水處理主要包括水的凈化、污水處理、硬水軟化和海水淡化等。
(1)水處理技術的核心是減少或除去水中的各種雜質(zhì)離子。目前,______________________和是主要的去離子方法。
(2)ClO2是一種性能優(yōu)良的消毒劑,可將廢水中少量的S2-、NO2-和CN-等有毒有害的還原性離子氧化除去。寫出ClO2將廢水中劇毒的CN-氧化成無毒氣體的離子方程式______________________________。
(3)地下水往往含有鈣、鎂的碳酸鹽,自來水廠需要對地下水進行____________處理。把進行過離子交換的CaR2(或MgR2)型樹脂置于_______________中浸泡一段時間后便可再生。
(4)海水的淡化是除去海水中所含的鹽分,如圖是利用電滲析法由海水獲得淡水的原理圖。已知海水中含有Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子,電極為惰性電極。
①陽離子交換膜是指_______________(填“A”或“B”);
②寫出通電后陽極區(qū)的電極反應式____________。
(8分)(1)離子交換法(1分);膜分離法(1分) (2)2CN-+2ClO2=2CO2↑+N2↑+2Cl-(2分)
(3)軟化(1分);鹽酸或酸(1分) (4)①B(1分) ②2Cl――2e-=Cl2↑(1分)
【解析】
試題分析:(1)水處理技術的核心是減少或除去水中的各種雜質(zhì)離子,主要的去離子方法是離子交換法和膜分離法。
(2)ClO2氧化性較強,是常用的氧化劑,其中+4價氯元素通常被還原為-1價。在該反應中而CN-中+2價碳元素通常被氧化成+4價,而氮元素則容易被還原成0價形成氮氣,所以該反應等離子方程式是2CN-+2ClO2=2CO2↑+N2↑+2Cl-。
(3)地下水硬度較大,需要軟化,所以自來水廠需要對地下水進行軟化,陽離子交換樹脂(HR)可以實現(xiàn)陽離子之間的交換,陰離子交換樹脂交換出H+,生成CaR2(或MgR2),可用鹽酸或酸溶液使陰離子交換樹脂再生。
(4)①陰離子交換膜只允許陰離子自由通過,陽離子交換膜只允許陽離子自由通過,隔膜B和陰極相連,電解池陰極是陽離子放電,所以隔膜B是陽離子交換膜。
②電解池陽極是溶液中的氯離子放電,所以通電后陽極電極反應式是2Cl――2e-=Cl2↑。
考點:考查水的凈化、污水處理、硬水軟化、氧化還原反應的有關判斷以及電極反應式的書寫等
科目:高中化學 來源: 題型:
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科目:高中化學 來源:2013-2014學年河南省開封市高三第二次模擬考試理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題
水處理主要包括水的凈化、污水處理、硬水軟化和海水淡化等。
(1)水處理技術的核心是減少或除去水中的各種雜質(zhì)離子。目前,_______ 和_______是主要的去離子方法。
(2)根據(jù)廢水中所含有害物質(zhì)的不同,工業(yè)上有多種廢水的處理方法。
①廢水I若采用CO2處理,離子方程式是_______。
②廢水Ⅱ常用明礬處理。實踐中發(fā)現(xiàn)廢水中的c(HCO3-)越大,凈水效果越好,這是因為________。
③廢水III中的汞元素存在如下轉化(在空格上填相應的化學式):Hg2++_______=CH3Hg++H+。我國規(guī)定,Hg2+的排放標準不能超過0. 05 mg/L。若某工廠排放的廢水1L中含,是否達到了排放標準_______(填“是”或“否”)。
④廢水Ⅳ常用Cl2氧化CN-成CO2和N2。,若參加反應的Cl2與CN-的物質(zhì)的量之比為5:2,則該反應的離子方程式為____________
(3)地下水往往含有鈣、鎂的碳酸鹽,自來水廠需要對地下水進行________處理。把進行過離子交換的CaR2(或MgR2)型樹脂置于_______中浸泡一段時間后便可再生。
(4)海水的淡化是除去海水中所含的鹽分,如圖是海水中利用電滲析法獲得淡水的原理圖,已知海水中含有Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子,電極為惰性電極。請回答:
①陽離子交換膜是指____(填“A”或“B”)。②寫出通電后陽極區(qū)的電極反應式____。
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科目:高中化學 來源:2012-2013學年山東省棗莊市高三3月模擬考試理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題
水處理主要包括水的凈化、污水處理、硬水軟化和海水淡化等。
(1)水處理技術的核心是減少或除去水中的各種雜質(zhì)離子。目前________和________是主要的去離子方法。
(2)ClO2是一種性能優(yōu)良的消毒劑,可將廢水中少量的S2-,NO2-和CN-等有毒有害的 還原性離子氧化除去。請寫出CiO2將廢水中劇毒的CN^氧化成無毒氣體的離子方程式: ________。
(3)地下水往往含有鈣、鎂的碳酸鹽,自來水廠需要對地下水進行________處理。把進行過離子交換的CaR2 (或MgR2 )型樹脂置于________中浸泡一段時間后便可再生。
(4)海水的淡化是除去海水中所含的鹽分,下面是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖,已知 海水中含有Na+、Cl-、 Ca2+、 Mg2+、SO42-等離子,電極為惰性電極。請回答:
①陽離子交換膜是指________(填“ A”或“B”)。
②寫出通電后陽極區(qū)的電極反應式________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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