鐵的實驗操作方法主要是 。已知在溶液中,Cu2+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.7、6.7,F(xiàn)e3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為1.1、3.2;如果制得的硫酸銅溶液中含有少量的Fe3+,請寫出除去溶液中Fe3+的實驗操作步驟: 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源:2013-2014江蘇省徐州市高三考前模擬化學試卷(解析版) 題型:選擇題
兒茶素(其結構簡式如圖所示)是茶葉的主要活性成分,具有抗氧化、抗菌、除臭等作用。下列說法正確的是
A.常溫下,兒茶素不溶于水,也不溶于有機溶劑
B.兒茶素能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
C.1 mol兒茶素最多可與9mol NaOH反應
D.兒茶素一定不能發(fā)生水解反應
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源:2013-2014江蘇省徐州市高三考前模擬化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關化學用語表示正確的是
A.中子數(shù)為20的氯原子: B.CO2的比例模型:
C.鋁原子的結構示意圖: D.聚丙烯的結構簡式:
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源:2013-2014江蘇省徐州市高三第三次模擬考試化學試卷(解析版) 題型:填空題
(15分)艾多昔芬(Iodoxifene)是選擇性雌激素受體調(diào)節(jié)劑,主要用于防治骨質(zhì)疏松癥和乳腺癌,其合成路線如下(部分反應條件略去):
(1) 化合物I中含氧官能團的名稱是________、________。
(2) 寫出F→G的化學反應方程式:________________。
(3) 有機物C的結構簡式為________。
(4) 寫出同時滿足下列條件的A的同分異構體的結構簡式:____________。
① 能發(fā)生銀鏡反應;② 分子的核磁共振氫譜圖中有4個峰;③ 能發(fā)生水解反應且產(chǎn)物之一遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應。
(5) 寫出以甲苯和乙酸為原料制備有機物的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下:
H2C==CH2CH3CH2BrCH3CH2OH
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源:2013-2014江蘇省高一下學期5月段考化學必修試卷(解析版) 題型:填空題
⑴近年來我國出現(xiàn)大范圍霧霾天氣,許多城市發(fā)布PM2.5重度污染警報。
①下列行為不會增加城市大氣中PM2.5濃度的是 (填字母)。
a.燃放煙花爆竹 b.為城市主干道灑水保潔 c.露天焚燒落葉
②霧霾會刺激呼吸道,使人易患流行性感冒。感冒發(fā)燒病人可服用 藥品進行治療(填字母)。
a.麻黃堿 b.抗酸藥 c.阿司匹林
③多食富含維生素C的蔬菜水果可增強人的免疫力。維生素C的結構簡式是,它的分子式是 。在維生素C溶液中滴入紫色石蕊試液,溶液顏色變紅,說明維生素C溶液具有 性;在維生素C溶液中滴入少量藍色的含有淀粉的碘水,可觀察到的現(xiàn)象是 ,說明維生素C具有 性。
⑵今年1月12日,我國3名潛水員圓滿完成首次300米飽和潛水作業(yè),實現(xiàn)“下五洋捉鱉”的壯舉。
①潛水員乘坐的潛水鐘以鋼鐵為主要制造材料。鋼鐵容易在潮濕空氣中發(fā)生電化學腐蝕,其負極的電極反應式是 。
②潛水員需要均衡的膳食結構。糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能為人體提供能量。某品牌高鈣梳打的配料標簽如圖所示。在所列配料中,富含糖類的是 ,植物油在體內(nèi)水解最終產(chǎn)物是高級脂肪酸和 。碳酸氫鈉、碳酸鈣可調(diào)節(jié)人體內(nèi)的過多的胃酸,寫出碳酸鈣與胃酸反應的離子方程式為 。
③運載潛水鐘的母船會產(chǎn)生大量廢水和垃圾?茖W實驗的含汞離子廢水 需要處理后再排放,可加入適量的硫化鈉溶液,使汞離子變成 (填化學式)沉淀而除去;
⑶著名物理化學家張存浩院士獲得2013年國家最高科學技術獎,他在氟化氫(氘)激光器和水煤氣合成液體燃料研究等方面做出了重要貢獻。
①氟化氫(HF)的水溶液能雕刻玻璃。制備普通玻璃的主要原料有SiO2、CaCO3、 (填化學式)。
②水煤氣的主要成分是CO和H2,在40MPa、380℃、鋅鉻氧化物做催化劑的條件下,用CO和H2合成液體燃料CH3OH,該反應的化學方程式為 。
⑷材料的不斷發(fā)展可以促進社會進步。
① “玉兔”號月球車開創(chuàng)了我國月球表面探索的先河,其制備材料中
使用了鎂鋁合金,選用鎂鋁合金的優(yōu)點是 (任答一點)。
②碳化硅硬度很大,它屬于 (填字母)。
a.金屬材料 b.無機非金屬材料 c.有機高分子材料
③隨便丟棄用過的聚乙烯塑料膜會造成白色污染,寫出由乙烯在催化劑作用下制備聚乙烯的化學方程式 ;
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源:2013-2014江蘇省吳江市高一下學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:填空題
(10分)已知反應:3NO2+H2O==2HNO3+NO,回答下列問題:
(1)該反應的離子方程式為 。
(2)氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為 ,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 。
(3)在標準狀況下,3.36L NO2與H2O完全反應轉移的電子數(shù)目為 。
(4)寫出HNO3與石灰水反應的離子方程式 。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com