【題目】目前海水液化可采用雙極膜電液析法、同時(shí)獲得副產(chǎn)品,其模擬工作原理如圖所示。其中雙極膜(BP)是陰、陽復(fù)合膜,在直流電的作用下,陰、陽膜復(fù)合層間的H2O解離成H+和OH-,作為H+和OH-離子源。M、N為離子交換膜。下列說法正確的是( )
A. X電極為電解池的陰極,該電極反應(yīng)式為:2H+-2e-=H2↑
B. 電子流向:電源負(fù)極→X電極→Y電極→電源正極
C. 電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子,X、Y兩極共得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下16.8L的氣體
D. M為陽離子交換膜,A室獲得副產(chǎn)品NaOH;若去掉B室雙極膜,B室產(chǎn)物不變
【答案】C
【解析】A、電解池中陽離子向陰極移動,故X電極為陰極,電極反應(yīng)式為:2H++2e-=H2↑,選項(xiàng)A錯誤;B. 電子流向:電源負(fù)極→陰極X電極、陽極Y電極→電源正極,選項(xiàng)B錯誤;C、陰極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑,陽極反應(yīng)為:4OH--4e-=O2↑+2H2O,當(dāng)電路中通過1mol電子時(shí),陰極得到0.5molH2,陽極得到0.25molO2,兩極一共得到氣體為0.5mol+0.25mol=0.75mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下16.8L的氣體,選項(xiàng)C正確;D、電解池中,電解時(shí),溶液中的陽離子向陰極移動,陰離子向陽極移動,因此M為陽離子交換膜,A室獲得副產(chǎn)品NaOH;若去掉雙極膜(BP),則Cl-會在陽極失去電子,生成Cl2,在陽極室會有C12生成,,B室產(chǎn)物發(fā)生變化,選項(xiàng)D錯誤。答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上電解食鹽水的原理是:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。成品堿中含有氯化鈉雜質(zhì),可通過分光光度法測定每克成品堿中氯化鈉的含量,其測量值(吸光度A)與每克成品堿中氯化鈉含量的關(guān)系如下圖,氯化鈉雜質(zhì)小于0.0050%的成品堿為優(yōu)品級。下列說法不正確的是
A. 吸光度A的值越大,樣品中氯化鈉含量越小
B. 分光光度法是對物質(zhì)組成進(jìn)行定性和定量的測定
C. 圖中G點(diǎn)所測的成品堿不是優(yōu)品級
D. 成品堿是否含有NaCl,可用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示下列描述正確的是
A.反應(yīng)開始到10s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol/(Ls)
B.反應(yīng)開始到10s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol/L
C.反應(yīng)開始到10s,Y的轉(zhuǎn)化率為79.0 %
D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為:X+Y Z
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )
A. 室溫下,1LpH=13的NaOH溶液中,由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1NA
B. 1mol硝基(-NO2)與46g二氧化氮所含的電子數(shù)均為23NA
C. 16.2g14C10H22中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為3.2NA
D. 向含1molFeI2的溶液中通入1molCl2充分反應(yīng),該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)中,對應(yīng)的操作、現(xiàn)象及實(shí)驗(yàn)原理或結(jié)論均正確的是( )
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> | 操作和現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)原理或結(jié)論 | |
A | 驗(yàn)證Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2 | 向1mLlmol·L-1MgCl2溶液中滴加2滴2mol·L-1NaOH溶液,生成白色沉淀;再滴加2滴1mol·L-1'FeCl3溶液,白色沉淀變成紅褐色沉淀 | 3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq)2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq) |
B | 比較HClO和CH3COOH的酸性 | 室溫下,用pH試紙分別測定濃度為0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH | 酸越弱,酸根離子水解程度越大,其鹽溶液堿性越強(qiáng) |
C | 提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉固體 | 在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥 | 氯化鈉溶解度隨溫度升高變化不大,而硝酸鉀溶解度隨溫度升高顯著增大 |
D | 檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈?/span>SO42- | 向該溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成 | 該溶液中一定含有SO42- |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用方鉛礦精礦(主要為PbS)和軟錳礦(主要為MnO2,還有少量Fe2O3,Al2O3等雜質(zhì))制備PbSO4和Mn3O4的工藝流程如下:
已知:①PbS+MnO2+4H+=Mn2++Pb2++S+2H2O
②25℃時(shí),Ksp(PbCl2)=1.6×10-5,Ksp(PbSO4)=1.8×10-8
③PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq)△H>0
(1)80℃用鹽酸處理兩種礦石,為加快酸浸速率,還可采用的方法是_______________(任寫一種)。
(2)向酸浸液中加入飽和食鹽水的目的是_________________;加入物質(zhì)X可用于調(diào)節(jié)酸浸液的pH值,物質(zhì)X可以是___________(填字母)。
A.MnCO3 B.NaOH C.ZnO D.PbO
(3)濾渣中含有兩種金屬雜質(zhì)形成的化合物,其成分為_____________(寫化學(xué)式);
請?jiān)O(shè)計(jì)分離兩種金屬化合物的路線圖(用化學(xué)式表示物質(zhì),用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和分離方法)。______________________________________
(4)向?yàn)V液2中通入NH3和O2發(fā)生反應(yīng),寫出總反應(yīng)的離子方程式。___________________________________
(5)用Mn3O4為原料可以獲得金屬錳,選擇合適的冶煉方法為___________(填字母)。
A.熱還原法 B.電解法 C.熱分解法
(6)求25℃氯化鉛沉淀轉(zhuǎn)化為硫酸鉛沉淀反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________(保留到整數(shù)位)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵、鈦、鎳等過渡元素在工業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中具有重要作用,請回答下列問題。
(1)有機(jī)鐵肥[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名稱叫三硝酸六尿素合鐵,是一種配合物,它的中心離子Fe3+的價(jià)電子排布式為____________;該配合物中N原子的雜化方式有_______________;它所含非金屬元素的電負(fù)性由小到大的順序是__________________。
(2)鈦被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”,也叫“未來金屬”。
①鈦位于周期表的_______區(qū),基態(tài)Ti原子的電子占據(jù)了____________個(gè)原子軌道。
②工業(yè)上可用TiCl4(常溫下呈液態(tài))與Mg高溫下反應(yīng)制備鈦單質(zhì),同時(shí)生成MgCl2,詳細(xì)解釋TiCl4熔點(diǎn)比MgCl2低很多的原因 _______________________________________________________ 。
(3)鎳與CO生成的配合物Ni(CO)4中,易提供孤電子對的成鍵原子是_______________(填元素名稱);1molNi(CO)4中含有的σ鍵數(shù)目為_________________ ;寫出與CO互為等電子體的一種離子的化學(xué)式___________。
(4)鎳鈦記憶合金用于飛機(jī)和字宙飛船。已知一種鈦鎳合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其中Ti原子采用面心立方最密堆積方式,該合金中與Ti原子距離最近且相等的Ni原子個(gè)數(shù)為________;若合金的密度為ρg/cm3,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,則晶胞中兩個(gè)鈦原子間的最近距離是____________pm。(用含ρ和NA的計(jì)算式表示,不必化簡)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是( )
A.由H原子形成1molH﹣H鍵要吸收熱量
B.所有燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
C.在稀溶液中,1mol酸與1mol堿發(fā)生中和反應(yīng)生成水時(shí)所釋放的熱量稱為中和熱
D.凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說法中正確的是
A. 乙烯的結(jié)構(gòu)筒式可以表示為CH2CH2 B. 苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)
C. 乙醇和乙酸都存在碳氧雙鍵 D. 液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷
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