水處理主要包括水的凈化、污水處理、硬水軟化和海水淡化等。

1)水處理技術的核心是減少或除去水中的各種雜質離子。目前,_______ _______是主要的去離子方法。

2)根據(jù)廢水中所含有害物質的不同,工業(yè)上有多種廢水的處理方法。

廢水I若采用CO2處理,離子方程式是_______

廢水常用明礬處理。實踐中發(fā)現(xiàn)廢水中的c(HCO3)越大,凈水效果越好,這是因為________。

廢水III中的汞元素存在如下轉化(在空格上填相應的化學式):Hg2_______=CH3HgH。我國規(guī)定,Hg2的排放標準不能超過0. 05 mg/L。若某工廠排放的廢水1L中含,是否達到了排放標準_______(填)。

廢水常用Cl2氧化CNCO2N2。,若參加反應的Cl2CN的物質的量之比為5:2,則該反應的離子方程式為____________

3)地下水往往含有鈣、鎂的碳酸鹽,自來水廠需要對地下水進行________處理。把進行過離子交換的CaR2(或MgR2)型樹脂置于_______中浸泡一段時間后便可再生。

4)海水的淡化是除去海水中所含的鹽分,圖是海水中利用電滲析法獲得淡水的原理圖,已知海水中含有NaCl、Ca2Mg2SO42等離子,電極為惰性電極。請回答:

陽離子交換膜是指____(填“A”“B”)。寫出通電后陽極區(qū)的電極反應式____。

 

【答案】

1)離子交換法? 膜分離法;

2OH-+CO2=HCO3-HCO3-會促進Al3+的水解,生成更多的Al(OH)3,凈水效果增強?? CH4 5Cl2+2CN-+4H2O=10Cl-+2CO2+N2+8H+

3)軟化?? 食鹽水;

4B? 2Cl-—2e-=Cl2

【解析】

試題分析:(1)水處理技術的核心是減少或除去水中的各種雜質離子。目前離子交換法和膜分離法是主要的去離子方法。(2廢水I的處理方法是中和法,由于CO2水溶液顯酸性,所以該方法就是去除OH-。處理的離子方程式為:OH-+CO2=HCO3-。廢水的處理方法是懸凝法,是用來使懸浮的固體小顆粒沉降。常用明礬作凈水劑。在實踐中發(fā)現(xiàn)廢水中的c(HCO3)越大,凈水效果越好,這是因為Al3+HCO3 發(fā)生雙水解反應Al3++3HCO3= Al(OH)3↓+3CO2,會促進Al3+的水解。水解的程度越大,產(chǎn)生的Al(OH)3就越多,吸附效果就越好,因而凈水效果增強。廢水III中的汞元素存在如下轉化(在空格上填相應的化學式)根據(jù)質量守恒定律可得缺少的物質應該為CH4。在1L的廢水中含有的Hg2+的質量為3×10-7mol × 201g/mol=6.02×10-5g=6.02×10-2mg>0. 05 mg.因此不符合排放標準。廢水常用Cl2氧化CNCO2N2。,若參加反應的Cl2CN的物質的量之比為5:2,根據(jù)質量守恒定律及電荷守恒可得該反應的離子方程式為5Cl2+2CN-+4H2O=10Cl-+2CO2+N2+8H+。(3)地下水往往含有鈣、鎂的碳酸鹽,自來水廠需要對地下水進行軟化處理,以降低Ca2+、Mg2+的含量。把進行過離子交換的CaR2(或MgR2)型樹脂置于NaCl溶液中浸泡,發(fā)生反應:CaR2+2NaCl=2NaR+CaCl2MgR2+2NaCl=2NaR+MgCl2一段時間后便得到了NaR,又能重復使用。即獲得了再生。(4陰離子交換膜只允許陰離子自由通過,陽離子交換膜只允許陽離子自由通過,隔膜B和陰極相連,電解池陰極是陽離子放電,所以隔膜B是陽離子交換膜。電解池陽極是溶液中的氯離子放電,所以通電后陽極電極反應式是2Cl――2e-=Cl2。

