C
分析:A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,苯是液體,不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol.
B、0.1mol Fe在 C1
2中充分燃燒,鐵完全反應(yīng)需要氯氣0.15mol,所以氯氣的量不足,根據(jù)氯氣計算轉(zhuǎn)移電子數(shù).
C、若2mol SO
2和1mol O
2完全反應(yīng),恰好生成2molSO
3,由于二氧化硫與氧氣反應(yīng)為可逆反應(yīng),反應(yīng)存在限度,反應(yīng)物不能完全反應(yīng).
D、銨根離子水解,濃度越小水解程度越大.
解答:A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,苯是液體,不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol,故A錯誤;
B、由反應(yīng)Fe+3Cl
2═FeCl
3可知,0.1mol Fe在0.1mol C1
2中充分燃燒,氯氣不足,氯元素化合價由0價降低為-1價,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol×2×N
Amol
-1=0.2N
A,故B錯誤;
C、由反應(yīng) 2SO
2+O
2 SO
3可知,若2mol SO
2和1mol O
2完全反應(yīng),恰好生成2molSO
3,容器內(nèi)分子數(shù)為2N
A,由于二氧化硫與氧氣反應(yīng)為可逆反應(yīng),反應(yīng)存在限度,反應(yīng)物不能完全反應(yīng),所以容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量大于2mol,所以容器內(nèi)分子數(shù)大于2N
A,故C正確;
D、若溶液中銨根離子的水解程度相同,0.50mol?L NH
4Cl溶液中NH
4+離子濃度是0.25mo1?L
-1 NH
4Cl溶液中NH
4+濃度2倍,但溶液濃度越小水解程度越大,所以0.25mo1?L
-1 NH
4Cl溶液中NH
4+水解程度更大,所以0.50mol?L NH
4Cl溶液中NH
4+離子濃度大于0.25mo1?L
-1 NH
4Cl溶液中NH
4+濃度2倍,根據(jù)n=cV可知,lL0.50mol?L NH
4Cl溶液中NH
4+的大于與2L0.25mo1?L
-1 NH
4Cl溶液含NH
4+物質(zhì)的量,故D錯誤.
故選:C.
點評:考查常用化學(xué)計量的有關(guān)計算,難度中等,注意鐵與氯氣反應(yīng),不論鐵過量與否,都生成氯化鐵.