考點:考查水的凈化、污水處理、硬水軟化、氧化還原反應的有關判斷以及電極反應式的書寫等知識。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(2013?泰安二模)處理主要包括水的凈化、污水處理、硬水軟化和海水淡化等.
(1)水處理技術的核心是減少或除去水中的各種雜質離子.目前,
離子交換法
離子交換法
膜分離法
膜分離法
是主要的去離子方法.
(2)ClO2是一種性能優(yōu)良的消毒劑,可將廢水中少量的S2-,NO2-和CN-等有毒有害的還原性離子氧化除去.請寫出ClO2將廢水中劇毒的CN-氧化成無毒氣體的離子方程式:
2CN-+2ClO2=2CO2↑+N2↑+2Cl-
2CN-+2ClO2=2CO2↑+N2↑+2Cl-

(3)地下水往往含有鈣、鎂的碳酸鹽,自來水廠需要對地下水進行
軟化
軟化
處理.把進行過離子交換的CaR2 (或MgR2 )型樹脂置于
鹽酸或酸
鹽酸或酸
中浸泡一段時間后便可再生.
(4)海水的淡化是除去海水中所含的鹽分,如圖是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖,已知海水中含有Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子,電極為惰性電極.請回答:
①陽離子交換膜是指
B
B
(填“A”或“B”)o
②寫出通電后陽極區(qū)的電極反應式
2Cl--2e-=Cl2
2Cl--2e-=Cl2

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科目:高中化學 來源:2012-2013學年山東省泰安市高三第二輪復習質量檢測理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

水處理主要包括水的凈化、污水處理、硬水軟化和海水淡化等。

(1)水處理技術的核心是減少或除去水中的各種雜質離子。目前,______________________和是主要的去離子方法。

(2)ClO2是一種性能優(yōu)良的消毒劑,可將廢水中少量的S2-、NO2-和CN-等有毒有害的還原性離子氧化除去。寫出ClO2將廢水中劇毒的CN氧化成無毒氣體的離子方程式______________________________。

(3)地下水往往含有鈣、鎂的碳酸鹽,自來水廠需要對地下水進行____________處理。把進行過離子交換的CaR2(或MgR2)型樹脂置于_______________中浸泡一段時間后便可再生。

(4)海水的淡化是除去海水中所含的鹽分,如圖是利用電滲析法由海水獲得淡水的原理圖。已知海水中含有Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子,電極為惰性電極。

①陽離子交換膜是指_______________(填“A”或“B”);

②寫出通電后陽極區(qū)的電極反應式____________。

 

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科目:高中化學 來源:2012-2013學年山東省棗莊市高三3月模擬考試理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題

水處理主要包括水的凈化、污水處理、硬水軟化和海水淡化等。

(1)水處理技術的核心是減少或除去水中的各種雜質離子。目前________和________是主要的去離子方法。

(2)ClO2是一種性能優(yōu)良的消毒劑,可將廢水中少量的S2-,NO2-和CN等有毒有害的 還原性離子氧化除去。請寫出CiO2將廢水中劇毒的CN^氧化成無毒氣體的離子方程式: ________。

(3)地下水往往含有鈣、鎂的碳酸鹽,自來水廠需要對地下水進行________處理。把進行過離子交換的CaR2 (或MgR2 )型樹脂置于________中浸泡一段時間后便可再生。

 (4)海水的淡化是除去海水中所含的鹽分,下面是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖,已知 海水中含有Na+、Cl-、 Ca2+ Mg2+、SO42-等離子,電極為惰性電極。請回答:

①陽離子交換膜是指________(填“ A”或“B”)。

②寫出通電后陽極區(qū)的電極反應式________________。

 

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

處理主要包括水的凈化、污水處理、硬水軟化和海水淡化等.
(1)水處理技術的核心是減少或除去水中的各種雜質離子.目前,______和______是主要的去離子方法.
(2)ClO2是一種性能優(yōu)良的消毒劑,可將廢水中少量的S2-,NO2-和CN-等有毒有害的還原性離子氧化除去.請寫出ClO2將廢水中劇毒的CN-氧化成無毒氣體的離子方程式:______
(3)地下水往往含有鈣、鎂的碳酸鹽,自來水廠需要對地下水進行______處理.把進行過離子交換的CaR2 (或MgR2 )型樹脂置于______中浸泡一段時間后便可再生.
(4)海水的淡化是除去海水中所含的鹽分,如圖是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖,已知海水中含有Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子,電極為惰性電極.請回答:
①陽離子交換膜是指______(填“A”或“B”)o
②寫出通電后陽極區(qū)的電極反應式______.

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